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1、关于酸碱盐在水溶液中的电离上课第一页，讲稿共十四页哦化合物的导电性实验化合物的导电性实验(在水溶液与熔融状态下）1.NaCl固体、KOH固体、蔗糖固体、酒精、液态硫酸2.NaCl溶液、KOH溶液、硫酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液导电：灯亮导电：灯亮不导电：灯不亮不导电：灯不亮第二页，讲稿共十四页哦NaOH NaClH2SO4 酒精酒精 蔗糖蔗糖溶液时导电溶液时导电性性 物质物质固体时导固体时导电性电性熔融时导电熔融时导电性性表格中打表格中打“”表示在该条件下不导电，表示在该条件下不导电，打打“”表示在该条件下导电。表示在该条件下导电。第三页，讲稿共十四页哦2、非电解质、非电解质：1、电解质、电解质
2、：一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质 在水溶液 熔融状态下都不能导电的在水溶液 熔融状态下能够导电的和和化合物化合物或或化合物化合物（1）、单质、混合物既不是电解质也不是非电解质（2）、电解质导电需要条件：在水溶液或熔融状态下（3）、电解质的类型：（4）、非电解质的类型：注：注：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水非金属氧化物、大部分有机化合物第四页，讲稿共十四页哦下列物质属于电解质的为属于非电解质的是石墨 铁、铜 NaOH 溶液溶液 蔗糖 H2SO4 NaOH BaSO4 CO2、SO2 Na2O 水小试一把：小试一把：第五页，讲稿共十四页哦思考：思考：氯化钠在什么状态下导电？为什么？氯化钠
3、在什么状态下导电？为什么？A、固体、固体B、水溶液、水溶液C、熔融状态、熔融状态第六页，讲稿共十四页哦NaCl在水中的离解示意在水中的离解示意图图NaCl在溶液中是以Na+、Cl的形式存在的NaCl晶体结构晶体结构第七页，讲稿共十四页哦1、定义：、定义：电解质在电解质在水溶液中水溶液中或或熔融状态熔融状态下离解成自由下离解成自由移动离子的过程移动离子的过程 二、电离二、电离2、电离方程式：用来表示物质离解成离子的式子、电离方程式：用来表示物质离解成离子的式子NaCl Na+Cl-3、电离方程式的书写原则：、电离方程式的书写原则：例如：Al2(SO4)3的电离方程式：（2）书写方法：从正负化合价
4、的连接处分，）书写方法：从正负化合价的连接处分，原子团不能分，角码变系数原子团不能分，角码变系数（1）遵循质量守恒、电荷守恒）遵循质量守恒、电荷守恒第八页，讲稿共十四页哦下列电离方程式正确的是（）A.Ba(OH)2 Ba2+(OH)2 B.Ca(OH)2 Ca2+OH C.Na2SO4 2Na+SO42 D.KNO3 K+NO32C做一做：做一做：第九页，讲稿共十四页哦我能行：写写下列物质的电离方程式1、H2SO4 HNO3 HCl 1、酸：电离出的阳离子全部为、酸：电离出的阳离子全部为H+的化合物的化合物H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-HCl=H+Cl-第十页，讲稿共十四页
5、哦探究：请写出下列物质的电离方程式并给碱、盐下定义 BaCl2 (NH4)2SO42、碱：电离出的阴离子全部为、碱：电离出的阴离子全部为OH-的化合物的化合物 3、盐：电离出金属离子（或、盐：电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的）和酸根离子的 化化合物合物KOH=K+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-KOH Ca(OH)2BaCl2=Ba2+2Cl-(NH4)2SO4=2 NH4+SO42-第十一页，讲稿共十四页哦小结：能否电离电解质非电解质1、化合物3、纯净物单质氧化物酸碱盐非金属氧化物金属氧化物既不是电解质也不是非电解质非电解质电解质（电离条件）（电离条件）熔融电离熔融电离水溶液电离水溶液电离水溶液、熔融都电离水溶液、熔融都电离2、电离：产生自由离子的过程酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物4、电离方程式的书写及书写规则活泼金属氧化物不活泼金属氧化物第十二页，讲稿共十四页哦课后作业1、下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化 时难以电离的是（）A.AgCl B.NaCl C.HCl D.NaOH2、书写下列物质的电离方程式,并判断它们是哪一类物质？NaHSO4、NaHCO3第十三页，讲稿共十四页哦2023/4/9感感谢谢大大家家观观看看第十四页，讲稿共十四页哦