初中化学混合物的分离和提纯.pptx

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1、一、混合物的分离 混合物的分离是将混合物中的几种成分分开，得到几种较纯净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否能再恢复到原样。例如分离NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3时，应在混合物中加入稀H H2 2SOSO4 4，得到NaNa2 2SOSO4 4，将生成的COCO2 2气体通入NaOHNaOH溶液，得到NaNa2 2COCO3 3；但不能加入BaClBaCl2 2溶液或Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液，否则得不到原物质。二、混合物的提纯 混合物的提纯就是除去物质中混有的杂质。提纯时不要求将杂质恢复到原样，但要求样品量不减少，且不带入新的杂质。例如

2、除去NaNONaNO3 3溶液中混有的少量AgNOAgNO3 3，应加入NaClNaCl溶液而不能加入KClKCl溶液。如果用KClKCl溶液就会使NaNONaNO3 3溶液中又混进KNOKNO3 3第1页/共27页三、分离和提纯的方法1 1、物理方法：过滤、结晶、蒸馏等。过滤：可溶性物质与难溶性物质的分离、提纯。例如粗盐的提 纯；KClKCl、MnOMnO2 2的分离。步骤：过滤过滤滤渣滤液滤液洗涤干燥洗涤干燥（不溶性物质）（不溶性物质）蒸发结晶蒸发结晶（可溶性物质）（可溶性物质）练习练习1 1：下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发、洗涤烘干操作来：下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发、洗涤烘干操作

3、来分离的是分离的是 A.CaCOA.CaCO3 3、CaO B.NaClCaO B.NaCl、NaNONaNO3 3C.NaNOC.NaNO3 3、BaSOBaSO4 4 D.Zn D.Zn、CuSOCuSO4 4溶解溶解第2页/共27页设计方案从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾设计方案从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾?a.a.热水溶解热水溶解b.b.降温结晶降温结晶c.c.过滤过滤步骤步骤方法：降温结晶方法：降温结晶步骤步骤a.a.溶解溶解b.b.蒸发结晶蒸发结晶c.c.趁热过滤趁热过滤关注方法与步骤的区别关注方法与步骤的区别!方法：蒸发结晶方法：蒸发结晶设计方案从

4、硝酸钾（少量）和氯化钠的混合物中分离出氯化钠?第3页/共27页(2)(2)结晶法：结晶法：冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液蒸发溶剂蒸发溶剂（蒸发结晶）（蒸发结晶）（降温结晶）（降温结晶）结结晶晶适用于分离可溶性混合物，提纯物质和杂质均可溶且溶解度随温适用于分离可溶性混合物，提纯物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化趋势不同度的变化趋势不同 。步骤：溶解、蒸发结晶、趁热过滤步骤：热水溶解、降温结晶、过滤（3 3）蒸馏与分馏法：）蒸馏与分馏法：根据液体的根据液体的沸点沸点不同进行物质分离。不同进行物质分离。第4页/共27页2 2、化学方法：、化学方法：原理：原理：不增：不减：易分：环保：不能引入新的杂质

5、；（除旧不迎新）选用的试剂只和杂质反应，不要与准备提纯的主要成分反应；操作简单，和杂质反应的生成物与主要成分易分离开来；要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。方法：化气法在溶液中加入适量的试剂(酸)，使所含杂质转化为气体除去。初中阶段主要除去溶液中的碳酸盐，所选的酸类物质主要由主要成分的酸根离子来确定。加入酸的量以溶液中不再产生气泡为宜。如除去NaNa2 2SOSO4 4中的NaNa2 2COCO3 3，可以加_；除去NaClNaCl中的NaNa2 2COCO3 3，可以加_。稀硫酸稀盐酸第5页/共27页 沉淀法沉淀法 在溶液中加入适量的试剂，使所含杂质转化为沉淀除去。加入适量在溶液中

6、加入适量的试剂，使所含杂质转化为沉淀除去。加入适量的试剂应以溶液中不再生成沉淀为宜。若使杂质完全沉淀，应加入的试剂应以溶液中不再生成沉淀为宜。若使杂质完全沉淀，应加入过量的试剂，然后再将过量的试剂除去，否则会引人新杂质。过量的试剂，然后再将过量的试剂除去，否则会引人新杂质。如除去如除去NaNONaNO3 3溶液中的溶液中的NaNa2 2SOSO4 4 可在溶液中加入适量的可在溶液中加入适量的_。Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3)2 2=2NaNO=2NaNO3 3+BaSO+BaSO4 4思考：除去思考：除去KClKCl中混有

7、的中混有的MgClMgCl2 2?MgClMgCl2 2+2KOH=Mg(OH)+2KOH=Mg(OH)2 2+2KCl+2KClBaBa2+2+置换法置换法 用活泼的金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的。用活泼的金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的。如何除去如何除去Zn(NOZn(NO3 3)2 2溶液中含有少量的溶液中含有少量的AgNOAgNO3 3?Zn+2AgNOZn+2AgNO3 3=Zn(NO=Zn(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag思考：能不能加入铁或铜？为什么？能不能加入铁或铜？为什么？不能。这样会引入新杂质硝酸亚铁或硝酸铜。练习：如何除去练习：如何除去Fe

8、SOFeSO4 4溶液中含有少量的溶液中含有少量的CuSOCuSO4 4?ZnClZnCl2 2+2AgNO+2AgNO3 3=Zn(NO=Zn(NO3 3)2 2+2AgCl+2AgCl第6页/共27页加热法此法用于除去受热易分解的物质，产物之一一般为主要成分，其余产物为气体或水。如除CaOCaO中混有的CaCOCaCO3 3 _ _除NaClNaCl中混有的NHNH4 4HCOHCO3 3 _ _除KClKCl中混有的KClOKClO3 3_除CuOCuO中混有的CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3_CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2高温高温NHNH4

9、4HCOHCO3 3 NH NH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 22KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 2CuO+H 2CuO+H2 2O+COO+CO2 2吸收法此法用于除去气体中的杂质气体，配套装置为洗气瓶(如图)，气体长进短出。吸收剂能与杂质反应生成固体或液体，而与主要成分不反应。如除去COCO中的COCO2 2,应将混合气体通过足量的_。NaOHNaOH溶液COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O第7页/共27页常见气体的净化和干燥（1 1）气体的净化

10、（除杂）H H2 2（HClHCl）_ CO_ CO2 2（COCO）_ CO CO（COCO2 2）_ CO_ CO2 2（HClHCl）_ _ O O2 2（COCO2 2、HClHCl、H H2 2O O）_一定先净化后干燥一定先净化后干燥（2 2）气体的干燥（除去水）气体的干燥（除去水）干燥剂有：干燥剂有：酸性干燥剂：浓硫酸酸性干燥剂：浓硫酸碱性干燥剂：固体氢氧化钠、氧化钙（二者的混合物是碱石灰）碱性干燥剂：固体氢氧化钠、氧化钙（二者的混合物是碱石灰）中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜用NaOHNaOH溶液用灼热的氧化铜用NaHCONaHCO3 3溶液

11、用碱石灰（CaOCaO和NaOHNaOH的混合物）用NaOHNaOH溶液不能干燥碱性气体。如NHNH3 3不能干燥酸性气体。如SOSO2 2、COCO2 2、HClHCl等第8页/共27页证明某些物质的存在时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；CuSOCuSO4 4+5H+5H2 2O=CuSOO=CuSO4 45H5H2 2O O 白色 蓝色 除去水时，先除去其它杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液。第9页/共27页设计实验制取COCO2 2，检验并除去其中的杂质HClHCl和H H2 2O O白色变成蓝色，白色变成蓝色，证明

12、有水存在。证明有水存在。产生白色沉淀，产生白色沉淀，证明有证明有HClHCl存在存在并除去并除去HClHCl。除去水除去水a ab bc cd de ef fg gh ha()()a()()()()()()()()()()f fd de eg gh hb bc c第10页/共27页 气体入口气体入口瓶中物质瓶中物质收集收集H H2 2 排气法收集排气法收集COCO2 2 空气空气 排水法收集排水法收集O O2 2 水水 除去除去H H2 2中的杂质中的杂质HClHCl气体气体 干燥干燥COCO2 2气体气体 验证验证COCO气体中含有气体中含有COCO2 2杂质并除去杂质并除去 结合物理知识，

13、简述在表内第结合物理知识，简述在表内第(3)(3)项中，排水法收集项中，排水法收集O O2 2操作成功操作成功的原理的原理_b ba ab ba aa aa a空气NaOHNaOH溶液浓硫酸澄清石灰水由于氧气不易溶于水，从b b管中通入氧气后，集气瓶内的相关训练：左图装置有多种用途。根据需要，气体既可从a a导入也可以从b b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求填表：气压变大，从而将瓶内的水从a a管排出。a ab b第11页/共27页 转化法:此法适用于将杂质气体转化为主要成分的物质的提纯。如除去COCO2 2中的COCO杂质，可将混合气体通过灼热的Cu

14、OCuO粉末。CO+CuO Cu+COCO+CuO Cu+CO2 2 溶解法:用酸或盐溶液将固体杂质转化成液体而除去。如除去CuCu中的少量FeFe、C C中的少量CuOCuO、BaSOBaSO4 4中的少量CaCOCaCO3 3都 可以加足量的稀盐酸。【思考】如何除去CaClCaCl2 2中少量的NaClNaCl?CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaCl+CaCO=2NaCl+CaCO3 3CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2逆变法：当混合物中的杂质无法直接除去时，可以不顾及杂质，先将另一种物质沉淀

15、出来，再进行恢复。【练习】除去Mg(NOMg(NO3 3)2 2中少量的KNOKNO3 3?Mg(NOMg(NO3 3)2 2+2KOH=Mg(OH)+2KOH=Mg(OH)2 2+2KNO+2KNO3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HNO+2HNO3 3=2H2H2 2O+Mg(NOO+Mg(NO3 3)2 2第12页/共27页 3.3.综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用，多步除杂。练习：分离NaClNaCl、FeClFeCl3 3和BaSOBaSO4 4的混合物，应选用的一组试剂是 A.HA.H2 2O O、AgNOAgNO3 3、H

16、NOHNO3 3 B.HB.H2 2O O、NaOHNaOH、HNOHNO3 3 C.H C.H2 2O O、NaOHNaOH、HCl D.HHCl D.H2 2O O、KOHKOH、HNOHNO3 3FeClFeCl3 3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 33HCl+Fe(OH)3HCl+Fe(OH)3 3=FeCl=FeCl3 3+3H+3H2 2O O【注意】FeFe中混有少量CuSOCuSO4 4时，不可以用溶解、过滤来除去其中的FeFe，因为CuSOCuSO4 4溶液与FeFe能反应生成CuCu，过滤后得不到纯净的FeFe，应该用磁铁吸引

17、。先将混合物加入水中充分溶解后过滤出BaSOBaSO4 4,同时得到NaClNaCl和FeClFeCl3 3的混合溶液，再向混合溶液中加入适量的NaOHNaOH溶液反应后，过滤出Fe(OH)Fe(OH)3 3,滤液是NaClNaCl溶液，再将Fe(OH)Fe(OH)3 3洗涤后加入适量稀盐酸至固体完全溶解，得到FeClFeCl3 3溶液。第13页/共27页 粗盐中往往含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它粗盐中往往含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以们在溶液中主要以SOSO4 42-2-、CaCa2+2+、MgMg2+2+的形式存在，为将这些杂质的形式存在，为将这些杂

18、质除净，可向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡除净，可向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7pH=7，经过过滤、蒸发得到精盐。，经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（下列操作及加入溶液顺序错误的是（）A ABaClBaCl2 2、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、过滤、过滤、HCl HCl B BBaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOH、过滤、过滤、HClHCl C CNaOHNaOH、BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、过滤、过滤、HC

19、l HCl D DNaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2、NaOHNaOH、过滤、过滤、HClHCl在综合法除杂时，必须注意使用除杂试剂的先后顺序。本题除杂在综合法除杂时，必须注意使用除杂试剂的先后顺序。本题除杂时，一定要将碳酸钠放在氯化钡的后面，否则过量的氯化钡将无时，一定要将碳酸钠放在氯化钡的后面，否则过量的氯化钡将无法除去。法除去。过量的过量的NaOHNaOH溶液的作用溶液的作用是完全除去是完全除去_；过量的过量的BaClBaCl2 2溶液的作用溶液的作用是完全除去是完全除去_；过量的过量的NaNa2 2COCO3 3溶液的作用是完全除去溶液的作用是完全除去_；加入盐酸的作

20、用是除去加入盐酸的作用是除去_。MgMg2+2+SOSO4 42-2-CaCa2+2+和过量的和过量的BaClBaCl2 2过量的过量的NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3第14页/共27页1 1、下列各组物质中括号内物质是杂质，写出除杂试剂或方法并写出有关反应的化学方程式KNOKNO3 3溶液(KCl)(KCl)CuSOCuSO4 4溶液(H(H2 2SOSO4 4)盐酸(H(H2 2SOSO4 4)NaClNaCl溶液(Na(Na2 2SOSO4 4)Cu(CuO)Cu(CuO)NaNONaNO3 3溶液(Na(Na2 2SOSO4 4)NaOHNaOH溶液(Na(Na2 2SO

21、SO4 4)NaOHNaOH溶液(Na(Na2 2COCO3 3)Cu(Fe)Cu(Fe)NaClNaCl溶液(Na(Na2 2COCO3 3)AgNOAgNO3 3溶液AgNOAgNO3 3+KCl=AgCl+KNO+KCl=AgCl+KNO3 3CuOCuOCuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O OBaClBaCl2 2溶液BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HClBaClBaCl2 2溶液BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl

22、稀稀H H2 2SOSO4 4CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O OBa(NOBa(NO3 3)2 2溶液Ba(NOBa(NO3 3)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaNO+2NaNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液Ba(OH)Ba(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaOH+2NaOHCa(OH)Ca(OH)2 2溶液Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH稀H H2 2SOSO4 4Fe

23、+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2CaClCaCl2 2溶液CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl第15页/共27页2.2.欲除去混在欲除去混在CaClCaCl2 2溶液中的少量盐酸，在不用指示剂和不引入溶液中的少量盐酸，在不用指示剂和不引入其他杂质的情况下，应加入的试剂是下列物质中的其他杂质的情况下，应加入的试剂是下列物质中的 A.A.石灰石粉末石灰石粉末 B.B.烧碱溶液烧碱溶液 C.C.生石灰生石灰 D.D.澄清石灰水澄清石灰水3.3.欲除去氯化钾中含有的少量硫酸钾，加入的试剂和顺序正

24、确欲除去氯化钾中含有的少量硫酸钾，加入的试剂和顺序正确的是的是 A A、Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液、溶液、K K2 2COCO3 3溶液、盐酸溶液、盐酸 B B、CaClCaCl2 2溶液、溶液、K K2 2COCO3 3溶液、盐酸溶液、盐酸 C C、BaClBaCl2 2溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、盐酸溶液、盐酸 D D、BaClBaCl2 2溶液、溶液、K K2 2COCO3 3溶液、盐酸溶液、盐酸4.4.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质括号内为杂质)A A、NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3

25、 3)加足量稀盐酸、蒸发、结晶加足量稀盐酸、蒸发、结晶 B B、CaClCaCl2 2(CaCO(CaCO3 3)加足量稀硫酸、蒸发、结晶加足量稀硫酸、蒸发、结晶 C C、Fe(Cu)Fe(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D D、MnOMnO2 2(KCl)(KCl)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥第16页/共27页5 5、某化学实验小组对一包从海水中获得的粗盐(已经过初步提纯)进行探究。探究一、粗盐中还有什么杂质？(1)(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaClCaCl2 2和MgClMgCl

26、2 2.现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOHNaOH溶液，目的是检验有没有_(_(填化学式)接着再加入数滴NaNa2 2COCO3 3溶液，目的是检验有没有_(_(填化学式)实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaClCaCl2 2。探究二、这包粗盐中NaClNaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：称取一定质量的样品；将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A A；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B B；称量实验中得到的某种固体。(2)(2)在的步骤中，都使用到同一仪器(填名称)_)_；(3)(3)步

27、骤中加入的试剂是(写化学式)_)_；(4)(4)步骤中的“某一操作”是_；(5)(5)步骤中你认为需要称量的固体是_(_(填“A”A”或“B”)B”)。你不选择另一固体的理由是 。MgClMgCl2 2CaClCaCl2 2玻璃棒玻璃棒NaNa2 2COCO3 3溶液溶液加入适量的稀盐酸加入适量的稀盐酸A A步骤步骤和和都生成了都生成了B B第17页/共27页6 6、要将MgClMgCl2 2溶液中的NaNa2 2SOSO4 4杂质除去得到较纯净的MgClMgCl2 2溶液，某同学设计了两套方案：方案1 1：加入适量的BaClBaCl2 2溶液，将NaNa2 2SOSO4 4全部转换成BaSO

28、BaSO4 4沉淀后 过滤除去。方案2 2：加入NaOHNaOH溶液，将要提纯的MgClMgCl2 2全部转换成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉 淀，在过滤并洗涤后得到的Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀中加入适量盐 酸，至沉淀恰好完全溶解为止。请分析上述方案中哪一种正确？另一种不正确的原因是什么？方案2 2正确逆变法因为方案因为方案1 1中反应生成了氯化钠，不可能得到纯净的中反应生成了氯化钠，不可能得到纯净的MgClMgCl2 2溶液。溶液。BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=2NaCl+BaSO=2NaCl+BaSO4 4第18页/共27页要证明NaOHNaOH溶液中是

29、否含有NaNa2 2COCO3 3，一般可以加入 ，若产生 ，或加入_(_(与上面所填写物质是不同类别的物质，下同)，若产生 ；或加入_，若产生 ，都能证明NaOHNaOH溶液中含有NaNa2 2COCO3 3。若要除去其中的少量NaNa2 2COCO3 3杂质，可以向溶液中加入 ，直到 为止，然后 ，就可以得到纯净的NaOHNaOH溶液。若要证明已经变质的NaOHNaOH溶液中是否含有NaOHNaOH，可以先向溶液中加入过量的_，充分反应后，再加入 ，若 ，就可以证明该溶液中仍含有NaOHNaOH。能否向溶液中加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液？为什么？_ 稀盐酸稀盐酸气泡气泡氢氧化钙溶

30、液氢氧化钙溶液白色沉淀白色沉淀氯化钡溶液氯化钡溶液白色沉淀白色沉淀氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液不再产生沉淀不再产生沉淀过滤过滤氯化钡溶液氯化钡溶液过滤过滤氯化铜溶液氯化铜溶液蓝色沉淀蓝色沉淀不能。不能。因为氢氧化钡溶液与碳酸钠反应有氢氧化钠生成。第19页/共27页（20132013泰州市）下列实验方案设计中，正确的是A.A.除去NaClNaCl中少量的NaNa2 2COCO3 3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶B.B.检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾C.C.实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化D.D.实验室制备干燥、纯

31、净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集(2013(2013佛山市)要除去FeSOFeSO4 4溶液中少量的H H2 2SOSO4 4，可加入的物质是 铁粉FeFe3 3O O4 4FeFe2 2O O3 3FeO FeO Fe(OH)Fe(OH)2 2 A.A.B.B.C.C.D.D.第20页/共27页(2015(2015盐城市)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正 确的是 序号序号 物质物质杂质杂质 除杂方法除杂方法 A A H H2 2HClHCl先通过足量先通过足量NaNa2 2COCO3 3溶液，再通过浓硫酸溶液，再通过浓硫酸 B BKNOKNO3 3溶液溶液

32、AgNOAgNO3 3先加入过量先加入过量KClKCl溶液，再过滤溶液，再过滤 C CKClKCl固体固体KClOKClO3 3 加入少量加入少量MnOMnO2 2加热加热 D DFeSOFeSO4 4溶液溶液CuSOCuSO4 4先加过量先加过量FeFe粉，再过滤粉，再过滤 NaOHNaOH适量加热到质量不再改变第21页/共27页(2015(2015南京市)下列实验中利用提供的方案能达到目的的是 序号序号 实验目的实验目的 实验方案实验方案 A A除去除去CaOCaO中混有的中混有的CaCOCaCO3 3 先加足量水，然后过滤先加足量水，然后过滤 B B除去除去COCO2 2中少量中少量HC

33、lHCl气体气体 先通过先通过NaOHNaOH溶液，再通过浓溶液，再通过浓硫酸硫酸 C C鉴别棉线和羊毛线鉴别棉线和羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬生成的灰烬 D D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞试液，观察溶液颜滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化色变化 高温煅烧NaHCONaHCO3 3石蕊第22页/共27页(2015(2015扬州)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确 序号序号 物质物质 杂质杂质 试剂试剂 操作操作 A A Fe Fe Fe Fe2 2O O3 3 盐酸盐酸 过滤过滤 B B NH NH4 4HCOHCO3 3

34、 NaCl NaCl 加热加热 C CCu(NOCu(NO3 3)2 2溶液溶液 BaCl BaCl2 2 AgNO AgNO3 3溶液溶液 过滤过滤 D D O O2 2 水蒸气水蒸气 浓硫酸浓硫酸 洗气洗气 CO CO高温C C增加CuSOCuSO4 4溶液第23页/共27页(2014(2014泰州市)下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是 序号序号 物质物质杂质杂质 除杂方法除杂方法 A A H H2 2HClHCl通过饱和的通过饱和的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 B BKNOKNO3 3晶体晶体NaClNaCl高温下制成饱和溶液，降温结晶，过高温下制成饱和溶液，降温结晶，过滤，

35、洗涤烘干滤，洗涤烘干 C CNaClNaCl晶体晶体NaNa2 2COCO3 3加稍过量稀盐酸，蒸发结晶加稍过量稀盐酸，蒸发结晶 D DKClKCl溶液溶液K K2 2SOSO4 4加稍过量加稍过量Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液，过滤溶液，过滤适量BaClBaCl2 2氢氧化钠NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 会引入新的杂质COCO2 2气体K K2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3)2 2=2KNO=2KNO3 3+BaSO+BaSO4 4过量的Ba(NOBa(NO3 3)2 2 和生成的KNO

36、KNO3 3成为新的杂质K K2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2KCl+BaSO=2KCl+BaSO4 4第24页/共27页(2015(2015泰州市)下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是 物质物质 杂质杂质 除杂方法除杂方法 A A 锌锌 铜铜滴加适量硝酸银溶液滴加适量硝酸银溶液 B B COCO2 2气体气体氯化氢氯化氢将气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸将气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸 C C NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液 硫酸铜硫酸铜 滴加适量氢氧化钠溶液，过滤滴加适量氢氧化钠溶液，过滤 D D KClKCl溶液溶液碳酸钾碳酸钾 滴加过量硝酸钡溶液

37、，过滤滴加过量硝酸钡溶液，过滤 A.A.锌和铜都能和硝酸银溶液反应置换出银，把锌消耗了，增加了新的杂质银，不符合除杂的原则，故选项错误B.B.氯化氢会和饱和的碳酸氢钠溶液反应产生氯化钠、水和二氧化碳，能够除去氯化氢，再通过浓硫酸可以除去水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳，符合除杂的原则，故选项正确C.NaOHC.NaOH和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，通过过滤除去氢氧化铜沉淀得到硫酸钠溶液，符合除杂的原则，故选项正确D.D.过量的硝酸钡会和碳酸钾反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钾，会增加新的杂质硝酸钾和硝酸钡，不符合除杂的原则，故选项错误适量BaClBaCl2 2第25页/共27页1.1.全面考虑被提纯物质的物理性质和化学性质，先考虑能否只 用物理的方法就可提纯；2.2.需用化学方法时，关键是所选用的试剂一般只能与杂质反应，同时不能带进新的杂质，并注意除杂的顺序；3.3.若被提纯的物质已转化为其他物质，则必须采取措施将其转化 为原来的物质，同时使其恢复为原来的状态。第26页/共27页谢谢您的观看！第27页/共27页