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1、普通高中课程标准实验教科书（人教版）普通高中课程标准实验教科书（人教版）三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度：（1）以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号CB（3）表达式 cB=nB v（2）单位：mol/L 或molL1 （4）注意：溶质是用n表示，而不是用m表示V表示溶液的体积，不是溶剂的体积 例1:将30gNaOH溶于水配成250mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。11.7g例2:现有现有100mL2.00mol/L的的NaCl溶液溶液溶液中的溶液中的NaCl的质量为的质量为_思考：如何配制100ml,2.00mol/L的Na
2、Cl溶液?50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL容量瓶容量瓶配制溶液时,选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液2、容量瓶为什么要制成细颈？、容量瓶为什么要制成细颈？1、为什么在容量瓶上标有温度？、为什么在容量瓶上标有温度？思考：思考：思考：思考：容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶使用时注意事项：使用时注意事项：1、使用容量瓶前必须、使用容量瓶前必须检查检查 是否漏水是否漏水2、溶质需加热溶解或溶解、溶质需加热溶解或溶解 放热时，必须待溶液放热时，必须待溶液冷冷 却至室温却至室温后方可转移至后方可转移至 容量瓶容量瓶3、不能用来、不能用来稀释或溶解稀释或溶解物物 质，也不能质，也
3、不能长期存放长期存放溶溶 液液托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管所需仪器：所需仪器：100mL 转移用玻璃棒引流，将烧杯中溶液转移到容量瓶中。定容 加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。配制配制100mL 1 mol/LNaOH溶液：某学生准确称溶液：某学生准确称量量gNaOH固体放入烧杯中，加入约固体放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏的蒸馏水，用玻璃棒小心搅拌使其溶解，立刻将溶液沿着水，用玻璃棒小心搅拌使其溶解，立刻将溶液沿着容量瓶内壁转移到容量瓶中，再缓缓加蒸馏水至刻容量瓶内壁转移到容量瓶中，再缓缓加蒸馏水至刻度线，将容量
4、瓶用瓶塞盖紧，再振荡摇匀。度线，将容量瓶用瓶塞盖紧，再振荡摇匀。练习练习：下列实验操作是否完全正确，如有错误请指出来：下列实验操作是否完全正确，如有错误请指出来：、溶液未冷却至室温。溶液未冷却至室温。、溶液未沿着玻璃棒转移到容量瓶中。溶液未沿着玻璃棒转移到容量瓶中。、未洗涤烧杯及玻璃棒未洗涤烧杯及玻璃棒(2(23 3次次)并转移到容量瓶中。并转移到容量瓶中。5、最后一步未反复上下颠倒，摇匀。最后一步未反复上下颠倒，摇匀。错误：错误：4、未、未缓缓加蒸馏水距刻度线缓缓加蒸馏水距刻度线(1cm(1cm2cm),2cm),用胶头滴管定容。用胶头滴管定容。偏小偏大误差分析：偏大不变 偏大偏大不变 偏大
5、偏小 不变偏小 偏小不变 偏小不变 不变 不变偏小 不变偏小不变 偏大 偏小偏小 不变 偏小不变 偏大 偏小不变 偏大 偏小5.010 mL500 mL量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管 【练练习习】欲欲配配制制1 mol/L的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL，完完成成下列步骤：下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加中加 蒸蒸馏水将其溶解，待馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移移入入_mL的容量瓶中。的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏偏 _（高或低）。（高或低）。10烧杯烧杯适量适量冷却冷却玻璃棒玻璃棒25023低低向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度 ，应应该该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好的的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。溶液移入试剂瓶中并贴好标签。12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀俯视俯视仰视仰视