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1、考纲要求考纲要求考情分析考情分析命题趋势命题趋势1.了解硫单了解硫单质及其重质及其重要化合物要化合物的主要性的主要性质及应用。质及应用。2了解硫了解硫单质及其单质及其重要化合重要化合物对环境物对环境质量的影质量的影响。响。高考对本部分知识考查主要从两高考对本部分知识考查主要从两方面切入：方面切入：硫及其化合物间的硫及其化合物间的转化关系，如转化关系，如2012年江苏理综年江苏理综7题、广东理综题、广东理综12题；题；酸雨与大酸雨与大气污染及防治，如气污染及防治，如2012年北京理年北京理综卷综卷25题。通过元素推断、化学题。通过元素推断、化学实验、框图推断题等形式考查硫实验、框图推断题等形式考
2、查硫及其化合物的知识以及氧化还原及其化合物的知识以及氧化还原反应的基本原理。题型以选择题反应的基本原理。题型以选择题或填空题形式出现，分值为或填空题形式出现，分值为610分。难度适中或稍难。分。难度适中或稍难。由于硫元素的多种由于硫元素的多种价态及各种价态化价态及各种价态化合物的相互转化内合物的相互转化内容丰富，也是氧化容丰富，也是氧化还原反应的重要素还原反应的重要素材，命题空间广阔，材，命题空间广阔，而且与生产、生活而且与生产、生活及社会联系紧密，及社会联系紧密，预计该部分仍是预计该部分仍是2014年考查元素化年考查元素化合物知识的热点，合物知识的热点，题型延续选择题及题型延续选择题及填空题
3、形式。填空题形式。第1页/共88页石膏CaSO42H2O芒硝Na2SO410H2O硫铁矿硫铁矿(FeS2)重晶石BaSO4第2页/共88页硫黄硫黄 黄色晶体黄色晶体 不溶不溶 易溶易溶 (1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物 硫与铁反应：。硫与铜反应：硫与汞反应：3.硫单质的化学性质S+Hg=HgS（常温下反应，除汞的方法）（常温下反应，除汞的方法）第3页/共88页硫与O2反应：。硫在空气中燃烧火焰颜色为 ，在氧气中燃烧火焰颜色为 。淡蓝色 蓝紫色 硫与过量氧气反应能否生成硫与过量氧气反应能否生成SO3？(3)与化合物反应与化合物反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2
4、O燃烧火焰呈淡蓝色：H2、H2S、CH4、C2H5OHCO燃烧火焰呈蓝色 S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2OSH2=H2S。(2)与非金属反应硫与H2反应：S+2H2SO4=3SO2+2H2O第4页/共88页 提示：硫易溶于CS2而难溶于水，故可用CS2或热的NaOH溶液洗涤。第5页/共88页 无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。二、硫的氧化物的性质及其应用1二氧化硫(1)SO2的物理性质(2)SO2的化学性质第6页/共88页先生成白色沉淀，后沉淀溶解*亚硫酸是一种亚硫酸是一种弱酸弱酸，不稳定
5、，不稳定(酸性：亚硫酸酸性：亚硫酸醋酸醋酸碳酸碳酸)实验室制取SO2，可选择用碱液(NaOH溶液)吸收尾气，防止空气污染。c.与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 第7页/共88页a与O2反应：b通入氯水中离子方程式：现象：。c能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液颜色褪去 2SO2 +O2 2SO3催化剂氧化性 ()()与硫化氢的反应为：SO22H2S=3S2H2O。()()镁能在SOSO2 2气体中燃烧,其方程式为：还原性2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 SO22Mg=2MgOS点燃点燃S Mg=MgS点燃点燃d.与某些盐反应与某些盐反应SO2
6、+2NaHCO3=Na2SO3+CO2 +H2O(除CO2中含的SO2杂质)第8页/共88页通入品红溶液，一段时间后再加热。现象为：原理：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色 漂白性与有色物质结合生成不稳定的无色物质。-暂时性.使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验这是检验SOSO2 2的方法之一的方法之一.不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)选择性：第9页/共88页氯水、氯水、H2O2、Na2O2、O3 二氧化硫二氧化硫活性炭活性炭原原 理理实实 质质效效 果果范范 围围几种物质漂白原理的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石
7、蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)吸附有色物质物理变化第10页/共88页易错点1 混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错例：下列叙述正确的是()A将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色BSO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性C将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2C练习：能证明SO2有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失B显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失C品红溶液中通入
8、SO2气体后红色消失D溴水中通入SO2气体后红色消失C第11页/共88页（3 3）SOSO2 2的实验室制法和检验的实验室制法和检验原理原理:装置装置 收集收集:与制取与制取ClCl2 2相似相似(可不加热可不加热)检验是否收集满检验是否收集满尾气吸收尾气吸收:用用NaOHNaOH溶液溶液吸收吸收 NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4(质量分数70%70%以上)=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已收集满第12页/共88页练习：研究性学习小组进行练习：研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验的制
9、备及性质探究实验(1)根据反应根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+SO2+H2O,制备制备SO2气体气体 用简图在方框中画出制备并收集用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置的实验装置(含试剂含试剂)示示意图意图 第13页/共88页实验过程中实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_ 打开分液漏斗上口的玻璃塞,旋开分液漏斗的活塞,缓慢滴加(2)将将SO2气体分别通入下列溶液中气体分别通入下列溶液中:品红溶液品红溶液,现象是现象是_;溴水溶液溴水溶液,现象是现象是_;硫化钠溶液硫化钠溶液,现象是现象是_ 溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀(
10、或溶液变浑浊)(3)有一小组在实验中发现有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显以致后续实验现象很不明显,但但又不存在气密性问题又不存在气密性问题 请你推测可能的原因并说明相应的验证方法请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填可以不填满满)原因原因_ 验证方法验证方法 _ 原因原因_ 验证方法验证方法_ 原因原因 _ 验证方法验证方法_ Na2SO3变质取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,则证明该Na2SO3固体变质。不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸
11、。第14页/共88页(4)SO2对大气的污染与防治 来源：危害：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产；硫酸磷肥等产生的废气污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过程防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)（5）SO2的用途A.制硫酸：SO2SO3H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒第15页/共88页第16页/共88页SO2CO2颜色气味无色、刺激性气味无色无味溶解性易溶，常温常压下140微溶，常温常压下11与碱反应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca
12、(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)21.SO2与CO2性质的比较第17页/共88页第18页/共88页2.SO2与CO2的常用鉴别法(1)闻气味法 CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。(2)品红溶液法(3)高锰酸钾(或溴水)法第19页/共88页(2)注意SO2的氧化性的表现 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SO2的氧化性。(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别 SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；
13、SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择 将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。第20页/共88页例：(2012年北京理综节选)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液
14、吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3 32 2)n(HSO3 3)变化关系如下表：由 上 表 判 断，NaHSO3溶 液 显 _性，用 化 学 平 衡 原 理 解 释：_。n(SO3 32 2)n(HSO3 3)91911991pH8.27.26.2SO2H2OH2SO32H2SO3O2=2H2SO4催化剂2OHSO2=H2OSO32 酸HSO3存在：HSO3 HSO3和HSO3 H2OH2SO3OH，HSO3的电离程度大于水解程度.第21页/共88页第23页/共88页A第24页/共88页2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通
15、入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 BD第25页/共88页3.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸品红试纸 蘸有蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性具有漂白性C.湿润淀粉湿润淀粉KI试纸未变蓝说明试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于的氧化性弱于I2D.NaOH溶液可用于除去实验中多余
16、的溶液可用于除去实验中多余的SO2CD第26页/共88页4.下列实验一定能证明有下列实验一定能证明有SO2存在的是存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使澄清石灰水变浑浊能使蓝色石蕊试纸变色能使蓝色石蕊试纸变色能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色通入溴水中能使溴水褪色通入溴水中能使溴水褪色,再滴加再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉溶液有白色沉淀生成淀生成先通入足量的先通入足量的NaOH溶液溶液,再滴入再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生溶液有白色沉淀生成成,该沉淀溶于稀盐酸该沉淀溶于稀盐酸A.都能证明都能证明 B.都不能证明都不能证明C.能证明能证明 D.只有只有能证明能证明D第27页/共88页5.短周期
17、元素短周期元素E的氯化物的氯化物ECln的熔点为的熔点为-78,沸点为沸点为59 若若0.2 mol ECln与足量的与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得溶液完全反应后可以得到到57.4 g的的AgCl沉淀沉淀 下列判断错误的是下列判断错误的是()A.E是一种非金属元素是一种非金属元素 B.在在ECln中中E与与Cl之间形成之间形成共价键共价键C.E的一种氧化物为的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的第位于元素周期表的第A族族D解析解析:根据题中信息可知根据题中信息可知,ECln形成的晶体为分子晶体形成的晶体为分子晶体,即即E元素元素是一种非金属元素是一种非金属元素,E与与Cl之间形成
18、的是共价键之间形成的是共价键,即即A B正确正确 根据根据题干信息可得如下关系题干信息可得如下关系:第28页/共88页(1)物理性质熔点16.8，沸点44.8，常温下为 ，标准状况下为 。液态 固态 CaOSO3=CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O(2)化学性质2三氧化硫与CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：酸性氧化物(硫酐)的通性 SO3与水反应的方程式:,该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾,SO3易溶于浓H2SO4,得到发烟硫酸SO3+H2O=H2SO4用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式:2NaHSO3+SO 3=Na2SO4+2SO2+H2O第
19、29页/共88页含硫化石燃料 金属矿物 酸雨 5.6 脱硫 第30页/共88页硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定)第31页/共88页2、H2S的化学性质点燃2)还原性能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应3)热分解H2S =H2 +S1)可燃性氧气不足 2H2S+O2 =2S+2H2O氧气充足2H2S+3O2 =2SO2+2H2O点燃 (与O2反应)H2S+Cl2 =2HCl+SH2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O第32页/共88页S2-2H+=H2SS2-H+=HS-与酸反
20、应与盐反应S2-+Cu2+=CuSS2-+Pb2+=PbS检验S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S 方程式：第33页/共88页与酸反应：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2+H2O实验室制取SO2有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4有氧化性:SO32-2S2-+6H+=3S+3H2O（一定要在酸性条件下）亚硫酸盐（SO32-）第34页/共88页 向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体发生的反应为:SO32-的检
21、验第35页/共88页硫酸根离子检验的原理和方法硫酸根离子检验的原理和方法:1、原理:SO42-+Ba2+=BaSO4 2、常用方法:先加盐酸溶液无现象（排除CO32-、S2O32-、SO32-、Ag离子干扰），再加氯化钡溶液若出现白色沉淀，说明有硫酸根离子。硫酸盐（SO42-）3、检验SO42时，慎选酸化用酸用于酸化的酸只能用稀盐酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有SO32干扰，可溶性钡盐也不能选择Ba(NO3)2，因为在酸性条件下，NO3会把SO32、BaSO3等氧化为SO42和BaSO4而对检验造成干扰。第36页/共88页不严密，若有Ag也会产生同样现象严密，只有SO42有此现象不严密，若有SO
22、32也会产生同样现象第37页/共88页第39页/共88页C第40页/共88页 常见的硫酸盐晶体有石膏（CaSO42H2O）熟石膏（2CaSO4H2O）胆矾（CuSO45H2O）明矾（KAl(SO4)212H2O）重晶石（BaSO4）皓矾（ZnSO47H2O）芒硝（Na2SO410H2O）绿矾（FeSO47H2O）（可与氯水同时使 用作净水剂、杀菌消毒剂。）等,其中熟石膏可用于制造模型及绷带，调节水泥凝结时间;胆矾可用于制波尔多液;明矾可做净水剂;重晶石在医疗上可用做“钡餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射线透过;绿矾制农药,在医疗上可用于治疗贫血说明说明带有结晶水的硫酸盐常称作矾。硫酸盐
23、的溶解性 难溶：BaSO4、PbSO4 微溶：CaSO4、Ag2SO4硫酸盐工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。第42页/共88页 纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发98%的硫酸称为浓硫酸,其密度为1.84 g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L,浓H2SO4与水以任意比互溶,浓硫酸溶于水时放出大量的热浓H2SO4稀释的方法是：2稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为 ，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 1物理性质规
24、律:两种液体混合时,要把密度大的加到密度小的液体中,如浓硫酸浓硝酸混合酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入浓硝酸中四、硫酸第43页/共88页（1 1）强氧化性：）强氧化性：3 3、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O2Fe(少)+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了_和_。强氧化性酸性浓硫酸与金属的反应浓硫酸与金属的反应类型（1）钝化：常温下浓H2SO4使铁、铝钝化（2）活泼金属（如Zn）开始如产生SO2浓度变小后，产生H2（3）不活泼金属（如Cu）开始如产生SO2(加热)浓度变小，稀硫酸不再与Cu不
25、反应第44页/共88页问题探究4：将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。H与NO3又能氧化铜片，发生反应3Cu2NO3 8H=3Cu22NO4H2O不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_。第45页/共88页B第46页/共88页A第47页/共88页（1 1）强氧化性：）强氧化性：3 3、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O2P+5H
26、2SO4(浓)=2H3PO4+5SO2+2H2O 与非金属单质与非金属单质C、S、P反应反应S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O与还原性与还原性HI、HBr、H2S等物质反应等物质反应第48页/共88页(2)(2)吸水性：吸水性：是指浓硫酸所具有的吸收 的性质。应用：常用作干燥剂游离水H2SO4+nH2OH2SO4nH2O常用浓硫酸干燥的气体有：不能用浓硫酸干燥的气体有：a.碱性气体：NH3 b.还原性气体：H2S HBr HI O2H2CO2Cl2HClSO2COCH4C2H2等气体第49页/共88页(3)(3)脱水性：脱水性：是指浓硫酸将许多 化合物中的 按照按21的个数比例脱去,生
27、成水的性质 有机H、O(4)难挥发性H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3 根据此性质可制挥发性酸第50页/共88页实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热蓝色固体变白蓝色固体变白 沾有浓沾有浓H2SO4的滤纸变黑的滤纸变黑 吸水性吸水性 脱水性脱水性 铜片逐渐溶解，产生无色铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体刺激性气味的气体强氧化性强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：3浓H2SO4的特性(1)填写下表第51页/共88页问题探究5：硫酸是中学化学
28、实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2 _；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑_。第52页/共88页浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较第53页/共88页现象现象浓浓H2SO4稀稀H2SO4物物理理性性质质稀释稀释放出大量热放出大量热无明显现象无明显现象观状态观状态黏稠状液体黏稠状液体黏稠度
29、较小黏稠度较小密度密度用手掂分量：浓用手掂分量：浓H2SO4密度较大密度较大(1.84g/mL)，相同体积时，浓相同体积时，浓H2SO4质量大很多质量大很多化化学学性性质质铁片铁片因铁被钝化无明显现象因铁被钝化无明显现象产生大量气泡产生大量气泡铜片铜片(加热加热)有气泡产生，溶液变蓝有气泡产生，溶液变蓝无明显现象无明显现象白纸白纸立即变黑立即变黑无明显现象无明显现象胆矾胆矾蓝色变为白色蓝色变为白色无颜色变化无颜色变化浓、稀硫酸的鉴别方法第54页/共88页五硫酸工艺工业上制硫酸的原料 接触法制H2SO4可以用硫黄黄铁矿石膏以及有色金属冶炼厂的烟气(含一定量的SO2)等用硫黄做原料成本低 对环境污
30、染少,而我国由于硫黄资源较少,主要用黄铁矿(主要成分FeS2)做原料制取硫酸第55页/共88页第56页/共88页第57页/共88页第58页/共88页第59页/共88页在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_(填化学式，下同)。(2)当X是强酸时，E是_。写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(NH4)2S O2H2OH2S
31、O42H2S3O2=2SO22H2O点燃HNO34NH35O2=4NO6H2O高温第60页/共88页第62页/共88页 右图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4 5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_；(4)将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等
32、于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_ 。H2S=H2SH2SO32H2S=3S3H2OC2H2SO4(浓)=CO22SO22H2OH2SO32OH=SO32 2H2O 大于Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性增大水解是吸热反应，加热使SO32水解程度增大，因而pH增大第63页/共88页【解析】常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应便知A是单质硫。从B、C的相对分子质量之比为4 5，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为4 5。硫
33、酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。将5 mL 0.10 mol/L的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得为Na2SO3溶液。由于SO32H2O HSO32OH，所以溶液显碱性。根据水解的热效应可知加热溶液可以促进水解。第64页/共88页4.在通常状况下,A是固体单质根据如图所示的转化关系,回答下列问题:(1)写出写出AE的化学式的化学式:A_,B_,C_,D_,E_ SH2SSO2H2SO4SO3(2)写出下列指定反应的化学方程式写出下列指定反应的化学方程式:BC:_;CD:_;EC:_ 第65页/共88页5.已知化合物AB
34、CDEFG和单质甲乙所含元素均为短周期元素,A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应甲是常见的固体单质,乙是常见的气体单质,B是无色气体是无色气体,是主要的大气污染物之一是主要的大气污染物之一请根据图示回答问题(1)写出下列物质的化学式:A_,G_,写出反应C+E=F+乙的化学方程式:_每生成 1 mol 乙气体,需要转移_mol 电子(2)气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得,M的化学式是_,M与B反应的化学方程式为_H2SO4Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22H2S2H2S+SO2=3S+2H2OA为H2SO4;B为SO2；C为H2O；D为CO2
35、；E为Na2O2;G为Na2CO3甲为C；乙为O2。第67页/共88页6.“北北 京京 欢欢 迎迎 您您”分别代表五种不同颜色的单质分别代表五种不同颜色的单质,它们之间相互交叉它们之间相互交叉形成了下图所示的奥运五环旗形成了下图所示的奥运五环旗,A B C D E F G H是由相交叉的两环是由相交叉的两环元素组成的化合物元素组成的化合物 已知:蓝色的“北”是液态O2,红色的“欢”是固态非金属单质,1 mol G可与1 mol“您”恰好反应生成1 mol H,F的溶液可与A反应生成酸M酸N和E的溶液,C高温煅烧可制得A,此反应是工业上制取酸M的基础反应请回答下列问题:(1)“京京”是是_,“欢
36、欢”的同素异形体是的同素异形体是_,酸酸N为为_(写名称写名称)(2)写出写出F的溶液与的溶液与A反应生成酸反应生成酸M 酸酸N和和E的溶液的化学方程式的溶液的化学方程式:_ 铁白磷盐酸2FeCl3+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl+2FeCl2解析:结合“迎”的颜色知道“迎”为硫单质,则AB分别为SO2SO3中的一种,再由题中信息:C高温煅烧可制得A,此反应是工业上制取酸M的基础反应,可知A为SO2,则B为SO3“京”为铁C是FeS2D为FeSM为硫酸,N为盐酸利用“您”的颜色知道“您”是Cl2,利用信息:F的溶液可与SO2反应生成酸M酸N和E的溶液可知,F为FeCl3E则为FeCl2
37、又因为红色的“欢”是固态非金属单质,1 mol G可与1 mol Cl2恰好反应生成 1 mol H可知,“欢”是红磷G是PCl3H是PCl5此时(1)(2)可顺利解答第68页/共88页臭氧（臭氧（O3）1.物理性质：物理性质：在常温下，臭氧是一种特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大。2.化学性质：化学性质：（1）极强的氧化性：）极强的氧化性：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2(使湿润的淀粉KI试纸变蓝)。（2）不稳定性：）不稳定性：（3）漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。（4）产生方式：）产生方式：3O2=
38、2O3(高压放电)放电3.臭氧层臭氧层 能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。第69页/共88页过氧化氢过氧化氢1.化学式：化学式：H2O2；电子式：结构式：H、O原子个数比为1：1，H2O2是既含极性，又含有非极性键的共价化合物。2.化学性质：化学性质：（1）不稳定性：）不稳定性：（2）还原性：）还原性：遇强氧化剂时显还原性。如酸性高锰酸钾：2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O（3）氧化性：）氧化性：H2O2+Na2SO3=Na2SO4+H2O酸性条件下可溶解酸性条件下可溶解Cu：H2O2+Cu
39、+2H+=Cu2+2H2O 杀菌消毒，漂白杀菌消毒，漂白如何证明使滴有酚酞的氢氧化钠溶液（红色）褪色，这不是弱酸性所致。2H2O2=2H2O+O2MnO2第70页/共88页第71页/共88页第72页/共88页第73页/共88页【解析】在用关系式法解题过程中关键是找到始态和终态，然后利用关系式进行求算。该题是应用关系式法解多步反应的综合计算题。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K2Cr2O7的物质的量的关系。3Sn3SnCl26FeCl2K2Cr2O7则该试样中含锡的质量为x。第74页/共88页第75页/共88页第76页/共88页第77页/共88页第78页/共88页D第79页/共88页D第
40、80页/共88页A第81页/共88页7(2012年安徽理综)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：第82页/共88页(1)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入N2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000 molL1 I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。第83页/共88页第84页/共88页第85页/共88页第86页/共88页课时作业(十二)第87页/共88页感谢您的观看。第88页/共88页