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1、配制一定组成的NaCl溶液步骤100g 5%100mL 1.00mol/L1、计算2、称量3、溶解NaCl 5gH2O 95gNaCl 5.85gNaCl 5g（托盘天平）（托盘天平）H2O 95mL（量筒）（量筒）烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒第1页/共25页容量瓶第2页/共25页配制一定物质的量浓度溶液的步骤称量称量NaCl固体固体溶液凹液面最低处与刻度线相切溶液凹液面最低处与刻度线相切溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀计算、称量计算、称量第3页/共25页配制一定物质的量浓度溶液的步骤和使用仪器：配制一定物质的量浓度溶液的步骤和使用仪器：（1）计算（2）称量（3）溶解、冷却（4）转移（5）
2、洗涤（6）定容（7）摇匀、存放 托盘天平或量筒托盘天平或量筒烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒容量瓶、玻璃棒容量瓶、玻璃棒胶头滴管胶头滴管第4页/共25页（2）称量用用托盘天平托盘天平称取称取固体固体溶质的质量溶质的质量 或或用用量筒量筒量取量取液体液体溶质的体积溶质的体积称量的称量的NaCl固体质量应是多少固体质量应是多少?和计算量一致吗和计算量一致吗?为什么为什么?第5页/共25页（3）溶解将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入加入适量的水适量的水搅拌搅拌溶解溶解,冷却至室温冷却至室温。第6页/共25页（4）转移由于容量瓶由于容量瓶瓶颈较细，瓶颈较细，为避免液体为避免液体洒在外面，洒在外面，应应用玻
3、璃棒用玻璃棒引流引流。第7页/共25页（5）洗涤转移后还有转移后还有残留残留在烧杯壁和玻璃棒在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠上的氯化钠未被转移未被转移。因此要用因此要用蒸馏水洗涤蒸馏水洗涤用过的烧杯和用过的烧杯和玻璃棒玻璃棒23次。次。第8页/共25页（6）定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线线12cm时，改用时，改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏滴加蒸馏水至刻度线。水至刻度线。问：若定容时不小心液面超过了刻度问：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？液体取出吗？必须重新配制必须重新配制第9页/共25页（7
4、）摇匀将容量瓶盖好塞子将容量瓶盖好塞子,如图示如图示,把容量瓶倒转和摇动多次把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。使得溶液混合均匀。问：摇匀后发现液面低于刻线，问：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？能否补充水？不能。不能。因为是部分溶液粘在刻度线因为是部分溶液粘在刻度线上的玻璃壁。上的玻璃壁。第10页/共25页（8）装瓶容量瓶中不能存容量瓶中不能存放溶液，因此要放溶液，因此要把配制好的溶液把配制好的溶液转移到试剂瓶中转移到试剂瓶中,贴好标签贴好标签,注明溶注明溶液的名称和浓度。液的名称和浓度。第11页/共25页误差分析根据上述公式推断实验过程中，分析根据上述公式推断实验过程中，分析实验过
5、程中哪些操作会引起实验过程中哪些操作会引起n n（）（）或的或的变化，如果可以使其变化，则对变化，如果可以使其变化，则对（）（）造造成误差成误差 n(B)c（B）=v m/M=v m=Mv第12页/共25页误差分析能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作m mV Vc c托托盘盘天天平平天平的砝码沾有其他物质或已生天平的砝码沾有其他物质或已生锈锈增大增大不变不变偏大偏大药品、砝码左右位置颠倒药品、砝码左右位置颠倒,且使且使用了游码用了游码减小减小不变不变偏小偏小称量易潮解的物质称量易潮解的物质(如如NaOH)NaOH)时间时间过长过长减小减小不变不变偏小偏小 第13页/共25页误差分析能引起误
6、差的一些操作能引起误差的一些操作m mV Vc c烧杯和烧杯和玻璃棒玻璃棒搅拌时部分液体溅出搅拌时部分液体溅出减小减小不变不变偏小偏小未洗烧杯和玻璃棒未洗烧杯和玻璃棒减小减小不变不变偏小偏小第14页/共25页误差分析能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作m mV Vc c容量瓶容量瓶未冷却到室温就注入容量未冷却到室温就注入容量瓶定容瓶定容不变不变减小减小偏大偏大向容量瓶转移溶液时有向容量瓶转移溶液时有少量液体流出少量液体流出减小减小不变不变偏小偏小定容时，水加多了，用滴定容时，水加多了，用滴管吸出管吸出减小减小不变不变偏小偏小定容时，俯视读刻度数定容时，俯视读刻度数不变不变减小减小偏大偏大定
7、容时，仰视读刻度数定容时，仰视读刻度数不变不变增大增大偏小偏小第15页/共25页误差分析能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作m m溶液溶液V Vc c量筒量筒用量筒量取液体（溶质）用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数时，仰视读数增大增大不变不变偏大偏大用量筒量取液体（溶质）用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数时，俯视读数减小减小不变不变偏小偏小第16页/共25页用浓溶液配制稀溶液C(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)C(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)公式五：公式五：课本课本P17【思考与交流思考与交流】原则：溶液在稀释前后，原则：溶液在稀释前后，溶质的质量溶质的质量或或物物质的量质的量保持不变
8、。保持不变。第17页/共25页1 选择题下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01mol KNO3 溶于100mL水配制而成（B）0.05mol KNO3 溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/L KNO3 100mL稀释成200mL（D）0.1mol KNO3 溶于1L水配制而成AD第18页/共25页2 计算题 将10mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到40mL，其浓度为多少mol/L？第19页/共25页练习题 4将2mol Na2SO4配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为，其中Na+的物质的量浓度为。配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液
9、需要NaOH的物质的量为，质量为 。0.5mol/L1.0mol/L0.05mol2g第20页/共25页练习题 5配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？250mL1.0mol/LV(浓硫酸浓硫酸)13.9mL 18mol/L第21页/共25页容量瓶思考：思考：思考：思考：如果要用浓硫酸来配制稀硫酸，在实验操作上应如果要用浓硫酸来配制稀硫酸，在实验操作上应如果要用浓硫酸来配制稀硫酸，在实验操作上应如果要用浓硫酸来配制稀硫酸，在实验操作上应注意什么问题？注意什么问题？注意什么问题？注意什么问题？浓硫酸在稀释时，要先在烧杯中加入适量的水，然后把量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌；在硫酸稀释液转移入容量瓶前，必须把稀释液静置冷却，要等稀释液充分冷却后才能转移到容量瓶中，否则会造成配液结果偏低。第22页/共25页思考不同浓度的硫酸在性质上有什么差异？将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？如果从这20mL稀硫酸中取出5mL，与原5mL浓硫酸相比，溶质的物质的量、溶液中溶质的物质的量浓度是否相同？为什么？c(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)第23页/共25页第24页/共25页感谢您的观看。第25页/共25页