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1、关于专题一化学反应的能量变化第1页，讲稿共36张，创作于星期一 我们知道，一个化学反应的发生除了会有新物质生成我们知道，一个化学反应的发生除了会有新物质生成外，还会伴随着能量的变化。外，还会伴随着能量的变化。n n1 1 1 1、根据你所学习过的知识，总结出哪些是吸热反应，哪些、根据你所学习过的知识，总结出哪些是吸热反应，哪些、根据你所学习过的知识，总结出哪些是吸热反应，哪些、根据你所学习过的知识，总结出哪些是吸热反应，哪些是放热反应？是放热反应？是放热反应？是放热反应？n n2 2 2 2、化学反应为什么伴随着能量的变化？利用学过的知识化学反应为什么伴随着能量的变化？利用学过的知识分析，分别
2、从微观角度、宏观角度。分析，分别从微观角度、宏观角度。n n3 3 3 3、我们如何定量地描述一个化学反应到底释放或吸收了多少热量、我们如何定量地描述一个化学反应到底释放或吸收了多少热量、我们如何定量地描述一个化学反应到底释放或吸收了多少热量、我们如何定量地描述一个化学反应到底释放或吸收了多少热量呢？呢？呢？呢？第2页，讲稿共36张，创作于星期一从反应物和生成物具有的能量去考虑从反应物和生成物具有的能量去考虑放热反应：放热反应：E E反反 EE生生吸热反应：吸热反应：E E反反 EE生生能量能量反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物放出放出热量热量能量能量反应过程反应过程反应物反应物生成物生
3、成物吸收吸收热量热量第3页，讲稿共36张，创作于星期一2HHH Cl Cl断开断开1molHH键要键要吸收吸收436kJ的能量。的能量。2Cl2HClH2+Cl2 2HCl断断1molCl Cl键键要要吸收吸收243kJ的能的能量。量。形成2molH Cl键要放出2431kJ的能量。放出放出183kJ的能量的能量第4页，讲稿共36张，创作于星期一二、化学反应的焓变二、化学反应的焓变反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量符号：符号：H，单位：，单位：kJ/mol或或kJmol-1焓：是与内能有关的物理量焓：是与内能有关的物理量符号：符号：H焓变：反应产物
4、与反应物的焓值差焓变：反应产物与反应物的焓值差符号：符号：H恒压条件下，化学反应的反应热等于恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变焓变HH（产物）产物）H（反应物反应物)H产物能量反应物能量产物能量反应物能量从焓变角度看：从焓变角度看：从反应热角度看：从反应热角度看：1.焓和焓变焓和焓变H=QP第5页，讲稿共36张，创作于星期一放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：H0或或 H为为“”H0 或或H为为“”吸热吸热反应物反应物生成物生成物焓焓反应过程反应过程HH0 0放热放热反应物反应物生成物生成物焓焓反应过程反应过程HH0 0第6页，讲稿共36张，创作于星期一 反应热反应热.焓变焓变.键能的概
5、念及其关系键能的概念及其关系 (1)(1)概念概念反应热反应热 焓变焓变 键能键能 化学反应中吸收或者放出的热量。恒压条件下的反应热符号:H H0:吸热反应 破坏1mol化学键所吸收的能量(或形成1mol化学键所放出的能量)第7页，讲稿共36张，创作于星期一n(2)三者的关系三者的关系:H=H=生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量 H=H=反应物键能的和生成物键能的和反应物键能的和生成物键能的和例例例例 1 1 1 1：1molC1molC1molC1molC与与与与1molH1molH1molH1molH2 2 2 2O(g)O(g)O(g)O(g)反应生成反应生成反应生
6、成反应生成lmol CO(g)lmol CO(g)lmol CO(g)lmol CO(g)和和和和1mol H1mol H1mol H1mol H2 2 2 2(g)(g)(g)(g)，需要吸，需要吸，需要吸，需要吸收收收收131.5kJ131.5kJ131.5kJ131.5kJ的热量，该反应的反应热为的热量，该反应的反应热为的热量，该反应的反应热为的热量，该反应的反应热为H=H=H=H=kJ/molkJ/molkJ/molkJ/mol。例例例例 2 2 2 2：拆开：拆开：拆开：拆开 lmol HHlmol HHlmol HHlmol HH键、键、键、键、lmol Nlmol Nlmol N
7、lmol NH H H H键、键、键、键、lmolNNlmolNNlmolNNlmolNN键分别需要的能键分别需要的能键分别需要的能键分别需要的能量是量是量是量是436kJ436kJ436kJ436kJ、391kJ391kJ391kJ391kJ、946kJ946kJ946kJ946kJ，则，则，则，则1mol N1mol N1mol N1mol N2 2 2 2生成生成生成生成NHNHNHNH3 3 3 3的反应热为的反应热为的反应热为的反应热为 1mol 1mol 1mol 1mol H H H H2 2 2 2生成生成生成生成NHNHNHNH3 3 3 3的反应热为的反应热为的反应热为的反
8、应热为。第8页，讲稿共36张，创作于星期一2 2、热化学方程式：、热化学方程式：表示化学反应与热效应关系的方程式叫热化学方程式。表示化学反应与热效应关系的方程式叫热化学方程式。表示化学反应与热效应关系的方程式叫热化学方程式。表示化学反应与热效应关系的方程式叫热化学方程式。热效应热效应热效应热效应与与与与反应条件反应条件反应条件反应条件、反应物和生成物的、反应物和生成物的、反应物和生成物的、反应物和生成物的状态状态、物质的量物质的量物质的量物质的量有关。有关。有关。有关。我们认识了反应热，我们认识了反应热，我们认识了反应热，我们认识了反应热，那么如何在化学方程式中那么如何在化学方程式中正确反映正
9、确反映其热量其热量的变化？的变化？第9页，讲稿共36张，创作于星期一通过以上两个例子，说明通过以上两个例子，说明热化学方程式热化学方程式与与一般的化学方程式一般的化学方程式的书写的书写有什么不同有什么不同？第10页，讲稿共36张，创作于星期一热化学方程式热化学方程式与与一般的化学方程式一般的化学方程式一般的化学方程式一般的化学方程式不同不同(1)(1)(1)(1)书写热化学方程式要书写热化学方程式要书写热化学方程式要书写热化学方程式要注明反应的温度和压强注明反应的温度和压强注明反应的温度和压强注明反应的温度和压强，(为什么？为什么？)而常温、常压可以不注明；而常温、常压可以不注明；(2)(2)
10、(2)(2)热化学方程式要标明物质的状态热化学方程式要标明物质的状态(3)(3)方程式后要隔一空格标出反应热方程式后要隔一空格标出反应热方程式后要隔一空格标出反应热方程式后要隔一空格标出反应热 H H，吸热为，吸热为“”，放，放，放，放热为热为热为热为“”，反应热数值要与化学式前系数对应；，反应热数值要与化学式前系数对应；，反应热数值要与化学式前系数对应；，反应热数值要与化学式前系数对应；(4)(4)(4)(4)方程式中的计量系数表示实际反应的物质的物质的量，方程式中的计量系数表示实际反应的物质的物质的量，可以是整数也可以是分数，可以是整数也可以是分数，若化学方程式中各物质的系数若化学方程式中
11、各物质的系数加倍，则加倍，则H H的的数值也加倍数值也加倍。第11页，讲稿共36张，创作于星期一 交流研讨交流研讨交流研讨交流研讨 已知在已知在已知在已知在298K298K298K298K时时时时,由氢气和氮气反应生成由氢气和氮气反应生成由氢气和氮气反应生成由氢气和氮气反应生成1molNH1molNH1molNH1molNH3 3 3 3(g)(g)(g)(g)放热放热放热放热46.11kJ,46.11kJ,46.11kJ,46.11kJ,将下列化学方程式写成热化学方程式。将下列化学方程式写成热化学方程式。将下列化学方程式写成热化学方程式。将下列化学方程式写成热化学方程式。第12页，讲稿共36
12、张，创作于星期一写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式课堂练习课堂练习1、1molN2(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO(g)，需吸收，需吸收68kJ的热的热量；量；2、2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)，放出，放出314kJ热量；热量；第13页，讲稿共36张，创作于星期一简易简易量热量热计示计示意图意图计算反应热需测定哪些数据？计算反应热需测定哪些数据？在实验中怎样准确测定这些数据？在实验中怎样准确测定这些数据？3 3.反应热的测定反应热的测定第14页，讲稿共36张，创作于星期一自制简易量热计如何求算一个体系放出或吸收的热如何求算
13、一个体系放出或吸收的热量呢？量呢？Q=-C(T2-T1)-C0m(T2-T1)C热容，当物质吸收热量温度升高热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高时，温度每升高1K所吸收的热量，所吸收的热量，称为该物质的热容；称为该物质的热容；C0比热容，单位质量物质的热容；比热容，单位质量物质的热容；T热力学温度，也叫开尔文温度，热力学温度，也叫开尔文温度，单位为单位为K T(K)=t()+273.15.第15页，讲稿共36张，创作于星期一 4 4，测定中和反应的反应热测定中和反应的反应热利用简易量热计测定室温下中和反应的反应热。1、向量热计内筒中加入1.0 mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温
14、度计，匀速搅拌后记录初始温度T12、向250 mL的烧杯中加入1.0 mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使之与量热计中盐酸的温度相同。3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应，NaOH溶液与硝酸反应的反应热。中和热的测定实验中和热的测定实验第16页，讲稿共36张，创作于星期一在测定过程中应注意什么问题在测定过程中应注意什么问题(1)(1)(1)(1)用保温性能好的仪器测量。用保温性能好的仪器测量。用保
15、温性能好的仪器测量。用保温性能好的仪器测量。(2)(2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。(3)(3)所用药品浓度的配制须准确所用药品浓度的配制须准确所用药品浓度的配制须准确所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液用强酸和强碱溶液,而且而且而且而且要是稀溶液。要是稀溶液。要是稀溶液。要是稀溶液。(4)(4)宜用有宜用有0.10.1分刻度的温度计，读数尽可能准确，且分刻度的温度计，读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提浸没在
16、溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。高所测的精度。(5)(5)记录最高温度。记录最高温度。第17页，讲稿共36张，创作于星期一 测定中和反应的反应热测定中和反应的反应热 第18页，讲稿共36张，创作于星期一H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；=-57.3 kJ/molH 在在稀溶液稀溶液中，酸和碱发生中和反应而中，酸和碱发生中和反应而生成生成1mol水水时时放出的热。放出的热。研究条件：稀溶液研究条件：稀溶液 反应物：酸与碱反应物：酸与碱 生成物及其物质的量：生成物及其物质的量：1mol 放出的热：放出的热：57.3kJ/mol注：注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和
17、弱碱强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成反应生成1molH2O放出的热小于放出的热小于57.3KJ/mol5，中和热：中和热：第19页，讲稿共36张，创作于星期一【提问提问】我们测得中和热数值如果不等于我们测得中和热数值如果不等于57.3kJ，你们，你们认为造成误差的原因可能有哪些？认为造成误差的原因可能有哪些？（1 1）量取溶液的体积有误差）量取溶液的体积有误差）量取溶液的体积有误差）量取溶液的体积有误差 （2 2 2 2）药品的选用不当引起的误差）药品的选用不当引起的误差）药品的选用不当引起的误差）药品的选用不当引起的误差（3 3 3 3）实验过程中有液体洒在外面）实验过程中有液
18、体洒在外面）实验过程中有液体洒在外面）实验过程中有液体洒在外面 （4 4 4 4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢）混合酸、碱溶液时，动作缓慢（5 5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而 导致误差导致误差（6 6 6 6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱 的温度，致使热量损失而引起误差。的温度，致使热量损失而引起误差。的温度，致使热量损失
19、而引起误差。的温度，致使热量损失而引起误差。第20页，讲稿共36张，创作于星期一练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填（填
20、“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”）。）。（4）实验中改用）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填（填“相等相等”“不相等不相等”），所求中和热），所求中和热 （填（填“相等相等”“不不相等相等”），简述理由：），简述理由：（5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会的中和热的数值会 ；用；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上溶液进行上述实验，
21、测得的中和热的数值会述实验，测得的中和热的数值会 。（均填。（均填“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”）第21页，讲稿共36张，创作于星期一2023/4/76 6、燃烧热、燃烧热1 1）.燃烧热的的概念燃烧热的的概念:在在101kPa101kPa时时,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定的化合物稳定的化合物时时所所放出放出的的热量热量。注：注：、在、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如如:CC02，HH20(l)，SS02等等、燃烧热通常由实验测得、燃烧热通常由实验测得、可燃物以、可燃物以1mol为标准进行测量为标准进行测量、其他化
22、学计量数常用分数表示、其他化学计量数常用分数表示、用文字表述燃烧热（中和热）时，不带负号；若用、用文字表述燃烧热（中和热）时，不带负号；若用H表示，则必须带负号。表示，则必须带负号。第22页，讲稿共36张，创作于星期一2023/4/72 2）.表示的意义：表示的意义：如如:CH:CH4 4的燃烧热为的燃烧热为890.3KJ/mol.890.3KJ/mol.含义含义:在在101KPa101KPa时时,1molCH,1molCH4 4完全燃烧时完全燃烧时,放出放出890.3KJ890.3KJ的热的热量量.3.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：表示燃烧热的热化学方程式的书写：应应以以1mol1mo
23、l物质的标准物质的标准来配平其余物质的化学计来配平其余物质的化学计量数量数(常出现分数常出现分数)4.4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放放=n(可燃物可燃物)H HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.31KJ/mol第23页，讲稿共36张，创作于星期一2023/4/75、注意、注意：燃烧的条件是在101kPa（一般省略）（一般省略）；可燃物以1mol纯物质纯物质作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的 H均为负值均为负值；生成的产物是稳定的氧化物稳定的氧化
24、物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)；H2S的燃烧热是指生成SO2。如：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ/mol燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式、中和反燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式、中和反应的热化学方程式和中和热的热化学方程式应的热化学方程式和中和热的热化学方程式第24页，讲稿共36张，创作于星期一【思考思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？第25页，讲稿共36张，创作于星期一2023/4/7燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热与中和热的区别与联系H0,
25、单位单位 kJ/mol放热反应放热反应1mol纯物质纯物质1mol水水1mol纯物质完全燃烧生纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的成稳定氧化物时放出的热量热量;不同的物质燃烧不同的物质燃烧热不同热不同酸碱中和生成酸碱中和生成1molH2O时放出的热量时放出的热量,强酸强强酸强碱间的中和反应中和碱间的中和反应中和热大致相同热大致相同,均约为均约为57.3kJ/mol第26页，讲稿共36张，创作于星期一2023/4/7 3）、有关燃烧热的计算有关燃烧热的计算 例例1：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能放出的热量能使使500gH2O温度由温度由18升至
26、升至62.4，则硫磺的燃烧热为，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为，热化学方程式为 （已知每克水温度每升高（已知每克水温度每升高1 所需热量为所需热量为4.18J）第27页，讲稿共36张，创作于星期一2023/4/72H2H2 2(g)+O(g)+O2 2g)=2Hg)=2H2 2O(l)H=-571.6 kJ/molO(l)H=-571.6 kJ/molH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=-241.8 kJ/molO(g)H=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。求氢气的燃烧热。1 1、已知：已知：2 2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同（
27、参照、石墨与金刚石的燃烧热是否相同（参照P7P7），为什），为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。答答:H=-285.8 kJ/mol:H=-285.8 kJ/mol 不相同不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能共具有的能量也不相同量也不相同C(C(石墨石墨s s）+O+O2 2（g g）=CO=CO2 2（g)H=-393.5 kJ/molg)H=-393.5 kJ/molC(C(金刚石金刚石s s）+O+O2 2（g g）=CO=CO2 2（g)H=-395.0 kJ/molg)H=-395
28、.0 kJ/mol 说明金刚石具有的总能量高，不稳定说明金刚石具有的总能量高，不稳定第28页，讲稿共36张，创作于星期一2023/4/73 3、下列各组物质的燃烧热相等的是、下列各组物质的燃烧热相等的是：（：（）A.A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1moLB.1moL碳和碳和2moL2moL碳碳C.1moLC.1moL乙炔和乙炔和2moL2moL碳碳 D.D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素B BH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)=-285.8 kJ/molO(l)=-285.8 kJ/molH HH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(
29、g)=H(g)=H2 2O(g)=-241.8 kJ/molO(g)=-241.8 kJ/molH H2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)=-483.6 kJ/molO(g)=-483.6 kJ/molH H2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)=-571.6 kJ/molO(l)=-571.6 kJ/molH H4.4.已知热化学方程式：已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为：则氢气的燃烧热为：285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol第29页，讲稿共36张，创作于星期一2023/4/7练习：分析以下几个热化
30、学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气练习：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？判断依据是什么？燃烧时的燃烧热？判断依据是什么？A.C（s）O2（g）=CO(g)H=110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g)H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/molD.H2(g)12O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ/molE.H2(g)12O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ/mol第30页，讲稿共36张，创作于星期一2023/4/7能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用
31、情能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来况，可以用来衡量衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平一个国家或地区的经济发展和科学技术水平1 1、能源就是能提供、能源就是能提供 自然资源，包括：自然资源，包括：2 2、我国目前使用的主要能源是、我国目前使用的主要能源是 ，是不能是不能 。3.3.解决能源的办法是解决能源的办法是 ，即开发，即开发 和节约和节约 ，提高能源的，提高能源的 。4.4.现在探索开发的新能源有现在探索开发的新能源有 等，等，新能源的主要优势是新能源的主要优势是 。化石燃料化石燃料(煤、石油、天然气煤、石油、天然气)、阳光、生物能、风、阳光、生
32、物能、风能、地热能、海洋能、地热能、海洋(潮汐潮汐)能能 利用率利用率 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能 三、能源第31页，讲稿共36张，创作于星期一2023/4/7讨论下列问题：讨论下列问题：1 1、能源、一级能源、二级能源、能源、一级能源、二级能源 例例:下列属于一级能源的是：下列属于一级能源的是：属于二级能源的是：属于二级能源的是：A A 风能风能 B B电能电能 C C 氢能氢能 D D 阳光阳光 E E 天然气天然气 A D EA D EB CB C能能 源：源：能提供能量的资源能提供能量的资源一级能源：一级能源：来自自然界来自
33、自然界未经转化未经转化的能源。的能源。二级能源：二级能源：一级能源一级能源经过转化经过转化得到的能源形式。得到的能源形式。第32页，讲稿共36张，创作于星期一2023/4/7选择燃料的标准是什么选择燃料的标准是什么?燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。综合考虑。思考与交流思考与交流第33页，讲稿共36张，创作于星期一2023/4/71、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔厄尔尼诺尼诺”现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。
34、为了防现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是通过大会要求各国减少工业排放量的气体是()A.二氧化硫二氧化硫 B.二氧化碳二氧化碳 C.氮的氧化物氮的氧化物 D.碳氢化合物碳氢化合物2、我国三峡工程所提供的清洁廉价强劲可再生的水电，相当、我国三峡工程所提供的清洁廉价强劲可再生的水电，相当于每年燃烧于每年燃烧3106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制工程有助于控制()A.温室效应温室效应 B.酸雨酸雨
35、 C.白色污染白色污染 D.破坏大气臭氧层破坏大气臭氧层第34页，讲稿共36张，创作于星期一3.下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高4.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一，另一类是液化石油气类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为。这两类燃料的主要成分均为（）A碳氢化合物碳氢化合物 B碳水化合物碳水化合物 C氢气氢气 D醇类醇类第35页，讲稿共36张，创作于星期一感感谢谢大大家家观观看看第36页，讲稿共36张，创作于星期一