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1、第三节化学反应速率及限度现在学习的是第1页，共59页这这些些化化学学变变化化有有何何差差异异？爆爆炸炸牛奶腐坏牛奶腐坏铁棒生锈铁棒生锈溶洞形成溶洞形成很快很快 较快较快较慢较慢很慢很慢现在学习的是第2页，共59页室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。十万年的时间。慢现在学习的是第3页，共59页 溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成要经过成百上千年的溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成要经过成百上千年的缓慢变化，反应速率太慢了，要能快点多好！缓慢变化，反应速
2、率太慢了，要能快点多好！现在学习的是第4页，共59页 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀钢铁腐蚀 B.食物腐坏食物腐坏 C.炼钢炼钢 D.塑料老化塑料老化E、氨的合成、氨的合成 F、皮肤的衰老、皮肤的衰老CE思考思考那么那么，我们应该怎样来衡量一个化学反应的快与慢呢？现在学习的是第5页，共59页物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，物质变化的快慢该怎么表示呢？一、化学反应的速率一、化学反应的速率在已有知识里面，有没有表示“快慢”的物理量？现在学习的是第6页，共59页化学反应速率的定义：单位时间内单位时间内反应物浓度的减少量反应物浓
3、度的减少量或或生成物浓度的增生成物浓度的增加量加量（均取正值）（均取正值）来表示来表示v=tc注意注意：1.1.v表示具体物质的平均反应速率，且为正值；表示具体物质的平均反应速率，且为正值；2.2.cc表示指定物质的反应前后变化的浓度表示指定物质的反应前后变化的浓度(mol.L-1)；3.3.tt表示变化所对应的时间表示变化所对应的时间(s，min)；4.4.表示气体或溶液反应速率，不能表示固体或纯液体表示气体或溶液反应速率，不能表示固体或纯液体的反应速率；的反应速率；现在学习的是第7页，共59页有关化学反应速率的简单计算有关化学反应速率的简单计算例例1 在一密闭容器中装有在一密闭容器中装有N
4、2和和H2，反应开始时，反应开始时，N2的的浓度为浓度为2mol/L；H2的浓度为的浓度为5mol/L；反应开始；反应开始2min时，测时，测得容器中得容器中N2的浓度为的浓度为1.8mol/L，求这，求这2min内内N2、H2、NH3的平均速率各是多少？的平均速率各是多少？解：解：N2 +3 H2 2NH3起始浓度（起始浓度（mol/L）：）：2 5 02min后浓度后浓度(mol/L):1.8变化浓度变化浓度(mol/L):0.2 0.6 0.4所以所以:V(N2)=0.2mol/L 2min=0.1 mol/Lmin同理同理:V(H2)=0.3mol/LminV(NH3)=0.2 mol
5、/Lmin思考与交流思考与交流各物质的速率之比和方程式计量数之比各物质的速率之比和方程式计量数之比有何关系？有何关系？相等；相等；V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2高温高压催化剂4.4 0.4现在学习的是第8页，共59页3、一般不用固体物质表示一般不用固体物质表示(其浓度视为常数其浓度视为常数)2、各物质的速率之比等于方程式计量数之比、各物质的速率之比等于方程式计量数之比1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同(但意义相同但意义相同)m A +n B =p C +q D(A)：(B)：(C)：(D)=m：n：p
6、：q注意：现在学习的是第9页，共59页练习练习1 在在2L容器中发生容器中发生3A+B=2C的反应的反应,若最初加入若最初加入A,B都是都是4mol,A的平均速率是的平均速率是0.12mol/Ls,则则10s后容后容器中的器中的B是是_mol3.2返回现在学习的是第10页，共59页练习练习2 反应反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下在四种不同的情况下的反应速率分别为：的反应速率分别为：（A）=0.15mol/(LS)（B）=0.6mol/(LS)（C）=0.4mol/(LS)（D）=0.45mol/(LS)该反应在四种情况下的快慢顺序为该反应在四种情况下的快慢顺序为_.=分析分析：1、根
7、据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。速率来判断。返回现在学习的是第11页，共59页对于反应对于反应A A2 2+3B+3B2 2 2AB 2AB3 3以下表示的反应速率中，以下表示的反应速率中，速率最大的是速率最大的是A A、v(Av(A2 2)=0.4mol)=0.4molL-1min-1L-1min-1B B、v(Bv(B2 2)=0.8mol)=0.8molL-1min-1L-1min-1C C、v(ABv(AB3 3)=0
8、.6mol)=0.6molL-1min-1L-1min-1D D、v(Av(A2 2)=0.01mol)=0.01molL-1L-1S-1S-1 课堂练习：课堂练习：比较同一反应的快比较同一反应的快慢，只要比较同一慢，只要比较同一物质表示的化学反物质表示的化学反应速率的相对大小应速率的相对大小现在学习的是第12页，共59页 改变化学反应速率在实践中有很重改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，速率。那么，如何能够改变化学反应如何能够改变化学反应速率呢速率呢？有哪些条
9、件能够影响化学反有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？下面我们通过实验来探应的速率呢？下面我们通过实验来探究究现在学习的是第13页，共59页实验探究实验探究 各取一根镁条和一根铝条分别置于两支加各取一根镁条和一根铝条分别置于两支加有有2 23mL 3mol/L3mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观察产硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；生气泡的快慢；实验现象：实验现象：实验结论：实验结论：动手时间动手时间动手时间动手时间 镁比铝的反应剧烈镁比铝的反应剧烈,产生气泡快产生气泡快镁比铝反应速率快镁比铝反应速率快影响化学反应速率的影响化学反应速率的主要因素主要因素是是:物质本身性质物质本身性质(
10、即物质结构即物质结构)现在学习的是第14页，共59页讨论影响化学反应速率的因素讨论影响化学反应速率的因素实验实验2 25 5现象现象结论结论热水中热水中常温常温冷水中冷水中产生产生气泡速率增大气泡速率增大，带火星带火星火柴复燃火柴复燃升升高高温温度，度，反应反应速率增大速率增大有气泡冒出有气泡冒出产生产生气泡速率减小气泡速率减小降降低低温温度，度，反应反应速率减小速率减小2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O +O+O2 2现在学习的是第15页，共59页1 1、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时规律：当其它条件不变时，升高温度升高温度，化学反应
11、，化学反应速速率增大率增大。降低温度降低温度，化学反应，化学反应速率减小速率减小。实验测得，实验测得，温度每升高温度每升高1010，化学反应速率通常，化学反应速率通常增增大原来的大原来的2 24 4倍倍。注意注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。限制。现在学习的是第16页，共59页例例1 1：2020时，将时，将10 mL 0.1 mol/L10 mL 0.1 mol/L的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液和溶液和10 mL 0.1 mol/L10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，的硫酸混合，2 min2 min后溶液中明后溶液中明
12、显出现浑浊。已知温度每升高显出现浑浊。已知温度每升高1010，该化学反应，该化学反应速率就增大到原来的速率就增大到原来的2 2倍。那么在倍。那么在5050时，同样时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）A A、40 s B40 s B、15 s 15 s C C、48 s D48 s D、20 s20 sB B现在学习的是第17页，共59页实验实验26现象现象结论结论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他试不加其他试剂剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnO2能加快能加快反应速率反应速
13、率FeCl3能加快能加快反应速率反应速率无催化剂无催化剂反应较慢反应较慢讨论影响化学反应速率的因素讨论影响化学反应速率的因素现在学习的是第18页，共59页、催化剂对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响规律规律：催化剂能改变化学反应的速率。：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化正催化剂剂；有的催化剂能减慢化学反应的速率，叫有的催化剂能减慢化学反应的速率，叫负催负催化剂化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂指正催化剂。现在学习的是第19页，共59页 影响化学反应速率
14、的条件除温度和影响化学反应速率的条件除温度和催化剂以外，还有哪些条件？催化剂以外，还有哪些条件？现在学习的是第20页，共59页1.1.请预计大理石（请预计大理石（CaCOCaCO3 3 ）分别与）分别与0.1mol/L0.1mol/L和和1mol/L1mol/L的盐的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？规律：规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。（只适用于气体和溶液）。浓度的影响浓度的影响现在学习的是第21页，共59页4.4.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，实验室制取氢气时，
15、是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？为什么？形成原电池可以加快反应速率。形成原电池可以加快反应速率。形成原电池形成原电池3.3.实验室进行化学反应实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？水配成溶液再进行反应。为什么？增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）固体表面积固体表面积离子反应速率快，瞬间完成。离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）粒子的接触充分）2.2.块状块状CaCOCaCO3 3、粉末状、粉末状CaCOCaCO3 3与与0.1 mol/L0.1 mol/L的盐酸反应谁的盐酸反
16、应谁快谁慢？为什么？快谁慢？为什么？现在学习的是第22页，共59页一一.化学反应的速率：化学反应的速率：定性表示：定性表示：定量表示定量表示：快或慢快或慢1.1.表示表示二二.影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：1.1.决定因素：决定因素：参与反应的物质的自身性质参与反应的物质的自身性质（内因）（内因）2.2.影响因素：影响因素：（外因）（外因）（1 1）温度）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢升温反应速率加快，降温反应速率减慢 （2 2）浓度）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢：增大浓度反应速率加快，反之，减慢（3 3）催化剂）催化剂：一般是加快化学反应速率。一般是加快
17、化学反应速率。【课堂小结课堂小结】（4 4）其他）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等：压强、固体表面积、光、射线和原电池等现在学习的是第23页，共59页1.1.在下列金属分别投入在下列金属分别投入0.1mol/L0.1mol/L盐酸中，能发生反盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（应且反应最剧烈的是（）A.Fe B.Al C.Mg D.CuA.Fe B.Al C.Mg D.CuC C 2.2.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？
18、续燃烧吗？为什么？答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火就是要使温度达到木炭的着火点；又因燃烧放热，就是要使温度达到木炭的着火点；又因燃烧放热，所以木炭燃烧会越来越剧烈。（即火越烧越旺）所以木炭燃烧会越来越剧烈。（即火越烧越旺）现在学习的是第24页，共59页3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（、下列反应，压强对反应速率无影响的是（）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O
19、3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)BD4.某反应在催化剂的作用下进行：某反应在催化剂的作用下进行：C +B =F+GA B =C+D此反应的催化剂是此反应的催化剂是 ，总反应的方程式为总反应的方程式为 。CA 2B =D+F+G现在学习的是第25页，共59页练习练习3 在某温度时在某温度时,在在2L的容器中的容器中,X Y Z三种物质三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得由图得,该反应的化学方程该反应的化学方程式为式为_,反应开始至反应开始至2min,Z的的平均反应速率为平均反应速率为_.1.01.00.80.80.60.60.40.40.20.21
20、 2 3 4 5 0.90.70.2minmolXYZX+3Y 2Z 0.05 mol/L min返回现在学习的是第26页，共59页1 1采用哪些方法可以增加采用哪些方法可以增加FeFe与盐酸与盐酸反应的化学反应速率？反应的化学反应速率？动脑时间动脑时间知识回顾知识回顾升高温度升高温度增大增大HCl的浓度的浓度将铁片磨成铁粉将铁片磨成铁粉加入适当的催化剂加入适当的催化剂现在学习的是第27页，共59页动脑时间动脑时间2 2下图为将下图为将ZnZn投入一定浓度一定体积的投入一定浓度一定体积的H H2 2SOSO4 4中，中，解释图象的成因。（纵坐标为解释图象的成因。（纵坐标为H H2 2的生成速率
21、）的生成速率）知识回顾知识回顾0t0t1 1：反应放热，温度升高（反应放热，温度升高（温度的影响占主要温度的影响占主要因素）因素），氢气的生成速率增大。，氢气的生成速率增大。t t1 1以后以后：随着反应的进行，硫酸的浓度降随着反应的进行，硫酸的浓度降低（低（浓度的影响占主要因素）浓度的影响占主要因素），氢气的生，氢气的生成速率减小。成速率减小。现在学习的是第28页，共59页新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修 化学反应限度化学反应限度现在学习的是第29页，共59页H2 +I2 2HI 正反应正反应逆反应逆反应v什么叫做可逆反应？什么叫做可逆反应？在在同一条件同一条件下下,既向正反应方向进
22、行既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应同时又向逆反应方向进行的反应.典型的可逆反应有典型的可逆反应有:N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂高温高温 SO2+H2O H2SO3NH3+H2O NH3 H2O启示启示:有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的，化学反应是有限度的。甚至是可逆的，化学反应是有限度的。现在学习的是第30页，共59页 P51P51：思考与交流：思考与交流:分析：分析：1、和和2、二次电池的充电和放电二次电池的充电和放电3、注：注：有些化学反应在同一条件下可逆程
23、度很小，有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通常意义下不把它们称为可逆反应。通常意义下不把它们称为可逆反应。现在学习的是第31页，共59页 在一固定容积的密闭容器里，加在一固定容积的密闭容器里，加1molN1molN2 2和和3mol 3mol H H2 2 (合适催化剂合适催化剂)，能发生什么能发生什么反应？反应？催化剂催化剂N2 +3 H2 2NH3高温高温现在学习的是第32页，共59页反反应应速速率率v(正正)v(逆逆)t1时间（时间（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1：v(正正)=v(逆逆)平衡状态平衡状态N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压交流与讨论交
24、流与讨论现在学习的是第33页，共59页 由于由于v(正正)=v(逆逆)0，虽然正、逆反应都在进行，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.从外表上看，反应好象从外表上看，反应好象“停止停止”。可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的研究的化学平衡状态化学平衡状态。现在学习的是第34页，共59页 一、化学平衡一、化学平衡1、存在、存在2、定义、定义：可逆反可逆反应应条件：一定条件（温度、条件：一定条件（温度、压压强强等）等）实质实质:正反正反应应速率速率=逆反逆反应应速率速率标标志：反志：反应
25、应混合物中各混合物中各组组分的分的浓浓度保持不度保持不变变。一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相相等等，反应混合物中各组分的浓度保持，反应混合物中各组分的浓度保持不变不变不变不变的状态。的状态。现在学习的是第35页，共59页变变 条件改变平衡破坏条件改变平衡破坏等等 V正正=V逆逆0动动 动态平衡动态平衡定定 各组分浓度保持不变各组分浓度保持不变3、特征、特征逆逆可逆反应可逆反应现在学习的是第36页，共59页例例1、当反应、当反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，下列达到平衡时，下列说法正确的是（说法正确的是（）A、SO2和和O2不再化合不再
26、化合B、SO3不再分解不再分解C、平衡体系中、平衡体系中SO2、O2、SO3的浓度保持不变的浓度保持不变D、同时存在、同时存在SO2、O2、SO3cD D现在学习的是第37页，共59页4、判断达到化学平衡状态的标准、判断达到化学平衡状态的标准:v正正=v逆逆 各组成成分含量保持不变各组成成分含量保持不变现在学习的是第38页，共59页练 习现在学习的是第39页，共59页能够说明能够说明 N2+3H2 2NH3反应在密闭容器反应在密闭容器中已达到平衡状态的是中已达到平衡状态的是（恒温恒容）：（恒温恒容）：t min内生成内生成1 mol NH3同时消耗同时消耗1 mol NH3 t min内生成内
27、生成1 mol NH3同时生成同时生成0.5 mol N2 t min内，生成内，生成1 mol N2同时生同时生成成3molH2v正正=v逆逆 不同物质速率换算相当同一物质正逆速率相等但必须一个表示正反应速率，一个表示逆反应速率。某时间内断裂某时间内断裂3 mol H-H键的同时，键的同时，断裂断裂6 mol N-H键键现在学习的是第40页，共59页能够说明能够说明 N2+3H2 2NH3反应在密闭容器反应在密闭容器中已达到平衡状态的是中已达到平衡状态的是（恒温恒容）：（恒温恒容）：容器内容器内N2、H2、NH3三者三者浓度相等浓度相等容器内总质量不随时间的变化而变化容器内总质量不随时间的变
28、化而变化容器内总物质的量不随时间的变化而变化容器内总物质的量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不随时间的变化而变化容器内密度不随时间的变化而变化容器内的平均相对分子质量不再发生变化容器内的平均相对分子质量不再发生变化容器内的各组分的百分含量不再发生变化容器内的各组分的百分含量不再发生变化容器内的颜色不再发生变化容器内的颜色不再发生变化容器内的各组分转化率不再发生变化容器内的各组分转化率不再发生变化现在学习的是第41页，共59页 例例2、反应反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡的达到化学平衡的标志是标志是（）A、单位时间内消耗
29、、单位时间内消耗n mol A2同时消耗同时消耗n mol B2 B、容器内平均分子量不变、容器内平均分子量不变 C、压强不随时间变化而改变、压强不随时间变化而改变 D、单位时间打断、单位时间打断n mol AA共价键同时打断共价键同时打断2n mol AB共价键共价键D现在学习的是第42页，共59页下列反应在密闭容器中已达到平衡状态的是(恒温恒容)反应反应状态状态N2+3H2 2NH32HI H2+I2(g)C(S)+H2O(g)CO+H2 各组分三者各组分三者浓度相等浓度相等各组分共存各组分共存各组分的质量不变各组分的质量不变各组分的含量各组分的含量(浓度浓度)不变不变反应物的转化率不变反
30、应物的转化率不变气体总质量不变气体总质量不变气体平均密度不变气体平均密度不变压强不变压强不变气体平均摩尔质量不变气体平均摩尔质量不变现在学习的是第43页，共59页绝对相对密度不变密度不变浓度不变浓度不变总质量不变总质量不变总物质的量不变总物质的量不变压强不变压强不变颜色不变颜色不变各组分百分含量不变各组分百分含量不变各组分的转化率不变各组分的转化率不变平均相对分子质量不变平均相对分子质量不变现在学习的是第45页，共59页定义：定义：化学平衡状态是指在化学平衡状态是指在一定条件一定条件下，下，可逆可逆反应反应，正反应和逆反应，正反应和逆反应速率相等速率相等，反应，反应混合物中各组分的混合物中各组
31、分的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。特征特征变变 条件改变平衡破坏条件改变平衡破坏等等 V正正=V逆逆0动动 动态平衡动态平衡定定 各组分浓度保持不变各组分浓度保持不变小结小结逆逆可逆反应可逆反应现在学习的是第46页，共59页可逆反可逆反应应达到化学平衡状达到化学平衡状态态的的标标志志直接直接标标志：志：正反正反应应速率速率等于等于等于等于逆反逆反应应速率速率各各组组分的百分含量不随分的百分含量不随时间时间改改变变而而改改改改变变变变间间接接标标志：志：同一物质的同一物质的消耗速率与生成速率消耗速率与生成速率消耗速率与生成速率消耗速率与生成速率相等，不同物质相当相等，不同物质相当反应物
32、或生成物反应物或生成物化学化学化学化学键键键键的断裂与形成，同一物质相等不同物质的断裂与形成，同一物质相等不同物质相当相当各组分的各组分的浓度、转化率、物质的量、百分含量浓度、转化率、物质的量、百分含量浓度、转化率、物质的量、百分含量浓度、转化率、物质的量、百分含量不随时间改变而不随时间改变而改变改变气体的气体的颜色颜色颜色颜色不随时间改变而改变不随时间改变而改变 各气体的各气体的压强压强压强压强不随时间改变而改变不随时间改变而改变气体的气体的总的物质的量总的物质的量总的物质的量总的物质的量或或密度密度密度密度或或平均相对分子质量平均相对分子质量平均相对分子质量平均相对分子质量不随时间改变不随
33、时间改变而改变而改变现在学习的是第47页，共59页5 5、平衡转化率、平衡转化率()()：用平衡时已用平衡时已转化了的转化了的某反应物的量与反应前某反应物的量与反应前(初始时初始时)该反应物的量之该反应物的量之比比来表示反应在来表示反应在该条件该条件下下的最大限度。的最大限度。现在学习的是第48页，共59页 化学平衡状态计算的一般步骤化学平衡状态计算的一般步骤:“三步曲三步曲”1.写出有关平衡的化学方程式（可逆）写出有关平衡的化学方程式（可逆）2.找出各物质的找出各物质的 起始量起始量 转化量转化量 平衡量平衡量3 根据已知条件列式根据已知条件列式反应物的转化率反应物的转化率现在学习的是第49
34、页，共59页练习：练习：X X、Y Y、Z Z三种气体，取三种气体，取X X和和Y Y按按1 1：1 1的物质的量的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后，测得混合气体中反应物达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3 3：2 2，则则Y Y的转化率最接近于（的转化率最接近于（）A.33%B.40%C.50%D.65%A.33%B.40%C.50%D.65%D现在学习的是第50页，共59页 树树 你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面几幅图，你看过建筑物的定向爆破吗？观察下
35、面几幅图，你从中得到什么启示？你从中得到什么启示？现在学习的是第51页，共59页现在学习的是第52页，共59页 为什么控制的如此好呢？为什么控制的如此好呢？树树现在学习的是第53页，共59页三、化学反应条件的控制三、化学反应条件的控制思考与交流思考与交流P52 通常控制反应的条件可从通常控制反应的条件可从浓度、温度、浓度、温度、压强、催化剂、光照等方面考虑压强、催化剂、光照等方面考虑，使使选择的条件既可提高化学反应速率又选择的条件既可提高化学反应速率又可提高化学反应的限度。可提高化学反应的限度。现在学习的是第54页，共59页下面以下面以“提高煤的燃烧效率提高煤的燃烧效率”为例，分析为例，分析研
36、究化学反应条件的选择。研究化学反应条件的选择。P521、煤被研得越细，粉末越小，与空气中、煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2得接触面积越大，燃烧越充分，反应得接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。速率越快。2、空气充足，煤燃烧生成、空气充足，煤燃烧生成CO2越充分，放越充分，放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成CO，CO排到空气中造成污染，且生成排到空气中造成污染，且生成CO时，放出得热量大大减少。时，放出得热量大大减少。现在学习的是第55页，共59页3、应选择、应选择保温隔热且耐热的炉膛材料保温隔热且耐热的炉膛材料；尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中
37、尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需提供部分能量才能继续，因此煤燃烧需提供部分能量才能继续，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继续进行，选用保温隔热材料的目应的继续进行，选用保温隔热材料的目的，正是为了防止热量散失。的，正是为了防止热量散失。4、可将燃烧后的废气通过交换装置，供其、可将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用。他方面使用。现在学习的是第56页，共59页5、燃料不充分燃烧有何危害？、燃料不充分燃烧有何危害？（1）产生热量少，浪费资源；）产生热量少，浪费资源；（2）产生污染物，危害人体健康。）产生污染物，危害人体健康。6、燃料充分燃烧
38、的条件是什么？、燃料充分燃烧的条件是什么？燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃料的着火点，燃料充分燃烧要考虑两点：燃料的着火点，燃料充分燃烧要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。与空气要有足够大的接触面积。现在学习的是第57页，共59页小结：提高燃料的燃烧效率的措施小结：提高燃料的燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是，燃料与空气或氧气要的转化率。关键是，燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。适
39、当过量。（2）尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热）尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。能，提高热能的利用率。现在学习的是第58页，共59页v控制化学反应条件的意义：控制化学反应条件的意义：（1 1）关于人类需要或对人类有利的化学反应）关于人类需要或对人类有利的化学反应提高生产或工作效率，提高原料的利用率或提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。转化率。（2 2）关于有害或对人类不需要的化学反应）关于有害或对人类不需要的化学反应降降低反应速率或隔离会引发反应的物质。低反应速率或隔离会引发反应的物质。（3 3）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应要对化学反应条件进行特殊的控制。要对化学反应条件进行特殊的控制。现在学习的是第59页，共59页