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1、共用电子对共用电子对H Cl静电作用静电作用二、共价键二、共价键（一）共价键的形成过程（一）共价键的形成过程成键微粒成键微粒成键本质：静电作用成键本质：静电作用（二）共价键：（二）共价键：原子原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。之间通过共用电子对所形成的相互作用。成键条件：成键条件：A、一般由同种或不同种非金属元素的原子形成、一般由同种或不同种非金属元素的原子形成B、成键原子必须有未成对电子成键原子必须有未成对电子（三）共价键的存在及表示方法（三）共价键的存在及表示方法1、大多数非金属单质、大多数非金属单质H HH HClCl ClCl电子式电子式N NN N结构式结构式HHClClN N
2、用用一根短线表示一对一根短线表示一对共用共用电子对电子对2、共价化合物：、共价化合物：电子式电子式结构式结构式ClHHClO=C=OO OH HH H O H H练习：练习：书写书写 H2S、NH3、CH4、CCl4的电子式、结构式的电子式、结构式OOC以以共用电子对形成分子共用电子对形成分子的化合物的化合物3、复杂的阴阳离子、复杂的阴阳离子OH-:O22-:NH4+:练习练习:写出以下物质的电子式：写出以下物质的电子式：NH4Cl、H2O2、Na2O2、HClO（四）用电子式表示共价型分子的形成过程（四）用电子式表示共价型分子的形成过程原子原子 分子分子HCl+ClH对比：对比：与离子化合物
3、形成过程书写的区别与离子化合物形成过程书写的区别注意：离子化合物和共价化合物的区别注意：离子化合物和共价化合物的区别1、判断以下说法的正误。、判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。离子化合物只含离子键。B、含离子键的化合物一定为离子化合物。含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。共价化合物只含共价键。D、含共价键的化合物一定为共价化合物。含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。F、由两种非金属元素组成的由两种非金属元素组成的AB型化合物一定是共价化合物。型化合物一定是共价化合物。2、下
4、列微粒中各原子的最外层电子数均满足、下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（电子的是（）A、CO2 B、NH3 C、PCl3 D、SF6ACG.在熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。在熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。（五）共价键的分类（五）共价键的分类非非 极极 性性 键键极极 性性 键键 定定 义义共用电子对不偏向任何共用电子对不偏向任何成键原子的共价键。成键原子的共价键。共用电子对偏向某一成键共用电子对偏向某一成键原子的共价键。原子的共价键。存在范围存在范围同种元素的原子间同种元素的原子间不同种元素的原子间不同种元素的原子间成键原子成键原子所带电荷所带电荷成键原子不显电性成
5、键原子不显电性成键原子带部分正电荷、成键原子带部分正电荷、部分负电荷。部分负电荷。+-HCl键的极性键的极性无极性无极性有极性有极性 HI HBr HCl HF 弱弱极性极性强强极性极性成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。NaFHH思考：思考：中中各原子对共用电子对的作用相同吗？各原子对共用电子对的作用相同吗？H H Cl Cl H ClB2、现有下列物质：、现有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl。用序号填空：。用序号填空：（1）只由离子键构成的物质是）只由离子键构成的物质是_ _。（2）只由非极性键构成的物质是）只由非极性键构成的物质是_ _。（3）只由非金属元素组成的离子化合物）只由非金属元素组成的离子化合物_ _。（4）由离子键和极性键构成的物质是）由离子键和极性键构成的物质是_ _。（5）属于离子化合物的物质是）属于离子化合物的物质是_ _。