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1、第二节 离子反应 学案（第1课时）教学目标1 .理解电解质的含义及强、弱电解质的区别；2 .学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3 .从电离角度进一步认识酸、碱、盐。教学重点教学难点教学过程【引入】回顾化学反应的分类知识。【学生探究活动活动】对所学过的化学反应进行分类。（由学 生完成）【过渡】化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们就 来学习离子反应。【学生探究活动】下列物质中哪些能导电？为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2s04 溶液、Cue【小结】石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存 在。盐酸、NaOH溶液、K2s04溶液能导电
2、，是因为它们的溶液中 有自由移动的离子存在。【问题】在盐酸、NaOH溶液、K2s04溶液里的自由移动的离子是 怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？【探究实验、讨论、归纳】1、电离产生，其过程可用电离方程式来表示。2、可通过溶液导电性来检验。【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【补充探究实验】盐酸、NaCK NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖 溶液、酒精溶液、Cu等物质的导电情况。【板书】1、电解质电解质概念：课本P26在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 合物。如，酸、碱、盐等。【问题】相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否 相同？【学生探究实验、归纳总结】通过实验可知，相
3、同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能 力不相同。电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度 和离子所带的电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都 相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶 液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动 的离子数目多。【板书】2、电解质的电离（1）酸、碱、盐溶液导电的原因（用flash动画来分析NaCl溶 于水形成水合钠离子和水合氯离子的过程）【分析】氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的C1,通 过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和 C1-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当N
4、aCl溶于水时，由于 水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与C1-之间的静电作用，使 Na+与C1-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合 氯离子（如下图所示）NaCl在水中的溶解和电离示意图(2)电离的概念像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子 的过程称为电离。(注：电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶 解于水或受热熔化时都能发生电离。)(2)表示电解质电离的化学用语一电离方程式电离可用电离方程式表示。如：NaCl=Na+ + C1-HC1=H+ + Cl-H2S04 = 2H+ + S042-HN03= H+ + N03-【注意】写电离方程式
5、，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。【学生探究、归纳】分析前面盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点， 推导出酸的概念。【板书】酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。【练习11请写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2的电离方程式。NaOH=Na+ + OH-KOH = K+ + 0H-Ba(OH)2 = Ba2+ + 20H-【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出碱的概念。【板书】碱：电离时生成的阴离子全部都是0H-的化合物叫做碱。【练习2请写出Na2s04、KN03、NH4C1的电离方程式。Na2s04 =2Na+ + S042-NH4cl =NH4+ + Cl-【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出盐的定义。【板书】盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴 离子的化合物叫做盐。【小结】通过这节课的学习，学会判断电解质，懂得书写电解质的电离方 程式。【练习】课本P29习题1、2、3、6【作业】书写下列物质在水溶液中的电离方程式（1）硫酸钠溶液（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧 化钢溶液