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1、理综化学理综化学第第3737题题物质结构与性质物质结构与性质知识网络构建知识网络构建原子的结构与性质分子的结构与性质晶体的结构与性质题型题型：1、电子排布式的书写、电子排布式的书写2、第一电离能、电负性、第一电离能、电负性3、杂化轨道类型、杂化轨道类型、4、分子的空间构型、分子的空间构型5、化学键、化学键6、配合物、配合物7、晶胞计算、晶胞计算考点考点近年命近年命题题情况情况201020112012基基态态原子原子核外核外电电子子排布式的排布式的书书写与写与电电子排布子排布图图安徽安徽25；江；江苏苏21；上海；上海2；上海上海23，课标课标全国全国37课标课标全国全国37；山；山东东32；福
2、建；福建30课标课标全国全国37；江；江苏苏21；安徽；安徽25；浙江；浙江自自选选15；福建；福建30分子分子的空的空间间构型与构型与杂杂化方式化方式的判断的判断福建福建30课标课标全国全国37课标课标全国全国37；山；山东东32；江；江苏苏21A；浙江；浙江9；福建福建30；海南；海南19课标课标全国全国37；山；山东东32；江；江苏苏21；浙江；浙江自自选选15；福建；福建30近年高考纵览近年高考纵览晶体晶体的的结结构分析与构分析与有关有关计计算算山山东东32；江；江苏苏21；四川；四川8；上海；上海4；上海上海5课标课标全国全国37课标课标全国全国37；山；山东东32；福建；福建30课
3、标课标全国全国37；江；江苏苏21；安徽；安徽25；浙江；浙江自自选选15；福建；福建30 141141页页1 1原子结构与元素性质原子结构与元素性质（1 1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（元素（1 13636号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动动状态。状态。（2 2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。（4 4）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。）了解电负性的概念，知道元素的性质与电
4、负性的关系。2 2化学键与物质的性质化学键与物质的性质（6 6）了解杂化轨道理论及常见的杂化类型（）了解杂化轨道理论及常见的杂化类型（SPSP、SPSP2 2、SPSP3 3），能），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推常见的简单分子或者用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推常见的简单分子或者离子的空间结构。离子的空间结构。2013年化学考试大纲年化学考试大纲元素的第一电离能3737、【、【20102010】（】（15分）分）主族元素主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，W的原子最外层电的原子最外层电子数是次外层电子数的子数是次外层电子数的3倍。倍。X、Y和和Z分属
5、不同的周期，它们的原分属不同的周期，它们的原子序数之和是子序数之和是W原子序数的原子序数的5倍。在由元素倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有组成的所有可能的二组分化合物中，由元素可能的二组分化合物中，由元素W与与Y形成的化合物形成的化合物M的熔点最高。的熔点最高。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）W W元素原子的元素原子的L层电子排布式层电子排布式_ _ _,_,W W3 3分子的空间构型为分子的空间构型为_ _;_;（2）X X单质与水发生主要反应的化学方程式为单质与水发生主要反应的化学方程式为_ _;_;（3）化合物化合物M的化学式为的化学式为_ _ _，其晶体结构与其晶体结构与NaC
6、l相同，而熔相同，而熔点高于点高于NaCl。M熔点较高的原因是熔点较高的原因是_ _ _。将一定量的化合物将一定量的化合物ZX负载在负载在M上可制的上可制的ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇交换催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳分子采用的杂化方式合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳分子采用的杂化方式有有_ _ _ _，O-C-O的键角为的键角为_ _；2s22p4V形形sp3和和sp2120o（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中晶胞中X占据所有棱的中心，占据所有棱的中心，Y位于顶角，位于顶角，
7、Z处于体处于体心位置，则该晶体的组成为心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=（5）含有元素含有元素Z的盐的焰色反应为的盐的焰色反应为 。许多许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 的电的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量一定波长（可见光区域）光的形式释放能量 。37.37.20112011拟化硼（拟化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到经过一系列反应可以得到BP3 3和和BN，如下图所
8、示：，如下图所示：请回答下列问题：请回答下列问题：（1）由由B2 2O O3 3制备制备BF3 3、BN的化学方程式依次是的化学方程式依次是_、_；（2）基态基态B原子的电子排布式为原子的电子排布式为_；B和和N相比，电负相比，电负性较大的是性较大的是_，BN中中B元素的化合价为元素的化合价为_；（3）在在BF3 3分子中，分子中，F-B-F的建角是的建角是_，B原子的杂化轨原子的杂化轨道类型为道类型为_，BF3和过量和过量NaF作用可生成作用可生成NaBF，BF的立的立体结构为体结构为_；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内中，层内B原子与原子与N原
9、子之间的化学键为原子之间的化学键为_，层间作用力为，层间作用力为_；（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮，立方氮化硼晶苞中含有化硼晶苞中含有_各氮原子、各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是各硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。）。20122012新课标卷新课标卷（15分）分）A族的氧、硫、硒族的氧、硫、硒(
10、Se)、碲、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是原子采用的轨道杂化方式是_；答案：答案：SP3 （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大
11、到小的顺序为原子的第一电离能由大到小的顺序为_;答案：答案：OSSe（3）Se原子序数为原子序数为_，其核外，其核外M层电子的排布式为层电子的排布式为_；答案：答案：34；3s23p63d10（4）H2Se的酸性比的酸性比H2S_（填（填“强强”或或“弱弱”）。气态）。气态SeO3分子的立体构型为分子的立体构型为_，SO32-离子的立体构型为离子的立体构型为_；答案：强；平面三角形；三角锥形答案：强；平面三角形；三角锥形（5）H2SeO3的的K1和和K2分别为分别为2.710-3和和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，第一步几乎完全电离，K2为为1.210-2，请根据结构与性质的关
12、系解释；，请根据结构与性质的关系解释；1H2SeO4和和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：第一步电离程度大于第二部电离的原因：_；2H2SeO4和和H2SeO3酸性强的原因：酸性强的原因：_；答案：答案：1第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子2 H2SeO4和和H2SeO3可表示为可表示为(HO)2SeO和和(HO)2SeO2。H2SeO3中的中的Se为为+4价，而价，而H2SeO4中中的的Se为为+6价，正电性更高，导致价，正电性更高，导致Se-O-H中的中的O的电子更向的电子更向Se偏移，越易电离出偏
13、移，越易电离出H+三中一模】（三中一模】（15分）分）氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制安全气囊。叠氮化钠的制 取方法是：取方法是：金属钠与液态氨反应得金属钠与液态氨反应得NaNH2NaNH2与与N2O按物质的量按物质的量2:1反应可生成反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。和一种气体。（1）请写出反应）请写出反应的化学方程式为：的化学方程式为：。（2）与）与N3互为等电子体的分子有：互为等电子体的分子有：（写一种）由此可推知（写一种）由此可推知N3 的空间构型是：的空间构
14、型是：；比较；比较NH2和和NH3的键角的键角HNH的大小：的大小：NH2 NH3，请用价层电子对互斥规律解释：，请用价层电子对互斥规律解释：。（3）叠氮化钠（）叠氮化钠（NaN3）分解可得纯）分解可得纯N2，有关说法正确的是：（选填代号），有关说法正确的是：（选填代号）A氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大 BNaN3与与KN3结构类似，前者晶格能较小结构类似，前者晶格能较小 C第一电离能（第一电离能（I1）：）：NPS D热稳定性热稳定性NH3强于强于PH3和和H2S是因为是因为NH3分子间有氢键分子间有氢键 （4）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含
15、有一个铜原子）是重要的有机染料，）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：相关分子结构如图所示：酞箐分子中氮原子的杂化类型有：酞箐分子中氮原子的杂化类型有：铜酞箐中铜原子在基态时铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式的价电子排布式：；请在图中用；请在图中用“”“”标出铜酞箐中的标出铜酞箐中的配位键。配位键。专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究探究点二分子的空间构型与杂化方式的判断探究点二分子的空间构型与杂化方式的判断专题十
16、六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究分子的立分子的立体体结结构构正四正四面体面体三角三角锥锥 V形形平面平面三角三角V形形直直线线形形杂杂化化类类型型sp3sp2sp专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十
17、六 要点热点探究要点热点探究探究点三晶体的结构分析与有关计算探究点三晶体的结构分析与有关计算 专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 要点热点探究要点热点探究专题十六专题十六 常见易错示例常见易错示例忽视电子排布的特例忽视电子排布的特例常见易错
18、示例常见易错示例专题十六专题十六 常见易错示例常见易错示例 尝试解答尝试解答 _ _ 易错提示易错提示 易忽视洪特规则的特例。易忽视洪特规则的特例。专题十六专题十六 常见易错示例常见易错示例专题十六专题十六 常见易错示例常见易错示例专题十六专题十六 常见易错示例常见易错示例专题十六专题十六 教师备用习题教师备用习题 备用理由备用理由 这种考查形式新颖，在例题、变式题以及课这种考查形式新颖，在例题、变式题以及课时作业中没有涉及，在这里起补充作用。时作业中没有涉及，在这里起补充作用。1 1纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的
19、原因，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为占总微粒数的百分数为_。教师备用习题教师备用习题专题十六专题十六 教师备用习题教师备用习题专题十六专题十六 教师备用习题教师备用习题 备用理由备用理由 电离能是重要的知识点，应用电离能的变化电离能是重要的知识点，应用电离能的变化数据推断元素在本专题没有涉及，在这里起到补充作用。数据推断元素在本专题没有涉及，在这里起到补充作用。根据下列五种元素的第一至第四根据下列五种元素的第一至第
20、四电电离能数据离能数据(单单位：位：kJmol1)，回答下面各，回答下面各题题：元素代号元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900专题十六专题十六 教师备用习题教师备用习题 (1)在周期表中，最可能在周期表中，最可能处处于同一族的是于同一族的是_和和_。(2)T元素最可能是元素最可能是_区元素。若区元素。若T为为第二周期元素，第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，是第三周期元素中原子半径最小的元素，则则T、F形成化合物形成化合物的空的空间间构型构型为为_，其中心原子的，其中心原子的杂杂化方式化方式为为_。专题十六专题十六 教师备用习题教师备用习题