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1、复复 习习1.什么叫饱和溶液什么叫饱和溶液?2.KNO3不饱和溶液怎样变成饱和不饱和溶液怎样变成饱和溶液溶液?3.Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和饱和溶液怎样变成不饱和溶液溶液?“张裕张裕”葡萄酒庄园在种植葡萄酒庄园在种植解百纳优质葡萄，依据受病虫解百纳优质葡萄，依据受病虫害程液作低毒高效的杀菌剂，害程液作低毒高效的杀菌剂，农技师配制三种不同浓度的硫农技师配制三种不同浓度的硫酸铜溶度不同，须要配制波尔酸铜溶度不同，须要配制波尔多液：如何配呢？我们来当一多液：如何配呢？我们来当一下农技师。下农技师。视察与思索视察与思索：试验试验9-7在三支试管中各加入在三支试管中各加入0.1g0.1g、0.
2、5g0.5g、2g2g固体硫酸铜，固体硫酸铜，然后分别加入然后分别加入20mL20mL水。比较三种溶液的颜色。水。比较三种溶液的颜色。浅较深深2020200.10.5220.120.522试验试验9-7颜色颜色:淡蓝淡蓝 蓝色蓝色 深蓝深蓝 对于有色溶液来说，依据颜色的深浅可以区分溶液是浓对于有色溶液来说，依据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能精确地表明确定量的还是稀。但这种方法比较粗略，不能精确地表明确定量的溶液里原委含有多少溶质。溶液里原委含有多少溶质。通过视察颜色、尝味道等方法来推断通过视察颜色、尝味道等方法来推断溶液的浓稀，仅仅是推断溶液浓稀粗略溶液的浓稀，仅仅
3、是推断溶液浓稀粗略的方法。的方法。我们应当学习商家向消费者介绍产品我们应当学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要相示溶液组成的方法有多种，这里主要相识溶质的质量分数。识溶质的质量分数。一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1.概念：溶质质量与溶液质量之比。概念：溶质质量与溶液质量之比。2.计算公式：计算公式：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%【溶液组成溶液组成】溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量溶剂的质量
4、3.导出公式：导出公式：溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶质的质量分数0.05%2.44%浅较深深2020200.10.5220.120.522比一比比一比 算一算算一算结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。9.09%10g20g90g80g10%20%试验试验9-850克硝酸钾完全溶解在克硝酸钾完全溶解在100克水中，所得溶液质量分数克水中，所得溶液质量分数为为50%；20升无水酒精溶解在升无水酒精溶解在80升水中，所得溶液的质量分数升水中
5、，所得溶液的质量分数为为20%；20克氯化钠完全溶解在克氯化钠完全溶解在80千克水中，所得溶液的质量分千克水中，所得溶液的质量分数为数为20%；20时，时，NaCl的溶解度为的溶解度为36g，则在，则在20时，时，40克克NaCl溶解在溶解在100克水中所得溶液中溶质质量为克水中所得溶液中溶质质量为40克，溶液克，溶液质量为质量为140克。克。想一想：想一想：已知溶质和溶已知溶质和溶剂的量，这样的溶液我们剂的量，这样的溶液我们会配制了。哪如何求出已会配制了。哪如何求出已知溶液中溶质和溶剂的质知溶液中溶质和溶剂的质量呢？量呢？人教版化学第九单元课题人教版化学第九单元课题3 3比一比比一比 看谁算
6、得快看谁算得快溶质的质量溶液的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量溶剂的质量80g20%100g10%40g160g150g135g 【例【例1】在农业生产中，常须要用质量分数为】在农业生产中，常须要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种这种溶液，须要氯化钠和水的质量各是多少？溶液，须要氯化钠和水的质量各是多少？解：解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶
7、剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150Kg24Kg126Kg有没有其他的方法？有没有其他的方法？或=150Kg（116%）=126Kg答：须要答：须要24Kg氯化钠和氯化钠和126Kg水。水。理解与应用理解与应用 【练习】【练习】配制配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），须），须要氢氧化钠和水各多少克？要氢氧化钠和水各多少克？提示：提示：溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数 =（溶液体积（溶液体积密度）密度）溶质质量分数溶质质量分数溶剂质量溶剂质量=溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量 溶质的质量分数表示
8、溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。溶质质量与溶剂质量之比。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必需溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必需统一。统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。1.生理盐水中氯化钠的质量分数为生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？，它的含义是什么？2.某硫酸钠溶液中硫酸
9、钠的质量分数为某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是，下列描述正确的是 每每100 g的溶液里有硫酸钠的溶液里有硫酸钠38 g。每每100 mL的溶液里有硫酸钠的溶液里有硫酸钠38 mL。含义：每含义：每100g生理盐水中含有生理盐水中含有0.9g氯化钠氯化钠【例题例题】20200 0C C时，时，NaClNaCl的溶解度是的溶解度是36g36g。20200 0C C 在在50g50g水放入水放入20gNaCl20gNaCl，则求所得溶，则求所得溶液的溶质质量分数？液的溶质质量分数？分析：分析：20200 0C C时时50g50g水若溶不下水若溶不下20gNaCl20gNa
10、Cl，则溶液中溶，则溶液中溶质的质量应为质的质量应为1818g。解解：x=18g 20g则则溶溶质质在溶液中的在溶液中的质质量分量分数数为为：100%或或 100g36g50gx18g50g18g设设20200 0C C时，时，50g50g水中最多溶解水中最多溶解NaClNaCl的质量为的质量为X X。36g100g36g100%=26.5%2020时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是3636g g，这句话的含义是什这句话的含义是什么？将其关系代入下表：么？将其关系代入下表：2036g100g100g+36g 确定温度下，某物质的饱和溶液的溶质确定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数：质量分
11、数：饱和溶液中的饱和溶液中的溶质质量分数溶质质量分数溶解度溶解度S S100g100g溶解度溶解度S S饱饱和溶液的和溶液的溶溶质质质质量分量分数数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶溶质质的的质质量分量分数数36%是指：每是指：每 100g溶液溶液中含有中含有36g溶溶质质。溶溶质质t0C时时溶解度溶解度36g是指：是指：在在t0C 时时，100g水最多溶解水最多溶解该该溶溶质质36g。溶质质量分数与溶解度的联系和区分溶质质量分数与溶解度的联系和区分10%葡萄糖注射液的浓度葡萄糖注射液的浓度0.9%生理盐水中生理盐水中NaCl的含量的含量人教版化学第九单元课题人教版化学第九单元课题
12、3 3课后小结课后小结 1.1.什么是溶质的质量分数？什么是溶质的质量分数？2.溶质质量分数与溶解度的联系和区分：溶质质量分数与溶解度的联系和区分：确定温度下：某物质的饱和溶液的溶质质量分数确定温度下：某物质的饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶溶质质质质量分量分数数=例例2 化学试验室现在有化学试验室现在有98%的浓硫酸，但在试的浓硫酸，但在试验中常须要用较稀的硫酸溶液。要把验中常须要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分质量分数为数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫的硫酸溶液，须要多少克水？酸溶液，须要多少克水？分析：解决这道题的关
13、键是什么？分析：解决这道题的关键是什么？解：解：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。5050g 98%=X 20%g 98%=X 20%X=245g 须要水的质量须要水的质量=245g-50g=195g答：须要水的质量为答：须要水的质量为195g195g。三、稀释问题三、稀释问题 观点观点：溶液稀释前后，溶质的质量不变。：溶液稀释前后，溶质的质量不变。若有某溶液若有某溶液AgAg，其溶质的质量分数为，其溶质的质量分数为a%a%，稀，稀释后得到溶质质量分数为释后得到溶质质量分数为b%b%的溶液的溶液BgBg。则有：则有：Aga%=B
14、gb%Aga%=Bgb%（稀释前）（稀释前）（稀释后）（稀释后）【练习】某工厂化验室配制【练习】某工厂化验室配制5000g20%的盐的盐酸，须要酸，须要38%的盐酸（密度为的盐酸（密度为1.19g/mL）的）的盐酸多少毫升？盐酸多少毫升？设盐酸体积为设盐酸体积为X。（稀释前）（稀释前）（稀释后）（稀释后）（X1.19g/mL)38%=5000g20%X=2211.4mL配制步骤1.计算计算2.称量称量3.溶解溶解 4.装瓶装瓶例例1 （溶质为固体）配制（溶质为固体）配制150g16%的食盐水。的食盐水。计算计算 需食盐：需食盐：150 g 16%=24 g 需水：需水：150 g 24 g=1
15、26 g称量称量 用天平称量用天平称量 24 g食盐食盐 用量筒量取用量筒量取126mL水水溶解溶解 烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒 试验仪器试验仪器 天平（砝码）、药匙、量筒、天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒3.试验操作试验操作（参考下图进行操作，留意各步操作中的留意事项）（参考下图进行操作，留意各步操作中的留意事项）溶质的质量分数能精确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的溶质的质量分数能精确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，在生产、生活中广泛应用。这也说明白化学就在我们的身边。大小，在生产、生活中广泛应用。这也说明白化学就在我们的身边。练
16、习练习 下面是一位同学配制确定溶质质量分数下面是一位同学配制确定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。1.2.3.4.下图是某同学配制下图是某同学配制50 g 5%的氯化钠溶液的全过的氯化钠溶液的全过程：程：（1）所需氯化钠的质量是，现试验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用mL的量筒。（2）请找出上图中的错误：（3）假如配制的氯化钠溶液中NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的操作缘由有（至少举出两点）2.5g50瓶塞正放瓶塞正放药品砝码位置颠倒药品砝码位置颠倒量筒没
17、有沿烧杯内壁倾倒水量筒没有沿烧杯内壁倾倒水转移固体时，转移固体时，。3可造成配制的溶液质量分数偏低的试验操作因素可造成配制的溶液质量分数偏低的试验操作因素用量筒量取水时，用用量筒量取水时，用 视方法量取。视方法量取。烧杯中残留有烧杯中残留有。二、配制溶质质量分数确定的溶液二、配制溶质质量分数确定的溶液用天平称量时，指针用天平称量时，指针 偏。偏。右右有部分固体残留在纸上或洒出有部分固体残留在纸上或洒出仰仰水水4可造成配制的溶液质量分数偏高的试验操作因素：可造成配制的溶液质量分数偏高的试验操作因素：溶解时水洒出一些；溶解时水洒出一些；用俯视方法量取水。用俯视方法量取水。解题思路解题思路 化学方程
18、式用于解决相关的纯物质质量，即代入的已知化学方程式用于解决相关的纯物质质量，即代入的已知量和未知量均为纯量，则溶液中只有溶质参与化学反应。量和未知量均为纯量，则溶液中只有溶质参与化学反应。（溶质质量（溶质质量=溶液质量溶液质量溶质质量分数）溶质质量分数）2.反应后溶液质量可运用质量守恒法来解决：反应后溶液质量可运用质量守恒法来解决：反应后溶液的质量反应后溶液的质量=反应前物质的质量总和反应前物质的质量总和 生成气体（或沉淀）质量生成气体（或沉淀）质量 【注明】其中反应前物质包括参与反应的纯物质和溶液，【注明】其中反应前物质包括参与反应的纯物质和溶液，但不包括难溶于水的杂质部分。但不包括难溶于水
19、的杂质部分。【综合计算专题】溶质质量分数在化学方程式中应用例题评讲（以课本为蓝本）例例3（课本习题（课本习题P45中中5题）题）100g某硫酸恰好与某硫酸恰好与13g锌完全反应。锌完全反应。试通过计算回答下列问题：试通过计算回答下列问题：这种硫酸中溶质的质量分数？这种硫酸中溶质的质量分数？生成氢气质量为多少？生成氢气质量为多少？反应后溶液中溶质是反应后溶液中溶质是 （化学式），其溶（化学式），其溶质质量分数为质质量分数为 （精确到（精确到0.1%）；）；将该溶液稀释到将该溶液稀释到20%，须要加水多少？，须要加水多少？解：设纯硫酸质量为解：设纯硫酸质量为X，生成硫酸锌和氢气质量分别为，生成硫酸
20、锌和氢气质量分别为Y、Z。65 98 161 213g X Y ZZn+H2SO4 =ZnSO4+H2=X=13g9865=19.6g9813gX65则则w(H2SO4)=100%=19.6%19.6g100g解：设纯硫酸质量为解：设纯硫酸质量为X，生成硫酸锌和氢气质量分别为，生成硫酸锌和氢气质量分别为Y、Z65 98 161 213g X Y ZZn+H2SO4 =ZnSO4+H2=Z=13g265=0.4g（氢气）（氢气）213gZ65解：设纯硫酸质量为解：设纯硫酸质量为X，生成硫酸锌和氢气质量分别为，生成硫酸锌和氢气质量分别为Y、Z65 98 161 213g X Y ZZn+H2SO4
21、 =ZnSO4+H2=Y=13g16165=32.2g16113gY65则w(ZnSO4)=100%=28.6%32.2g13g+100g0.4g 分析：解决这道题的关键是什么？分析：解决这道题的关键是什么？解：解：溶液稀释前后溶液稀释前后,溶质的质量不变溶质的质量不变设加水的质量为设加水的质量为m m。112.6g28.6%=112.6g28.6%=（112.6g+m112.6g+m）20%20%则：则：m=48.4g m=48.4g 生产生活中的常见溶液生产生活中的常见溶液(标签标签)9%(v/v)8%(v/v)52%(v/v)酒类的酒精度酒类的酒精度白醋的浓度白醋的浓度饮料中各种养分成分的含量饮料中各种养分成分的含量（每（每100ml溶液中含某成分的质量）溶液中含某成分的质量）化学试剂中溶质的含量化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）