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1、一、钠的重要化合物的重要化合物二、二、铝的重要化合物铝的重要化合物三、三、铁的重要化合物铁的重要化合物第1页/共40页（一）氧化钠和过氧化钠 Na Na2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH一、钠的重要化合物思考与交流思考与交流1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。目录第2页/共40页【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞
2、溶液，有什么现象发生？现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。-10-2-22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2第3页/共40页第4页/共40页Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。杆、织物的漂白剂。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2总反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2O2不是碱性氧化物不是碱性氧化物练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
3、2 第5页/共40页 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？什么吗？请思考：请思考：第6页/共40页（二）碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。科学探究科学探究步骤步骤Na2CO3NaHCO3加加1mL水水 加加10mL水水 加加2滴滴酚酞酚酞溶液溶液 初步结论初步结论1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减小溶液变红（较深）溶液变微红色
4、加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱 第7页/共40页NaNa2 2COCO3 3和NaHCONaHCO3 3的热稳定性现象现象 发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式结论结论NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO23、Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2（反应较快）澄清的石灰水不变浑浊澄清的石灰水变浑浊受热不分解受
5、热易分解第8页/共40页碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。小知识第9页/共40页请思考：请思考：大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？第10页/共40页（三）焰色反应（三）焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应焰色反应。我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火
6、焰上，火焰呈。黄色钠燃烧时，火焰呈。黄色 实验3-63-6 用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾溶液和硝酸铜溶液，在火焰上灼烧。问题1.铂丝为什么要用盐酸洗涤铂丝为什么要用盐酸洗涤?2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?第11页/共40页 一些金属及其化合物的焰色反应 黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色第12页/共40页 节日燃放的五彩缤纷的烟花，节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。色彩。第13页/共40页1.下列叙述正确的是（）Na2O与Na2O2都能和水反应生成
7、碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、C、D、练练 习习第14页/共40页2下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为213不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A.加热
8、这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C.在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水第15页/共40页4有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C.与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀第16页/共40页在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是
9、什么？铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？请思考第17页/共40页二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。AlAl2 2O O3 3+6HCl =2AlCl+6HCl =2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O O结论：Al2O3是一种两性氧化物。氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。物理性质：化学性质：目录第18页/共40页AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl氢
10、氧化铝是白色胶状氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附的悬浮物，并能吸附色素。色素。2.氢氧化铝实验37（1）制备制取氢氧化铝。Al(OH)3吸附色素第19页/共40页与强碱反应：与强碱反应：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧两性氢氧化物化物。注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱实验38取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。（2
11、）两性与强酸反应：与强酸反应：Al(OH)33HClAlCl33H2O第20页/共40页P59学与问学与问 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液 中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。阅读：资料卡片阅读：资料卡片硫酸铝钾硫酸铝钾明矾晶体KAl(SO4)212H2O第21页/共40页Al(OH)Al(OH)3 3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。（3）Al(OH)3的热稳定性：2Al(OH)3Al2O33H2O这是工业上制
12、取纯净氧化铝的方法。第22页/共40页有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应原理：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+n沉淀nNH3H2O31第23页/共40页2.在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH34第24页/共40页3.3.向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。n n沉淀n n NaOHNaOH 氢氧化铝氢氧化镁第25页/共40页Al3+Al(OH)33OH
13、-AlO2-OH-3H+H+H2O4OH-4H+“铝三角”1.怎样以怎样以AlCl3溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以怎样以NaAlO2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？思考思考第26页/共40页1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A.Mg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（）AAl2O3和稀盐酸BAl2O3和水CAl2(SO4)3和KOHDAlCl3和氨水练练习习第27页/共40页3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液B
14、Ba(OH)2溶液C盐D氨水4在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为（）A40mLB72mLC80mLD128mL第28页/共40页三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1.铁的氧化物铁的氧化物化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应氧化性氧化性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶不稳定稳定稳定FeO+2H+=
15、Fe2+H2OFe2O3+6H+=Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)目录第29页/共40页FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加入加入NaOH溶液溶液化学方化学方程式程式2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3实验3-9在FeCl3、FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性铁的两种氢氧化物可
16、以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。盐和碱溶液反应制得。第30页/共40页学与问：学与问：Fe(OH)Fe(OH)2 2+2HCl=FeCl+2HCl=FeCl2 2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+3HCl=FeCl+3HCl=FeCl3 3+3H+3H2 2O OFe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？第31页/共40页讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？(1)氢氧化铁的性质与酸反应受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质与酸反应不稳定，易被空气中的氧气氧化F
17、e(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（还原剂）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O第32页/共40页3.铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入滴入KSCN溶液溶液FeCl3溶液溶液FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化交流和讨论交流和讨论:还还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?FeCl2FeCl3第33页/共40页(2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性科学探究：在FeClFeCl3 3溶液中加入足量FeFe
18、粉，振荡。再滴入几滴KSCNKSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeClFeCl2 2和KSCNKSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl(Cl2 2)，再观察现象。2Fe3+Fe=3Fe2+溶液不显血红色FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象反应的离子方程式反应的离子方程式Fe粉，粉，KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡溶液变成血红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3第34页/共40页小结：小结：+强还原剂+强氧化剂(Cl2)+弱还原剂(Fe)+强氧化剂强氧化剂Fe2+Fe3+Fe+弱氧化剂+强还原剂强还原剂第35页/共40页阅读：资料卡片阅读：资料卡片铜盐
19、铜盐图3-21出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3第36页/共40页实践活动实践活动：铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用时间时间不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明浑浊，略有沉降明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。结论目录第37页/共40页练习练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。1.下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸2.既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Cl-第38页/共40页3.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉4.当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。第39页/共40页谢谢您的观看！第40页/共40页