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1、关于高三化学硫的化合物现在学习的是第1页，共19页课前复习课前复习（1）无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水；）无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水；（2）过氧化氢的性质）过氧化氢的性质弱酸性；弱酸性；不稳定性不稳定性氧化性；氧化性；还原性还原性（3）过氧化氢的用途）过氧化氢的用途过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，常用作消毒、杀菌、漂白等。过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，常用作消毒、杀菌、漂白等。现在学习的是第2页，共19页.探究过氧化氢的性质探究过氧化氢的性质 某化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明某化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条
2、件：试剂只有过氧化氢了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性一盯实验目的；二盯药品和关键反应；三盯装置和操作。解答实验题三解答实验题三解答实验题三解答实验题三盯：盯：盯：盯：现在学习的是第3页，共19页 怎样系统地掌握一种物质的化学性怎样系统地掌握一种物质的化学性质？质？化学性化学性质质1、将物质归类、将
3、物质归类通性通性2、从元素化合价分析、从元素化合价分析氧化性氧化性还原性还原性3、特别要注意、特别要注意该物质的特殊性该物质的特殊性现在学习的是第4页，共19页SO2与与H2O反应反应与碱、碱性与碱、碱性氧化物及某氧化物及某些盐反应些盐反应氧化性氧化性还原性还原性酸酐酸酐通性通性+4价价漂白性漂白性特特 性性重视环境保护，防止酸雨危害环境！重视环境保护，防止酸雨危害环境！现在学习的是第5页，共19页考点一、考点一、SOSO2 2和和COCO2 2性质的对比性质的对比1、用什么方法可以鉴别、用什么方法可以鉴别SO2和和CO2这两种气体？用这两种气体？用什么方法可以除去什么方法可以除去CO2中中S
4、O2杂质？杂质？2、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：C+2H2SO4(浓浓)=CO2+2SO2+2H2O 请设计实验来验证反应中的三种产物。请设计实验来验证反应中的三种产物。现在学习的是第6页，共19页(1)品红溶液品红溶液(2)KMnO4溶液或溶液或Br2水水 SO2均褪色均褪色相似性：相似性：均为酸酐均为酸酐差异性：差异性：SO2具有还原性、漂白性具有还原性、漂白性区分：区分：SOSO2 2和和COCO2 2性质的对比性质的对比现在学习的是第7页，共19页考点二、考点二、SOSO2 2氧化性和还原性氧化性和还原性1 1、将、将SOSO2 2分别通入分别
5、通入CaClCaCl2 2、FeClFeCl3 3、溴水、酸性、溴水、酸性KMnOKMnO4 4溶液中，有何现溶液中，有何现象？象？若将若将SOSO2 2换成换成C C2 2H H2 2呢？呢？SOSO2 2+CaCl+CaCl2 2不反应（不反应（无明显现象无明显现象）SOSO2 2+2Fe+2Fe3+3+2H+2H2 2O=SOO=SO4 42-2-+4H+4H+2Fe+2Fe2+2+（溶液由棕黄色变为浅绿色溶液由棕黄色变为浅绿色）SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=SOO=SO4 42-2-+4H+4H+2Br+2Br-（溴水褪色溴水褪色）2MnO2MnO4 4-+5S
6、O+5SO2 2+2H+2H2 2O=2MnO=2Mn2+2+5SO+5SO4 42-2-+4H+4H+（溶液紫色褪去溶液紫色褪去）现在学习的是第8页，共19页2 2、向、向FeClFeCl3 3和和BaClBaCl2 2的混合液中通入适量的的混合液中通入适量的SOSO2 2气体，有沉淀生气体，有沉淀生成，下列说法错误的是（成，下列说法错误的是（）A A、沉淀是、沉淀是BaSOBaSO4 4 B B、溶液、溶液PHPH减小减小 C C、溶、溶液的导电能力明显降低液的导电能力明显降低 D D、溶、溶液中液中ClCl-浓度有所增大浓度有所增大 SOSO2 2+2Fe+2Fe3+3+2H+2H2 2
7、O=SOO=SO4 42-2-+4H+4H+2Fe+2Fe2+2+（溶液由棕黄色变为浅绿色）（溶液由棕黄色变为浅绿色）现在学习的是第9页，共19页考点三、考点三、SOSO2 2的漂白性的漂白性思考：思考：SO2和氯水的漂白有何不同和氯水的漂白有何不同?品红品红SO2褪色褪色加热加热变红变红可以用可以用品红品红来检验来检验SO2的存在的存在现在学习的是第10页，共19页类别类别活性炭活性炭氯水氯水臭氧臭氧过氧化过氧化钠钠过氧化过氧化氢氢二氧化硫二氧化硫漂漂 白白性质性质品红溶品红溶液液紫色石紫色石蕊蕊几种漂白性物质的比较几种漂白性物质的比较吸附吸附漂白漂白物理物理过程过程氧化氧化漂白漂白化学化学
8、过程过程化合漂白化合漂白化学过程化学过程褪色褪色褪色褪色褪色褪色加热复色加热复色褪色褪色褪色褪色褪色褪色变变红红后后褪色褪色变蓝后变蓝后褪色褪色变变红红不不褪色褪色现在学习的是第11页，共19页考点四、考点四、H H2 2SOSO3 3和亚硫酸盐的性质和亚硫酸盐的性质亚硫酸亚硫酸 亚硫酸是易分解的、具有亚硫酸是易分解的、具有弱氧化性、强还原性弱氧化性、强还原性的的二元中强酸二元中强酸（离子反应中写成分子式离子反应中写成分子式）。）。(与高锰酸钾溶液或溴水、硫化氢与高锰酸钾溶液或溴水、硫化氢等反应等反应)实验室制实验室制SO2原理：原理：Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O （
9、70%70%浓硫酸）浓硫酸）高中阶段高中阶段高中阶段高中阶段所涉及到的所涉及到的中强酸有哪些？中强酸有哪些？在在离子浓度大小比较离子浓度大小比较中中有什么要注意的？有什么要注意的？现在学习的是第12页，共19页煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰可以减少二煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰可以减少二氧化硫的排放，为什么？氧化硫的排放，为什么？SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 SO2和和O2需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；但由但由SO2转化成的转化成的H2SO3或亚硫酸盐或亚硫酸盐在在常温常温下就能下就能被被氧
10、化氧化，所以，所以亚硫酸盐应亚硫酸盐应密闭保存密闭保存，以防变质。，以防变质。2H2SO3O2=2H2SO4 2Na2SO3O2=2Na2SO4现在学习的是第13页，共19页将将SO2通入通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，溶液至饱和，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入再通入SO2，则有沉淀生成，则另一种气体可能是（，则有沉淀生成，则另一种气体可能是（）A、Cl2 B、NH3 C、HCl D、CO2亚硫酸盐的溶解性规律亚硫酸盐的溶解性规律除钠、钾、铵盐外，其余除钠、钾、铵盐外，其余大多大多难溶难溶于水，这一点与于水，这一点与碳酸盐碳酸盐极为相似。极为相似。现在学习
11、的是第14页，共19页无色易挥发的晶体，熔点16.8，遇水剧烈反应生成硫酸。1 1、欲除去、欲除去、欲除去、欲除去SOSO2 2中的中的中的中的SOSO3 3，应选用的试剂是（，应选用的试剂是（，应选用的试剂是（，应选用的试剂是（）A.NaOHA.NaOH溶液溶液溶液溶液 B.B.水水水水 C.C.饱和饱和饱和饱和NaHSONaHSO3 3溶液溶液溶液溶液 D.D.浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸 2、高高温温下下硫硫酸酸亚亚铁铁发发生生如如下下反反应应：2FeSO4=Fe2O3SO2SO3,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A.BaSO
12、3和和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4考点五、考点五、SOSO3 3的性质的性质现在学习的是第15页，共19页无色无色,有刺激气味有刺激气味,易溶于水易溶于水(1:40),(1:40),易液化的气体易液化的气体.是一种酸性氧化物（亚硫酐）（通性）；是一种酸性氧化物（亚硫酐）（通性）；既有氧化性又有还原性；漂白性。既有氧化性又有还原性；漂白性。H H2 2SOSO3 3的性质的性质:酸性酸性(二元弱酸二元弱酸)；不稳定易分解；不稳定易分解；氧化性和还原性；漂白性。氧化性和还原性；漂白性。SOSO2 2的性质的性质:课堂小结课堂小结主要是+4价硫的性质。总的来说：总的来说：现在学习的是第16页，共19页现在学习的是第17页，共19页；http:/