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1、其次节其次节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 第三课时第三课时 1、铁的氧化物、铁的氧化物化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应氧化性氧化性铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+3 +2、+3不溶不溶不溶不溶不溶不溶不稳定不稳定稳定稳定 稳定稳定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4 H2O高温时，都能与高温时，都能与C，CO，H2、Al反应，被还原成反应，被还原成Fe(炼铁原理炼
2、铁原理)三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物（1）比较）比较(2)用途用途.作为冶炼金属的原料作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 高温高温用用Fe2O3制成的红棕色涂料制成的红棕色涂料名称名称氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁化学式化学式色态色态白色絮状沉淀白色絮状沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀热稳热稳定性定性 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O与酸与酸反应反应转化转化关系关系4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀2、铁的氢
3、氧化物、铁的氢氧化物（1）比较）比较不稳定不稳定稳定稳定Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2Fe(OH)3试验：向试验：向FeCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH，视察试，视察试验现象，写出离子方程式。验现象，写出离子方程式。Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色红褐色)（2）制备）制备Fe(OH)3的制备的制备Fe(OH)2的制备的制备 白色沉淀白色沉淀-灰绿色灰绿色-红褐色沉淀红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 使生成的使生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2不与空气接触不与空气接触试验：FeSO4溶液中滴
4、加NaOH溶液，看到哪些现象？为什么？问题：要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀，你会实行哪些措施？Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色白色)可用两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,为防止氧化,还需加入 铁屑 。(2)除去蒸馏水中的O2常接受 煮沸 方法。(3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这种操作的理由 避开生成的避开生成的Fe(OH)2沉淀接触沉淀接触O2方法二：在图方法二：在图2装置中用装置中用 Na
5、OH溶液、铁屑、溶液、铁屑、稀稀H2SO4等试剂制备。等试剂制备。(1)在试管在试管A里加入的试剂是里加入的试剂是 稀硫酸、铁屑稀硫酸、铁屑。(2)在试管在试管B里加入的试剂是里加入的试剂是 NaOH溶液溶液。(3)为了制得白色为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管沉淀，在试管和和中加入中加入 试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的试验步骤试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的试验步骤 是是(检验试管检验试管B出口处排出的氢气的纯度。出口处排出的氢气的纯度。当排出的当排出的H2纯净时，纯净时，再夹紧止水夹。再夹紧止水夹。)(4)这样生成的这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由沉淀能较长时间保持
6、白色，其理由(试管试管A中中反应生成的反应生成的H2充溢了试管充溢了试管A和试管和试管B，且外界空气不简洁进入，且外界空气不简洁进入)制备制备Fe(OH)2的试验操作需留意些什么？的试验操作需留意些什么？溶液煮沸、胶头滴管伸入液面以下或用植物油、溶液煮沸、胶头滴管伸入液面以下或用植物油、苯液封苯液封1、写出 Fe3O4 氧化物形式或盐的形式。高价酸根低价盐高价酸根低价盐FeOFe2O3Fe(FeO2)2练习:2、在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，、在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成铁的化合物转化成_而制得红色砖瓦；若烘而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下渐渐浇水，窑内会产生热后期从窑顶向下渐渐浇水，窑内会产生大量的大量的_ 气体，它们把该红色物质还原成气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是黑色的化合物是_，同时还原未烧的，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。碳得青色砖瓦。Fe2O3H2、COFeO和Fe3O4