《电解池 金属的电化腐蚀与保护讲稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电解池 金属的电化腐蚀与保护讲稿.ppt（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、关于电解池 金属的电化腐蚀与保护第一页，讲稿共二十一页哦1.钠作为极活泼的金属，是通过什么方法获钠作为极活泼的金属，是通过什么方法获得的？得的？2.氢氧化钠和氯气是重要的化工原料，工业氢氧化钠和氯气是重要的化工原料，工业上是如何制得它们的？上是如何制得它们的？请同学们思考以下问题：请同学们思考以下问题：3.请设计电解装置实现反应：请设计电解装置实现反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2第二页，讲稿共二十一页哦2电解池的组成和工作原理电解池的组成和工作原理电极名称与电极反应：电极名称与电极反应：与电源正极相连的为与电源正极相连的为 ，发生发生 反应，反应，电极反应式：电极反应式：与电源负极相连
2、的为与电源负极相连的为 ，发生发生 反应，反应，电极反应式：电极反应式：阳极阳极氧化氧化4OH4eO22H2O阴极阴极还原还原2Cu24e2Cu石墨石墨+-第三页，讲稿共二十一页哦1阴、阳极的判断阴、阳极的判断必备知识小结必备知识小结第四页，讲稿共二十一页哦 2.离子放电顺序离子放电顺序（离子在电极表面得到或失去电子离子在电极表面得到或失去电子 的过程叫做放电）的过程叫做放电）常见阳离子的放电顺序：常见阳离子的放电顺序：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Ag+Au+得电子由难到易得电子由难到易常见阴离子的放电顺序：常见阴离子的放电顺序：含氧酸
3、根含氧酸根 OH-Cl-Br-I-S2-失电子能力失电子能力由难到易由难到易第五页，讲稿共二十一页哦分析电解反应的一般思路：分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子根据根据阳极氧化，阴极还原阳极氧化，阴极还原分析得出产物分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子阴阳两极附近有哪些离子第六页，讲稿共二十一页哦3.MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是溶液。阴极的电极反应式是 _。若电解电路中通过。若电解电路中通过2mol电子电子 MnO2的理论产量为的理论产量为。4.以铝材为阳极，在以铝材为阳
4、极，在H2SO4溶液中电解，铝材表溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为面形成氧化膜，阳极电极反应式为 _。镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是做阳极的原因是 。第七页，讲稿共二十一页哦2Al-6e+3H2O=Al2O3+6H+第八页，讲稿共二十一页哦工业上采用工业上采用Fe、C为电极电解为电极电解K2MnO4溶液制溶液制KMnO41.电解时电解时,应以应以 作阴极，电解过程中阴极附近溶液作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会将会 ,2.阳极反应式为阳极反应式为 ,3.总电解反应式为总电解反应式为 .答案答案:Fe 增大增
5、大 MnO42_ e e-=MnO42K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2通电通电第九页，讲稿共二十一页哦一、电解原理及相关计算3(2012安徽理综，11)某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()D 结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案金版新学案第十页，讲稿共二十一页哦一、电解原理及相关计算 52012重庆理综，
6、29(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。(1)电源的负极为_(填“A”或“B”)。(2)阳极室中发生的反应依次为_。(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。B 2Cl2e=Cl2；CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl 不变 7.2 结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案金版新学案第十一页，讲稿共二十一页哦二、电解原
7、理的应用6(2012福建理综，24)(1)电镀时，镀件与电源的_极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用_(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如下图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_。负 还原剂 调节溶液pH在89之间结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案金版新学案第十二页，讲稿共二十一页哦第十三页，讲稿
8、共二十一页哦第十四页，讲稿共二十一页哦三、金属的腐蚀与保护7(2012山东理综13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图a中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的B 结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案金版新学案第十五页，讲稿共二十一页哦三、金属的腐蚀与保护11(2
9、011浙江理综，10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如下图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e=Cu2、脱水形成铁锈B 结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引
10、栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案金版新学案第十六页，讲稿共二十一页哦课堂达标训练课堂达标训练 1.用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小的是()ANa2SO4BNaOH CNaCl DAgNO3A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成2Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2CuH2O Cu2OH2。下列说法正确的是()
11、解析：根据电解规律，电解Na2SO4和NaOH的稀溶液实质是电解水，Na2SO4溶液pH不变，NaOH溶液pH变大；电解NaCl溶液生成NaOH，pH变大，电解AgNO3溶液生成HNO3，pH变小。D A 结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案金版新学案第十七页，讲稿共二十一页哦4某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和NaCl，以惰性电极对该溶液进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。课堂达标训练课堂达标训练3下列装置中(杯中均盛有海水)能
12、使铁受到保护不被腐蚀的是()B 解析：A、D项中Fe为电解池的阳极，加快Fe的腐蚀。B项中Fe为电解池的阴极被保护；C项中Fe为原电池的负极，易被腐蚀。结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案金版新学案第十八页，讲稿共二十一页哦课堂达标训练课堂达标训练结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案金版新学案第十九页，讲稿共二十一页哦结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案金版新学案第二十页，讲稿共二十一页哦感感谢谢大大家家观观看看第二十一页，讲稿共二十一页哦