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1、关于高中化学必修一专题一物质的分类及转化现在学习的是第1页，共36页分类是为了便于科学研究，分类是为了便于科学研究，同类物同类物质特点相同或相似，不同类物质特点质特点相同或相似，不同类物质特点不相同。不相同。我们通过分类便于举一反我们通过分类便于举一反三，由此及彼三，由此及彼物质的分类现在学习的是第2页，共36页分类的方法：分类的方法：单一分类法单一分类法交叉分类法交叉分类法树状分类法树状分类法注意：单一分类法是交叉分类法和树状分类注意：单一分类法是交叉分类法和树状分类法的基础法的基础现在学习的是第3页，共36页1、根据物质、根据物质存在的状态存在的状态：气态物质：空气、氢气气态物质：空气、氢
2、气液态物质：乙醇、食盐水、碘酒液态物质：乙醇、食盐水、碘酒固态：硫酸铵、铜、碘、石墨固态：硫酸铵、铜、碘、石墨2、根据物质的、根据物质的导电性导电性：导体：铜、石墨、食盐水、导体：铜、石墨、食盐水、绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气、碘酒绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气、碘酒硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电3、根据物质在水中的、根据物质在水中的溶解性溶解性：易溶：乙醇、食盐水、硫酸铵易溶：乙醇、食盐水、硫酸铵微溶：碘微溶：碘难溶：空气、氢气、铜、石墨难溶：空气、氢气、铜、石墨单一分类法单一分类法:现在学习的是第4页，共36页交叉分类法：现在学习的是第5页，共36页树状分类
3、法：学科网现在学习的是第6页，共36页金属金属非金属非金属物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物无机物无机物有机物有机物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物元素的存在状态：游离态、化合态元素的存在状态：游离态、化合态物质的分类物质的分类现在学习的是第7页，共36页碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数金属氧化物如：包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等等 氧氧化化物物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物1.氧化物分类氧化物分类酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的
4、氧化物 包括：大多数非金属氧化物包括：大多数非金属氧化物 如：如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等等zxxkw现在学习的是第8页，共36页无氧酸：无氧酸：HCl H2S含氧酸：含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH强酸：强酸：HCl H2SO4 HNO3酸酸酸酸弱酸：弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S2.酸分类酸分类现在学习的是第9页，共36页3.碱分类碱分类碱碱碱碱强碱：强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2弱碱：弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O 不溶性碱：
5、不溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2可溶性碱：可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O现在学习的是第10页，共36页4.盐分类盐分类盐盐正盐：正盐：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 Ba(NO3)2酸式盐：酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4碱式盐：碱式盐：Cu2(OH)2CO3含氧酸盐：含氧酸盐：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3 NaHSO4无氧酸盐：无氧酸盐：NaCl K2S KI AgCl盐盐zxxkw现在学习的是第11页，共36页练习练习1、下列
6、物质：、下列物质：含含CaO99%的生石灰的生石灰 CaO刚好与刚好与水反应的生成物水反应的生成物 水银水银 浓盐酸浓盐酸 含铁含铁70%的三氧的三氧化二铁，用编号填入下列空格：属混合物的是化二铁，用编号填入下列空格：属混合物的是 ，属单质的是，属单质的是 ，属化合物的是属化合物的是 。2、从、从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素，四种元素种，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。按要求写出各物质的化学式。金属单质金属单质 、非金属单质、非金属单质 ；酸性氧化物酸性氧化物 、碱性氧化物、碱性氧化物；酸酸 、碱、碱 、盐、盐 。现在学习的是第12页，共36页“垃圾是放错了位置的资源垃
7、圾是放错了位置的资源”，应该分类回，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铅制易拉罐，铜收，生活中废弃的铁锅、铅制易拉罐，铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A、氧化物、氧化物B、盐、盐 C、金属或合金、金属或合金D、碱、碱 现在学习的是第13页，共36页物理性质物理性质 酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。现在学习的是第14页，共36页化学性质化学性质1金属
8、的化学性质金属的化学性质2 碱性氧化物通性碱性氧化物通性3 酸性氧化物通性酸性氧化物通性4.盐的通性盐的通性5.酸的通性酸的通性6.碱的通性碱的通性 现在学习的是第15页，共36页（1）与非金属反应：）与非金属反应：（2）与酸反应：）与酸反应：（3）与盐溶液反应：）与盐溶液反应：金属活动顺序表应用：金属活动顺序表应用：在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢金属才能置换出酸中的氢（金属越活泼，反应越剧烈）（金属越活泼，反应越剧烈）在金属活动顺序表中，排在前面的金属一在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置般
9、能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来换出来1.金属的化学性质：金属的化学性质：zxxkw现在学习的是第16页，共36页2.碱性氧化物通性碱性氧化物通性（1）与酸反应）与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（2）与水反应：）与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：）与酸性氧化物：Na2O+CO2=Na2CO3注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应能与水反应（常见的有：（常见的有：Na2O、K2O、CaO、BaO）现在学习的是第17页，共36页3.酸性氧化物通性酸性氧化物通性（1）与碱反应：）与碱反应：CO2+Ca
10、(OH)2=CaCO3+H2O（2）与水反应：）与水反应：CO2 +H2O=H2 CO3（3）与碱性氧化物反应：）与碱性氧化物反应：K2O+CO2 =K2CO3注意：大多数酸性氧化物能与水反应生注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但成相应的酸，但SiO2不能与水反应不能与水反应现在学习的是第18页，共36页先先介介绍绍电电离离的概念的概念酸：酸：电电离离产产生的阳离子全都是生的阳离子全都是氢氢离子离子HCl=H+ClH2SO4=2H+SO42 因因为为酸酸的的溶溶液液中中都都含含有有氢氢离离子子所所以以酸酸具具有有相相同同的的化学性化学性质质 酸的化学性酸的化学性质实质质实质是溶液中
11、是溶液中氢氢离子和酸根离子的离子和酸根离子的性性质质 4 酸的通性酸的通性现在学习的是第19页，共36页酸酸酸碱指示剂酸碱指示剂金属金属碱性氧化物碱性氧化物碱碱盐盐盐盐+氢气氢气盐盐+水水盐盐+酸酸石蕊变红、酚酞不变色石蕊变红、酚酞不变色盐盐+水水现在学习的是第20页，共36页碱：碱：电电离离产产生的阴离子全都是生的阴离子全都是氢氢氧根离子氧根离子NaOH=Na+OHCa(OH)2=Ca2+2OH 因因为为碱碱的的溶溶液液中中都都含含有有氢氢氧氧根根离离子子所所以以碱碱具具有有相同的化学性相同的化学性质质 碱的化学性碱的化学性质实质质实质是溶液中金属离子和是溶液中金属离子和氢氢氧根氧根离子的性
12、离子的性质质 5 碱的通性碱的通性现在学习的是第21页，共36页碱碱酸碱指示剂酸碱指示剂酸性氧化物酸性氧化物酸酸盐盐盐盐+水水盐盐+碱碱石蕊变蓝、酚酞变红石蕊变蓝、酚酞变红盐盐+水水现在学习的是第22页，共36页6.盐盐的通性的通性 与酸反与酸反应应酸与酸与盐盐反反应应的一般的一般规规律：律：强强酸酸+弱酸弱酸盐盐=强强酸酸盐盐+弱酸弱酸与碱反与碱反应应注意：碱和注意：碱和盐盐反反应应不不仅仅要求生成物中有沉淀、气要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，体、水三者之一，还还要求反要求反应应物均溶于水物均溶于水与与盐盐反反应应注意：注意：盐盐和和盐盐反反应应不不仅仅要求生成物中有沉淀、气体、要求生
13、成物中有沉淀、气体、水三者之一，水三者之一，还还要求反要求反应应物均溶于水物均溶于水与金属反与金属反应应 现在学习的是第23页，共36页 物质间的转化1.按物质的类别研究物质的转化按物质的类别研究物质的转化现在学习的是第24页，共36页物质的转化类型化学方程式(1).物质的转化类型(不同类别 物质相互转化)无机物无机物有机物有机物酸酸盐盐单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物碱碱盐盐单质单质单质单质非金属氧化物非金属氧化物酸酸CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SO4+2HSO4+2H2 2O
14、O COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3 NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O OFe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O点燃2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2点燃盐盐氧化物氧化物金属氧化物金属氧化物氢氧化物氢氧化物碳酸钙生成氧化钙碳酸钙生成氧化钙二氧化碳生成葡萄糖二氧化碳生成葡萄糖现在学习的是第25页，共36页CaCOCaCO3 3CaOCaOCa(OH)Ca(OH)2 2CaClCaCl2 2CaCaCOCO2 2CO2
15、或Na2CO3H H2 2O OO O2 2H H2 2O OHClHClHClHClHClHCl或或ClCl2 2NaOH(2)不同类别的含钙物质的相互转化电电解解现在学习的是第26页，共36页物质间的转化1.按物质的类别研究物质的转化按物质的类别研究物质的转化(1).物质的转化类型物质的转化类型(不同类别不同类别 物质相互转化物质相互转化)(2)不同类别的含钙物质的相互转化不同类别的含钙物质的相互转化2.按反应类型研究物质的转化按反应类型研究物质的转化现在学习的是第27页，共36页反应类型实例(1).四种基本类型的化学反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应
16、A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O点燃2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2 +O+O2 2H H2 2SOSO4 4+Zn=ZnSO+Zn=ZnSO4 4+2H+2H2 2整理与归纳整理与归纳现在学习的是第28页，共36页整理与归纳整理与归纳2在水溶液中在水溶液中，酸、碱、盐之间发生复分解反应，酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：的条件：是否有沉淀、气体或难电离的
17、物质生成（水）是否有沉淀、气体或难电离的物质生成（水）在水溶液中在水溶液中，一种金属能与另一种金属的盐，一种金属能与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：溶液发生置换反应的条件：活动性强的金属置换活动性弱的金属。金属活活动性强的金属置换活动性弱的金属。金属活动性的强弱，可根据动性的强弱，可根据“常见金属活动性顺序常见金属活动性顺序”进行判断。进行判断。现在学习的是第29页，共36页 请同学思考请同学思考CuO+COCu+CO2属于四大基本反应类属于四大基本反应类型中的那一类？型中的那一类？四大基本反应不能囊括所有的反四大基本反应不能囊括所有的反应，初中还学了氧化反应和还原应，初中还学了氧化反应
18、和还原反应。反应。现在学习的是第30页，共36页回忆初中氧化反应和还原反应的定义回忆初中氧化反应和还原反应的定义 得到氧的反应叫氧化反应得到氧的反应叫氧化反应氧化物里的氧被夺取的反应叫还原反应氧化物里的氧被夺取的反应叫还原反应其实氧化还原反应是偕同出现的其实氧化还原反应是偕同出现的定义升华：有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应定义升华：有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应化学反应可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应化学反应可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应(1)氧化反应氧化反应：化合价升高的反应：化合价升高的反应(2)还原反应还原反应：化合价降低的反应：化合价降低的反应现在学习的是第31
19、页，共36页化学反应化学反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应化学反应化学反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应依据：依据：反应前后元素化合价有无发生变化来分反应前后元素化合价有无发生变化来分依据：据反应物或生成物的类别依据：据反应物或生成物的类别现在学习的是第32页，共36页书本P6交流与讨论。1、小结判断氧化还原反应的依据。2、思考四种基本类型的反应与氧化还原反应之间有什么关系。交流与讨论现在学习的是第33页，共36页反应反应类型类型形式形式实例实例化合化合价是价是否变否变化化是否氧是否氧化还原化还原反应反应化合化合反应反应A+B=AB分
20、解分解反应反应AB=A+B置换置换反应反应AB+C=A+CB复分复分解反解反应应AB+CD=AD+CBC+O2=CO2点燃Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O MnO22KClO3=2KCl+3O2Cu(OH)2=CuO+H2OHCl+NH3=NH4Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不现在学习的是第34页，共36页氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应化合反应 氧化还原反应氧化还原反应 分解反应分解反应 氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应 氧化还原反应氧化还原反应 复分解反应复分解反应 氧化还原反应氧化还原反应 不全是不全是不全是不全是全部是全部是不是不是现在学习的是第35页，共36页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第36页，共36页