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1、思考：上面的化学方程式与我们以前思考：上面的化学方程式与我们以前所用过的化学方程式有什么不同？所用过的化学方程式有什么不同？物质变化物质变化能量变化能量变化第1页/共18页热化学方程式热化学方程式第2页/共18页一一.热化学方程式的概念热化学方程式的概念1.1.定义定义:表示表示 和和 的关系的化的关系的化 学方程式。学方程式。参加反应物质的量参加反应物质的量反应热反应热2.2.意义意义:表明了化学反应中的表明了化学反应中的 变化和变化和 变化。变化。物质物质能量能量如如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1，注意：注意：热化学方程式中的热化学方程式中的反应热反应热，是
2、，是经过该反应中的物质经过该反应中的物质完全反应完全反应后测得。后测得。表示在表示在25、101kPa条件下，条件下，2molH2(g)和和1molO2(g)完全反应完全反应生成生成2molH2O(l)时释放时释放571.6kJ的能量。的能量。第3页/共18页二二.热化学方程式的书写热化学方程式的书写1.1.为什么要注明温度和压强？为什么要注明温度和压强？2.2.为什么要注明各物质的聚集状态？为什么要注明各物质的聚集状态？3.3.为什么计量数可以是整数也可以是分数？为什么计量数可以是整数也可以是分数？第4页/共18页二二.热化学方程式的书写注意事项热化学方程式的书写注意事项1 1注意反应条件：
3、注意反应条件：需注明反应的需注明反应的温度和压强，一般不写反应条件温度和压强，一般不写反应条件（如加热、（如加热、点燃等）。如在点燃等）。如在常温（常温（25250 0c c）、常压）、常压（101kpa101kpa）下，）下，可不注明可不注明温度和压强温度和压强。2 2注意注意HH的符号和单位：的符号和单位：在方在方程式右端要注明程式右端要注明HH，标明标明“+”或或“-”，kJ/molkJ/mol。第5页/共18页二二.热化学方程式的书写注意事项热化学方程式的书写注意事项3 3注意物质的聚集状态：注意物质的聚集状态：固体固体-s s，液体液体-l l，气体，气体-g g；溶液中；溶液中-a
4、qaq。4 4注意化学方程式的化学计量数：注意化学方程式的化学计量数：（1 1）方程式中的方程式中的计量系数计量系数可以是可以是整数整数也可以是也可以是分数。分数。（2 2）热化学方程式中的反应热是热化学方程式中的反应热是表示反应物表示反应物完全反应时完全反应时的热量变化。方程式中化学式的热量变化。方程式中化学式前面的前面的化学计量数必须与化学计量数必须与 H H 相对应相对应，如果化学计，如果化学计量数量数加倍加倍，则，则H H也要加倍也要加倍。当反应。当反应逆向逆向进行时，其反进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，应热与正反应的反应热数值相等，符号相反符号相反。第6页/共18页1 1、
5、当、当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应生成反应生成2mol2mol气气态态HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热量，请写出该反应的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。化学方程式。题型一：写热化学方程式（填空题）题型一：写热化学方程式（填空题）2 2、2molCu(s)2molCu(s)与适量与适量O O2 2(g)(g)反应生成反应生成CuO(s)CuO(s)，放，放出出314kJ314kJ热量。热量。3、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4、4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6k
6、J热量，写出CO燃烧的热化学方程式。第7页/共18页题型二：判断热化学方程式正误（选择题）题型二：判断热化学方程式正误（选择题）5、0.5molCH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，时，放出放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的热量。则下列热化学方程式中正确的是（的是（）A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890kJ/molB、CH42O2CO2H2OH=890kJ/molC、CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H=890kJ/molD、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=-890kJ/mol第8页/共1
7、8页6、(09全国）已知在1*105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=+242kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-484kJ/molCH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=+242kJ/molD2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=+484kJ/mol题型二：判断热化学方程式正误（选择题）题型二：判断热化学方程式正误（选择题）第9页/共18页题型三：比较反应热大小（选择题）题型三：比较反应热大小（选择题）7.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2
8、Ql的是()A、2H2(g)+02(g)=2H20(g)；H=-Q12H2(g)+02(g)=2H20(1)；H=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)；H=-Q1S(s)+02(g)=S02(g)；H=-Q2C、C(s)+O2(g)=CO(g)；H=-Q1C(s)+02(g)=C02(g)；H=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-Q1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；H=-Q2第10页/共18页 规律总结规律总结 比较反应热H的大小时注意事项：（1）反应物和生成物的聚集状态（或晶体状态）对H的影响同一物质状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。（2）物质是完
9、全燃烧还是不完全燃烧（3）放热反应的反应热H0，为负值，放热越多，H越小第11页/共18页（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)；H1C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8ABCD第12页/共18页8.8.今有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(g)；H=a kJ
10、mol1H2(g)O2(g)H2O(1)；H=b kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l)；H=c kJmol1关于它们的下列表述正确的是A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a=bD.2b=c第13页/共18页反应物和生成物的反应物和生成物的聚集状态不聚集状态不同同，反应热，反应热H H 就不同就不同。因此，。因此，必须注明物质的聚集状态。这必须注明物质的聚集状态。这是因为：是因为：第14页/共18页热化学方程式中各物质化学热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数式前面的化学计量数仅表示仅表示该物质的该物质的物质的量物质的量，并不表并不表示示物质的物质的分子数或原子数分子数或原子数。因此化学计量数因此化学计量数可以是整数，可以是整数，也可以是分数也可以是分数。第15页/共18页(1)(1)反应体系的能量反应体系的能量降低降低，则，则 HH为为“”（H0H0H0）时，为）时，为吸热吸热反应；反应；第16页/共18页从化学能的角度看：从化学能的角度看：HE（生成物生成物的总能量）E（反应物反应物的总能量）H E（反应物反应物的总键能）E（生应物生应物的总键能）从键能的角度看：从键能的角度看：第17页/共18页感谢您的观看！第18页/共18页