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1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。人教版高中化学必修一第二章第一节物质的分类教案-必修化学1第二章化学物质及其变化第一节物质的分类初中化学主要根据物质的组成介绍了物质的分类，如将元素分为金属元素和非金属元素，将化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。在初中化学学习基础上，高中化学介绍了物质的简单分类法树状分类法和交叉分类法，分类的标准侧重于根据物质的组成和性质，这样有利于学生认识化学物质及其性质，帮助学生树立分类思想，进一步形成分类观。一、初高中衔接教学中的知识断点初中化学中，有金属氧化物和非金属氧化物的概念及其跟酸或碱反应的性质，在本节有关氧
2、化物的分类和以后有关元素及其化合物的教学中，需要酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等概念，对此，初高中教材均未涉及，需要补充。关于几种常见的酸及其分类，初中只要求几种常见的酸，知道是强酸还是弱酸，不要求从电离的角度去认识酸，也不要求从离子的角度去认识酸的通性。而高中则要求从电离的角度去认识酸，从电离程度去理解强酸和弱酸，从H去感受非氧化性酸，从硝酸、浓硫酸去感受氧化性酸。为此，教学中应补充酸的其它分类，如含氧酸和无氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、强酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、应该让学生知道盐酸醋酸碳酸。关于碱，初中只要求几种常见的强碱，如NaOH、KOH、Ca(OH)2等，不涉及弱碱，但简单
3、介绍NH4的检验。关于盐，初中也只简单介绍了几种日常生活中常见的，可根据酸跟碱是否完全被中和分类但不作要求，没有正盐、酸式盐的概念，学生虽然初步认识了盐的组成，但是对盐的性质知之甚少。而高中则要求能根据物质的组成和性质对盐进行分类，从物质的组成认识盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐，从物质的溶解性认识盐可分为可溶性盐和不溶性盐，在盐类的水解中，还可以从盐所对应的酸、碱的电离能力来分类等。学生很清楚盐分为可溶性盐和不溶性盐的依据，但对于哪些盐可溶、哪些盐不溶可就迷糊了。在初中已学溶液、浊液的基础上，高中介绍了分散系及其分类，胶体及其性质。在分散系的认识基础上，高中要求重新认识溶液，了解溶液的组成
4、。微粒大小是分散系分类的依据，也是影响性质的一个因素，微粒大小是这部分教学内容的初高中知识的衔接点。二、初高中衔接教学中知识断点的突破1关于氧化物分类的教学建议在课本P25实践活动1中，设计下列问题，实行渗透性衔接教学。(1)带领学生回忆CO2和CaO的化学性质，并写出相应反应的化学方程式。(2)从CO2和CaO分别与酸或碱的反应不同，引导学生分析得出酸性氧化物和碱性氧化物的定义，并整合归纳酸性氧化物和碱性氧化物的通性，(3)SO2是酸性氧化物，请写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。(4)什么叫两性氧化物？Al2O3是两性氧化物，写出Al2O3分别与H2SO4和NaOH溶液反应的化学方程
5、式。2关于分散系及其分类的教学建议充分利用初中原有的学习情景素材，找准知识的衔接点进行教学。(1)多媒体展示白云、晨雾、灰霾等图片，激发学生学习的兴趣。(2)结合食盐、酒精、二氧化碳溶于水的实验，讲解分散系、分散质和分散剂等概念。(3)展示FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液三瓶样品，提出问题：你能判断出哪瓶是浊液，哪瓶是胶体，哪瓶是溶液吗？你知道溶液和浊液中，分散质粒子的大小吗？你是怎样知道的？演示实验：用光束照射上述三瓶样品。引导学生观察实验现象，并分析产生现象的原因。你能知道溶液和胶体中分散质粒子的大小吗？播放有关胶体渗析的实验录象，得出结论。讲述化学史，胶体的概念水到
6、渠成。介绍生活中常见的胶体。(4)重新定义溶液和浊液，分析溶液、胶体和浊液的组成。(5)演示实验：Fe(OH)3胶体的制备。讲解实验的操作及注意事项。(6)归纳胶体的性质、检验和提纯，介绍生活中常见的丁达尔效应。第二节离子反应高中化学要求从本质上认识离子反应及其发生的条件，解决离子大量共存、离子方程式的书写与正误判断、离子检验等问题。一、初高中衔接教学中的知识断点初中化学介绍了置换反应和复分解反应，复分解反应是高中化学中元素化合物的基石。高中要求站在类型通性的高度去理解复分解反应，从离子反应的角度去理解复分解反应，由于初中不需要从电离的角度认识酸、碱和盐等概念，不要求酸、碱和盐的通性，对复分解
7、反应的认识学生仅限于死记硬背几个具体反应，因此，面对高中要求的徒然拔高，需要帮助学生整合归纳酸、碱和盐的通性，需要加强化学方程式的训练。初中教材上设计了几种常见物质的导电性实验及结论，分析解释酸溶液、碱溶液具有相似性质的原因，但是对这些初中都不作要求，需要在思想方法上、知识上及时衔接。碱和盐的溶解性、强酸和弱酸是学习离子反应的基础。二、初高中衔接教学中知识断点的突破1酸、碱、盐在水溶液中导电(1)实验：盐酸、硫酸、硝酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、乙醇溶液的导电性(2)要求学生观察实验现象，回答产生实验现象的原因、归纳出电离的概念。(3)动画模拟HCl、H2SO4
8、、HNO3、NaCl在水溶液中的电离(4)电离方程式的书写及注意事项、电荷守衡(5)引导学生从电离的角度归纳出酸、碱和盐等概念。(6)电解质和非电解质2通过实验或具体反应，引导学生归纳酸碱盐的分类及其性质，并解释酸溶液、碱溶液具有相似性质的原因。(1)酸的分类及其性质分类：a从组成中是否含有氧元素：含氧酸和无氧酸b从电离出氢离子的数目：一元酸、二元酸和多元酸c从电离能力：强酸和弱酸，7种强酸、盐酸醋酸碳酸通性：a与酸碱指示剂作用b与金属发生反应：置换反应c与碱性氧化物反应：碱酸性氧化物盐水d与碱反应：酸碱盐水e与盐反应：酸盐新酸新盐(强酸制弱酸)(2)碱的分类及其性质分类a从溶解性：可溶性碱和
9、难溶性碱b从电离能力：强碱和弱碱，4种强碱通性a与酸碱指示剂作用b与酸性氧化物反应：碱酸性氧化物盐水c与酸反应：酸碱盐水d与盐反应：碱盐新碱新盐(3)盐的分类及其性质分类：从酸跟碱是否完全被中和：正盐、酸式盐、碱式盐通性a与某些金属反应：置换反应b与碱反应：c与某些酸的反应：d与某些盐反应：3盐的溶解性a钾盐钠盐铵盐的溶解性b硝酸盐的溶解性c氯化物的溶解性的溶解性d硫酸盐的溶解性其它盐的溶解性(如亚硫酸盐、硅酸盐等)可在相关章节中介绍。4酸式盐的性质可在钠的化合物中专门性衔接第三节氧化还原反应有关氧化还原反应，初中化学从得氧失氧的角度介绍了氧化反应和还原反应。高中化学要求多角度认识氧化还原反应
10、，其要求是有关氧化剂、还原剂、氧化反应和还原反应等概念；有关概念之间的关系；氧化还原反应概念的发展，即从得氧失氧的观点过度到化合价升降的观点，再上升到电子转移的观点。一、初高中衔接教学中的知识断点化合价是学习氧化还原反应的基础，只有从本质上理解化合价，才能将化合价的升降与电子的转移建立联系。学生熟记元素的化合价，并能很快标出化合物中各元素的化合价，是氧化还原反应教学顺利进行的保障。而初中化学的要求是说出几种常见元素的化合价，并书写常见物质的的化学式，不讲化合价的概念。对此，应加强化合价与化学式的训练，补充原子和离子的结构示意图、核外电子排布规律、原子结构与元素性质的关系、离子化合物和共价化合物、化合价等。二、初高中衔接教学中知识断点的突破1在氧化还原反应教学前，进行化合价与化学式的训练，补充(1)118号元素符号及元素的原子的结构示意图。(2)核外电子排布规律。(3)原子结构与元素性质的关系、简单离子的结构示意图。(4)离子化合物和共价化合物的形成。(5)化合价的定义(6)化合价的确定方法。(7)元素的化合价与元素的原子结构的关系。2氧化还原反应的初高中衔接教学可按如下进行处理：(1)复习初中氧化还原反应的概念，搞清概念之间的关系；(2)从化合价升降的角度，引导学生认识氧化还原反应；(3)复习化合价升降与电子转移的关系，带领引导从电子转移的角度认识氧化还原反应。-