《232影响化学平衡状态的因素.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《232影响化学平衡状态的因素.ppt（44页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章第二章 化学反应速率和化学反应速率和化学平衡化学平衡第三节第三节 化学平衡化学平衡第第2 2课时课时 影响化学平衡状态的因素影响化学平衡状态的因素【复习复习】化学平衡状态的定义化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度或百分含量保持不变相等，反应混合物中各组分的浓度或百分含量保持不变的状态。的状态。v化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆等等动动定定变变可逆反应可逆反应V V正正 =V=V逆逆动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行动态平衡。达平衡后，正逆反应
2、仍在进行(V(V正正=V=V逆逆0 0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变平衡时，各组分浓度、含量保持不变条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变定义定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动【思考与交流思考与交流】有哪些条件能影响化学平衡呢？有哪些条件能影响化学平衡呢？实验实验2-52-5：已知在已知在
3、K K2 2CrCr2 2O O7 7的溶液中存在着如下平衡：的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-(橙色橙色)+H2O 2 CrO42-(黄色黄色)+2H+编号编号 K2Cr2O7溶液溶液现象现象原因原因结论结论1 1号号 试管试管3-103-10滴滴 浓硫酸浓硫酸2 2号号 试管试管10-2010-20滴滴6mol/L6mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液CrCr2 2O O7 72-2-的浓的浓 度增大了度增大了橙色橙色变深变深黄色黄色变深变深增大增大C C生生,平衡平衡 逆向移动逆向移动减小减小C C生生,平衡平衡 正向移动正向移动CrOCrO4 42-2-的浓的浓 度增大了度增大了
4、 探究汇报探究汇报 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(红色红色)编号编号所加试剂所加试剂现象现象原因原因结论结论 1 1号号 试管试管饱和饱和FeClFeCl3 3溶液或溶液或KSCN溶液溶液2 2号号 试管试管1mol/L1mol/L的的 NaOHNaOH溶液溶液Fe(SCN)Fe(SCN)3 3的的浓度增大了浓度增大了红色红色变深变深红色红色 变浅变浅增大增大C C反反,平衡平衡正向移动正向移动减小减小C C反反,平衡平衡逆向移动逆向移动Fe(SCN)Fe(SCN)3 3的的浓度减小了浓度减小了 探究汇报探究汇报 实验实验2-62-6：将：将5mL0.005mol/L5mL0.005mo
5、l/L的的FeClFeCl3 3 溶液和溶液和5mL 5mL 0.01mol/L0.01mol/L的的KSCNKSCN溶液混合溶液混合,溶液变红色。存在溶液变红色。存在如下平衡：如下平衡：条件的改变条件的改变瞬间速率的改变瞬间速率的改变及大小关系及大小关系 平衡移动的平衡移动的方向方向 正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向增大增大C C反反减小减小C C生生增大增大C C生生减小减小C C反反V(V(正正)V(V(逆逆)V(V(正正)V(V(逆逆)V(V(正正)V(V(逆逆)思考思考 平衡为什么会移动？平衡为什么会移动？V(V(正正)V(V(逆逆)逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向一
6、、浓度对化学平衡的影响：1 1、总结规律：、总结规律：当其它条件不变时，增大反应当其它条件不变时，增大反应 物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度浓度,平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。成本较高的原料的转化率。2 2、意义：、意义：t0 t1 t2 t3t tV VV V正正V V逆逆V V正正=V V逆逆V V 正正V V 逆逆V V 正正=V V逆逆 浓度改变时速率浓度改变时速率-时间
7、图：时间图：增大反应物浓度增大反应物浓度 你能在这个基础上画出你能在这个基础上画出增大生成增大生成物浓度物浓度时的速率时的速率时间关系图吗？动时间关系图吗？动笔试试吧！笔试试吧！减小反应物浓度减小反应物浓度或或减小生成减小生成物浓度物浓度时的图像又是如何呢？时的图像又是如何呢？t0 t1 t2 t3t tV VV V正正V V逆逆V V正正=V V逆逆V V 逆逆V V 正正V V 正正=V V逆逆增大生成物浓度增大生成物浓度t0 t1 t2 t3t tV VV V正正V V逆逆V V正正=V V逆逆V V 逆逆V V 正正V V 正正=V V逆逆减小反应物浓度减小反应物浓度t0 t1 t2
8、t3t tV VV V正正V V逆逆V V正正=V V逆逆V V 正正V V 逆逆V V 正正=V V逆逆减小生成物浓度减小生成物浓度速速率率-时时间间关关系系图图3 3、浓度对化学平衡移动的注意事项、浓度对化学平衡移动的注意事项（1 1）对平衡体系中的固体和纯液体，其浓度可看）对平衡体系中的固体和纯液体，其浓度可看作一个作一个常数常数，增加或减小固体或纯液体的量并不影，增加或减小固体或纯液体的量并不影响响V V正正、V V逆逆的大小，所以化学平衡不移动。的大小，所以化学平衡不移动。（2 2）只要是）只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡
9、状态下的还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率反应速率一定大一定大于于原平衡状态；原平衡状态；减小浓度减小浓度，新平衡状态下的速率，新平衡状态下的速率一一定小于定小于原平衡状态。原平衡状态。（3 3）反应物有两种或两种以上）反应物有两种或两种以上,增加一种反应物的增加一种反应物的浓度浓度,该物质的平衡转化率该物质的平衡转化率降低降低,而其他反应物的而其他反应物的转化率转化率提高提高。（详见练习册（详见练习册P41)P41)H H2 2O(g)+O(g)+C(sC(s)CO(gCO(g)+H)+H2 2(g)(g)，在密闭，在密闭容器中进行。一定条件下达到平衡状态，改变下容器中进行。一定条件下达
10、到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？列条件，能否引起平衡移动？COCO浓度有何变化？浓度有何变化？(1)(1)增大水蒸汽浓度。增大水蒸汽浓度。(2)(2)加入固体炭。加入固体炭。(3)(3)增加增加H H2 2浓度。浓度。正向移动，正向移动，COCO浓度增大浓度增大逆向移动，逆向移动，COCO浓度减小浓度减小不移动，不移动，COCO浓度不变浓度不变练习：练习：二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响N2 十十 3H2 2NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。正反应的方向移动。实验实验数据：数据：解释：解释：说明：说明：增大压
11、强增大压强,正逆反应速率均增大，但正逆反应速率均增大，但增大增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压加压体积缩小体积缩小 浓度增大浓度增大正反应速率增大正反应速率增大 逆反应速率增大逆反应速率增大 V正正V逆逆平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。压强压强(MPa)15103060100NH3%2.09.216.4 35.5 53.6 69.41.前提条件：前提条件：2.结论：结论：反应体系中有反应体系中有气体气体参加且反应参加且反应 前后前后总体总体积发生改变积发生改变。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d 对于反应前后对
12、于反应前后气体体积发生变化气体体积发生变化的化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。方向移动。体积缩小体积缩小：即气体分子数目减少即气体分子数目减少体积增大体积增大：即气体分子数目增多即气体分子数目增多说明说明:2HI(g)H2(g)+I2(g)讨论讨论1 1、压强对化学平衡的影响规律是否适用于所、压强对化学平衡的影响规律是否适用于所有的化学反应？有的化学反应？增大压强，体积减
13、小，正逆反应速率同等程度的增增大压强，体积减小，正逆反应速率同等程度的增大，平衡不移动。但是混合气体颜色变深大，平衡不移动。但是混合气体颜色变深.对对于于反反应应前前后后气气体体总总体体积积相相等等的的反反应应，改改变压强对平衡无影响。变压强对平衡无影响。2 2、以下反应，增大压强会使平衡怎样移动呢、以下反应，增大压强会使平衡怎样移动呢？混合气体的颜色怎样变化？混合气体的颜色怎样变化？只适用于有气态物质存在的化学平衡。只适用于有气态物质存在的化学平衡。V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V正正=V逆逆V逆逆V正正增大压强增大压强速率速率-时间关系图：时间关系图
14、：aA(g)+bB(g)cC(g)a+b cV正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V正正=V逆逆V逆逆V正正减小压强减小压强aA(g)+bB(g)cC(g)a+b caA(g)+bB(g)cC(g)a+b c增大压强增大压强V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V正正=V逆逆V正正V逆逆V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V正正=V逆逆V正正V逆逆减小压强减小压强aA(g)+bB(g)cC(g)a+b c二、二、压压强强对对化化学学平平衡衡的的影影响响aA(g)+bB(g)cC(g)思考：对于反应
15、前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，思考：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，只改变压强，对化学平衡有无影响？只改变压强，对化学平衡有无影响？对对反应前后气态物质的总体积没有变化反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应，的可逆反应，增大或减增大或减小压强都不能使化学平衡移动小压强都不能使化学平衡移动(V V正正V V逆逆)，如，如H H2 2(g)(g)I I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响v v正正v v逆逆0 0t t1 1t t2 2v v正正=v v逆逆t t3 3v v正正v
16、v逆逆0 0t t1 1t t2 2v v正正=v v逆逆t t3 3化化学方程式两边气体分子总数相等的化学反应学方程式两边气体分子总数相等的化学反应（2 2）对于对于反应前后气体总体积相等反应前后气体总体积相等的可逆反应达到平衡后，的可逆反应达到平衡后，改变压强不能使化学平衡发生移动改变压强不能使化学平衡发生移动；平衡混合物都是平衡混合物都是固体或液体固体或液体的，的，改变压强不能使平衡移动；改变压强不能使平衡移动；压强的变化压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。使平衡移动。小结小结:（1 1）适用范围：）适用范围：反应中只
17、要有反应中只要有气体物质气体物质存在（无论是发应物还存在（无论是发应物还是生成物），增大压强，平衡就向是生成物），增大压强，平衡就向气体分子数减少的方向气体分子数减少的方向移动；移动；减小压强，平衡就向减小压强，平衡就向气体分子数增加的方向气体分子数增加的方向移动。移动。（3 3）结论：）结论：压强对平衡的影响，压强对平衡的影响，一定要注意反应前后气体物质一定要注意反应前后气体物质的量的变化：的量的变化：前后前后气体物质的量不相同气体物质的量不相同，增大（减小）压强时，增大（减小）压强时平衡向气体物质的量减小（增大）的方向平衡向气体物质的量减小（增大）的方向移动；移动；前后前后气体物质气体物质
18、的量相同，的量相同，压强的改变压强的改变不引起平衡的移动。不引起平衡的移动。压强压强对液体和固体的浓度无影响对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速率，强变化不能改变反应速率，平衡不移平衡不移动动；（4 4）反应速率和化学平衡的关系：）反应速率和化学平衡的关系：速率的速率的改变与否改变与否及及改变的相改变的相对大小，对大小，决定了平衡是否移动；平衡移动与否及向那个方向移决定了平衡是否移动；平衡移动与否及向那个方向移动取决于正、逆反应速率改变的相对大小：动取决于正、逆反应速率改变的相对大小：改变的比例（倍数）改变的比例（倍数）相等，平衡不移
19、动；改变的比例（倍数）不相等，平衡向速率相等，平衡不移动；改变的比例（倍数）不相等，平衡向速率改变大的方向移动。改变大的方向移动。判断压强引起平衡移动的思路：判断压强引起平衡移动的思路：1 1、压强变化是否引起体积变化？、压强变化是否引起体积变化？2 2、若体积变化则浓度发生改变，浓度改变则引起速率的变化。、若体积变化则浓度发生改变，浓度改变则引起速率的变化。3 3、速率变化后，若导致、速率变化后，若导致v v(正正)v v(逆逆)时平衡移动时平衡移动 若若v v(正正)=)=v v(逆逆)时，则平衡不移动时，则平衡不移动v例例1:1:在可逆反应在可逆反应2SO2SO2 2+O+O2 2 2S
20、O 2SO3 3的平衡体的平衡体系中，增大体系压强时，系中，增大体系压强时，v v正正_,v_,v逆逆_,_,平衡向平衡向_ _ 移动，移动，SOSO2 2的转化的转化率率_压强对化学平衡的影响增大增大增大增大正反应正反应提高提高练习练习 解析解析 浓度增大浓度增大1 1倍，也就是压强增大倍，也就是压强增大1 1倍，应选倍，应选A A 。1 1、反应、反应N N2 2+3H+3H2 22NH2NH3 3在一定条件下达到平衡，若保持温度在一定条件下达到平衡，若保持温度不变，各成分的浓度同时增大不变，各成分的浓度同时增大1 1倍，则化学平衡移动的方向是倍，则化学平衡移动的方向是 A.A.正向移动正
21、向移动 B.B.逆向移动逆向移动 C.C.不移动不移动 D.D.无法判断无法判断 解析解析 此反应前后气体的物质的量不变，所以压强增大平衡不此反应前后气体的物质的量不变，所以压强增大平衡不移动，应选移动，应选C C。2 2、反应、反应3A(g)+B(g)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)2C(g)+2D(g)在一定条件下达到平在一定条件下达到平衡，若保持温度不变，各成分的浓度同时增大衡，若保持温度不变，各成分的浓度同时增大1 1倍，则化学平衡倍，则化学平衡移动的方向是移动的方向是A.A.正向移动正向移动 B.B.逆向移动逆向移动C.C.不移动不移动 D.D.无法判断无法判断 解析解析
22、增大压强增大压强C C的浓度增大，说明的浓度增大，说明C C是气体。在温度一定时，是气体。在温度一定时，增大压强只能通过减小体积（浓度增大）来实现。增大压强只能通过减小体积（浓度增大）来实现。ACAC3 3、在一定温度下，反应、在一定温度下，反应2A+B2A+B 2C 2C达到平衡，保持温度不变达到平衡，保持温度不变时增大压强，反应混合物中时增大压强，反应混合物中C C的浓度增大则下列说法中可能正确的浓度增大则下列说法中可能正确的是的是()()(A)A(A)A、C C是气体，是气体，B B是液体是液体(B)A(B)A、B B、C C都是液体都是液体(C)A(C)A、B B、C C都是气体都是气
23、体 (D)C (D)C是液体，是液体，A A、B B是固体是固体 4 4、增大压强，对已达到平衡的下列反应增大压强，对已达到平衡的下列反应3X(g)3X(g)Y(g)Y(g)2Z(g)2Z(g)2Q(s)2Q(s)产生的影响是（产生的影响是（）A.A.正反应速率增大正反应速率增大,逆反应速率减小逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动B.B.正反应速率减小正反应速率减小,逆反应速率增大逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动C.C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
24、正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动C C 1、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动？向哪个方向移动？2NO(g)+O2NO(g)+O2 2(g)2NO(g)2NO2 2(g)(g)HH2 2O(g)+CO(g)COO(g)+CO(g)CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)HH2 2O(g)+C(s)O(g)+C(s)CO(gCO(g)+H)+H2 2(g)(g)CaCOCaCO3 3(s)(s)CaO(sCaO(s)+CO)+CO2 2(g)(g)HH2 2S(g)HS(g)H2 2(g)+S(s)(g
25、)+S(s)正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动5 5、在密闭容器中进行下列反应、在密闭容器中进行下列反应COCO2 2(g)+C(s)2CO(g)(g)+C(s)2CO(g)H H00达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：化：（2 2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ;c c(CO(CO2 2)。（3 3）通入）通入N N2 2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ;c c(CO(CO2 2)。（4
26、4）通入）通入N N2 2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ;c c(CO(CO2 2)。逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变不变正向移动正向移动减小减小6 6、(05(05全国卷全国卷)在体积可变的密闭容器中在体积可变的密闭容器中,反应反应mA(mA(气气)+nB()+nB(固固)pC()pC(气气)达达到平衡后到平衡后,压缩压缩容器的体积容器的体积,发现发现 A A的转化的转化率率随之降低随之降低,下列说法中下列说法中,正确的是正确的是:A.(m+n)A.(m+n)必定小于必定小于 p p B.(m+n)B.(m+n)必定大于必定大于p p C.
27、m C.m 必定小于必定小于p p D.mD.m必定大于必定大于p p答案：答案：B 8.8.恒温下恒温下,反应反应aXaX(g(g)bYbY(g(g)+cZcZ(g(g)达到平衡后达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时半且达到新平衡时,X,X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L,0.19mol/L,下列判断正确下列判断正确的是的是:A.a A.ab+c B.ab+c B.ab+c b+c C.a C.ab+c D.ab+c D.ab=cb=c（A）不不移动移动逆向逆向移动移动9、向平衡体系中、向平
28、衡体系中3H2(g)+N2(g)2NH3(g)恒容时，充入恒容时，充入Ne，则平衡则平衡_；恒压时，充入恒压时，充入Ne，则平衡则平衡_。三、温度对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响(P28)(P28)v实验探究实验探究(实验实验27)2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)结结论论：在在其其它它条条件件不不变变的情况下：的情况下：升升高高温温度度，平平衡衡向向 反反应方向移动；应方向移动；降降低低温温度度，平平衡衡向向 反反应方向移动。应方向移动。吸热吸热放热放热V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V正正=V逆逆
29、V逆逆V正正升高温度升高温度速速率率|时时间间关关系系图图2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJ/mol升高温度对吸热反应升高温度对吸热反应有利还是对放热反应有利还是对放热反应有利呢？这决定了哪有利呢？这决定了哪边的反应速率增大的边的反应速率增大的更多呢？更多呢？V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V正正=V逆逆V逆逆V正正降低温度降低温度2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJ/molV正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V正正=V逆逆V正正V逆逆升高温度升高温度N2O4(g)2NO2(g)H=+56.9kJ/m
30、olN2O4(g)2NO2(g)H=+56.9kJ/mol降低温度降低温度V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V正正=V逆逆V正正V逆逆升升温温对对吸吸热热反反应应有有利利，故故吸吸热热一一方方速速率率较较大大降降温温对对放放热热反反应应有有利利，故故放放热热一一方方速速率率较较大大已知：已知：下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.A.升高温度，混合气体颜色变浅升高温度，混合气体颜色变浅B.B.降低温度，混合气体颜色变深降低温度，混合气体颜色变深C.C.增大增大NONO2 2的浓度的浓度，平衡向正向移动，平衡向正向移动，N N2 2O O4 4的浓度增大的
31、浓度增大D.D.增大增大N N2 2O O4 4的浓度，平衡向逆向移动，的浓度，平衡向逆向移动，NONO2 2 的浓度增大的浓度增大2NO2(g)N2O4(g)H=-57kJ/molCDCD四、催化剂对化学平衡的影响四、催化剂对化学平衡的影响：催化剂同等程度改变化学反应速率，催化剂同等程度改变化学反应速率，V V正正=V=V逆逆，只，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。的移动。V（molL-1S-1）V正正=V逆逆t1T(s)0V正正=V逆逆条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向具具体体增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应
32、物浓度减小反应物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强升高温度升高温度降低温度降低温度向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动向向减弱减弱这种改变这种改变的方向移动的方向移动规规律律改变一个条件改变一个条件 总结总结 改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够度等），平衡就向能够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。(1)(1)适用范围：适用范围：适用于任何动态平衡体系（如：溶解适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。能用此来分析。(2)(2)适用条件：适用条件：一个一个能影响化学平衡的外界条件的变化能影响化学平衡的外界条件的变化(3)(3)平衡移动的结果是减弱外界条件的影响，而不能消平衡移动的结果是减弱外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。除外界条件的影响。v勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移动原理平衡移动原理)