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1、 实验室里不同价态硫元素间的转化与与Fe、As、Hg等元素化合等元素化合H2SSO2SO3H2SO4H2SO3SH2SCaSO42H2O通过空气中的氧气、水蒸气、阳光、微生物等实现通过空气中的氧气、水蒸气、阳光、微生物等实现S-2S0S+4还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂FeSSO2 探究任务探究任务S+6S0S+4S+4S+6选择代表物，确定研究的对象0+4+6SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O活动与探究S0S+4S+6Na2SO3探究策略
2、选择合适的试剂理论依据氧化还原反应规律 常用的氧化剂有：常用的氧化剂有：酸性酸性KMO4溶液、溶液、氯水、硝酸、氧气等。氯水、硝酸、氧气等。常用的还原剂有：常用的还原剂有：硫化氢、硫化钠、硫化氢、硫化钠、碘化钾、金属单质等碘化钾、金属单质等。具工栏探究实验编号预测的转化转化的试剂实验现象 1+4 +6学生实验Na2SO3溶液与酸性KMnO4溶液2+4 +6学生实验Na2SO3溶液与碘水3+4 0学生实验Na2SO3溶液与Na2S溶液4+6 +4演示实验Cu与浓H2SO4酸性酸性KMnO4 紫色褪去紫色褪去碘水由黄色变碘水由黄色变 为无色为无色无明显现象无明显现象加加H+产生淡黄色浑浊产生淡黄色
3、浑浊一、总结SO2和浓H2SO4的氧化还原性1、SO2既具有氧化性又有还原性2SO2 +O2 2SO3催化剂SO2+2H2S=3S +2H2O2、浓H2SO4具有强氧化性与金属的反应常温时浓H2SO4会使铁、铝钝化，加热会迅速反应与部分非金属的反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O二、反思实验中的问题与问题的解决1、试剂的取用顺序要注意2、实验方案的筛选原料易得操作简单易行现象明显污染少3、可以改变浓度、温度、酸碱性等使氧化还原反应得以发生H H2 2S SNaNa2 2SOSO3 3NaNa2 2S SS SSOSO2 2
4、H H2 2SOSO3 3SOSO3 3H H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4FeSFeS请同学们将这些含硫的物质分类？-2 0 +4 +6Na2S H2S FeSS SH2SO3 SO2Na2SO3H2SO4 SO3Na2SO4三、不同价态硫元素的相互转化-2 0 +4 +6H H2 2S SNaNa2 2S SS SSOSO2 2H H2 2SOSO3 3NaNa2 2SOSO3 3SOSO3 3H H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4FeS与还原剂反应与氧化剂反应这样的转化是有条件的，相对的。这样的转化是有条件的，相对的。1、下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）ASO2 B、SO3 C、O2 D、CO2 2、已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪课堂练习课堂练习AD思考：通过这节课的学习，你在知识方面有什么收获？学习了那些研究物质的方法？你掌握了那些？