《2021届一轮复习鲁科版 专题四氧化还原反应 作业.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届一轮复习鲁科版 专题四氧化还原反应 作业.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题四 氧化复原反响考点1氧化复原反响中的根本概念.2021贵州贵阳摸底考试以下变化过程中，参加氧化剂才能实现的是（）2-Cl L 2f SOgf Cu. 2021湖北武汉局部学校质量监测明朝?徐光启手记?记载了 “造强水法：“绿桃五斤（多少任意），硝五斤。将帆炒去， 约折五分之一。将二味同研细，听用。次用铁作锅锅下起火取起冷定，开坛那么药化为水，而锅亦坏矣。用水入五 金皆成水，惟黄金不化水中，加盐那么化强水用过无力。以下有关解释错误的选项是（）A. “将矶炒去约折五分之一，此时得到的产物为FoS04H2。B.该方法所造“强水为硝酸“惟黄金不化水中,加盐那么化的原因是参加NaCl溶液后氧化性增
2、强C. “强水用过无力的原因是“强水用过以后,生成了硝酸盐新素材2021安徽合肥调研检测硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反响:Na2s2。3+4口2+5乩0=2NaCl+6HCl+2H2SO1。以下说 法不正确的选项是（）A.氧化产物、复原产物的物质的量之比为1 ： 3 B.假设0.5 mol NaSO,作复原剂，那么转移4 mol电子 C.当Na2so过量时，溶液能出现浑浊 D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低4. 2021安徽示范高中联考氧化复原反响在日常生活中有着广泛的应用,以下相关说法正确的选项是（）考点2氧化复原反响规律的应用A化学反响方程式H2S+402F2SF6+2HF+402
3、相关说法氧气是氧化产物,OR既是氧化剂又是复原剂BCL+2Br -2C r+BrZn+Cu2 Zn2f+Cu均为单质被复原的置换反响C4Fe2+4Na202+6H20 -4Fe()H)3 1 +02 t +8NaFe（OH是氧化产物是复原产物DHCNO+NO,N2+C02+H20假设N0,中x=2,那么1 mol N0,在反响中转移4M个电子2021河北石家庄摸底考试S02气体与足量FeJS。）溶液完全反响后,再参加溶液，发生如下两个化学反响： S02+2Fe*+2H20=SO2-+2Fe2+4H1 CoO 尹 6Fe2，+14H =2Cr3+6Fe3*+7H20以下有关说法不正确的选项是（）
4、2发生氧化反响B.氧化性:CmO；-FeSO：-C.每1 mol KCO参加反响，转移电子的数目为6M设山为阿伏加德罗常数的值）D.假设有6. 72 L S04标准状况）参加反响,那么最终消耗0. 2 mol62021辽宁六校第一次联考高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂,工业上采用向KOH溶液中通入氯气,然后再 参加Fe（N03）3溶液的方法制备KJeO,发生反响： C L+K011 咏C1+KC10+KC103+40（未配平）； 2Fe（N0j3+3KCl（）+10K（）H=2KFe0i+6KN03+3KCl+5H&以下说法正确的选项是（）A.假设反响中/7（C10） ： /7（C1O
5、3）=5 ： 1,那么氧化剂与复原剂的物质的量之比为2 ： 1B.反响中每消耗4 mol KOH,吸收标准状况下22. 4 L CLC.氧化性及FcODKClOD.假设反响的氧化产物只有KC10,那么得到0. 2 mol LFeO1时消耗0.3 mol Cl22021河南洛阳第一次联考C10：是一种高效水处理剂，实验室通过以下反响制得C1O2：2KC1O3+H2co+H2soi:=2C102 t +K2soi+2C0 +2IL0o关于此反响的说法正确的选项是（）3中Cl的化合价降低，失电子B.反响中H?SO,表达了酸性和强氧化性C.反响中HO被氧化D.产物中C1与C化合价相同，因而氧化性一样强
6、2021福建泉州期中考试:S02+l2+2H/）=H2S0i+2HI；向含有HC1、FeCL和BaCk的溶液中通入足量的S02,产生白色 沉淀;将FeCk溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。现有等物质的量的Feb、NaHS。,的混合溶液100矶,向其中通入4. 48 L（标准状况）氯气然后向反响后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。以下有关说法正确的选项是（）2的物质的量浓度约为1 mol-L B.完全反响时转移电子0. 2 mol C.通入氯气的过程中，首先被氧化的是卜芳,最后被氧化的是1 D.反响后，溶液中大量存在的离子有Na； H； SO孑和Fe9 . 2021辽宁大连期中考试根据如
7、下列图转化关系判断以下说法正确的选项是（反响条件已略去）（）A.反响均属于氧化复原反响，反响还属于置换反响 B.反响说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的反响和转移的电子数之比为1 ： 1D.反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1 ： 410 .新素材2021山东统考亚氯酸钠（NaClOJ是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊 法制备亚氯酸钠的流程如下：以下说法错误的选项是（）A.反响阶段参加反响的NaClO,和SO2的物质的量之比为2 ： 1B.假设反响通过原电池来实现，那么C101是正极产物 C.反响中的H。可用NaCICh代替D.反响条件
8、下,C10二的氧化性大于H。11 2021河南南阳一中模拟如下列图为氢气燃烧的实验。发现烧杯中酸性KMnOj容液褪色，假设将烧杯中的溶液换成含有 少量KSCN的酸性FeSOi溶液,溶液呈红色。以下说法不正确的选项是（）A.将烧杯中溶液换成氢硫酸，溶液无明显变化B.与酸性FeSOi溶液发生的反响的离子方程式为2Fe24Ho+2H =2Fe”+2H/） C.该条件下乩燃烧生成了既具有氧化性又具有复原性的物质D.该条件下乩燃烧的产物中可能含有一定量的12. 2021河南郑州第一次质量预测向暗红色Cr（h固体外表喷洒酒精会剧烈反响,生成绿色固体Crq,同时有具有刺激性 气味的乙醛生成。以下判断错误的选
9、项是（）A.该反响说明乙醛既有氧化性又有复原性 B.假设有1 mol乙醇参加反响，转移电子的物质的量为2 mol C.由此反响可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放 D.上述反响的化学方程式为2CrO.+3QHr.OH=Cm6+3CH3cH0+3H213. 2021湖南、湖北八市十二校第一次联考,10分汽车尾气中CO、N0、以及燃煤废气中的血都是大气污染物，对它们的 治理具有重要意义。氧化复原法消除N0,的转化如下：O3 CO（NH2）2 A A NO反响NO， 反响H N2 反响I为N0+。,NCWz,生成标准状况下11.2 L 02时，转移电子的物质的量是mol。 反响II中，当N02） ：
10、 4C0（NH2）J=3 : 2时,氧化产物与复原产物的质量比为。 吸收S02和N0,获得Na2so和NHqNO产品的流程图如下（Ce为铀元素）。 装置I中发生反响的离子方程式为。装置II中，酸性条件下N0被Ce氧化的产物主要是N03x NO?,请写出生成等物质的量的NO3和N。时的离子方程式:。 装置IH的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得CK再生,再生时生成的CS在电解槽的（填“阳极或“阴极），同 时在另一极生成SQ孑的电极反响式为。取少量装置IV所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。新素材2021吉林长春第一次质量监测,14分新型净水剂高铁酸钾（电卜、。0,）为暗紫色固体，
11、可溶于水，在中性或酸性溶 液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备KFeO；的常用方法有两种。方法I :次氯酸盐氧化法。工艺流程如图。 KFeOi的溶解度远小于Na2FcOte 完成“氧化过程中反响的化学方程式： FcC13+Na0H+NaC10:=Na2FeO1+其中氧化剂为。（2） “转化过程中发生反响的化学方程式为。方法II：电解法。以铁和石墨为电极电解氢氧化钾溶液可直接制得KFeO”电解时，铁作（填“阳”或阴）极，该电极反响式为。LFcOi是重要的水处理剂，它可以杀菌消毒，这是利用了 KFcO：的（填“氧化性或“复原性），杀菌消毒后还可以净水， 净水的原理是（用离子方程式表示）。一、
12、选择题（每题6分共42分）.新形式2021广东惠州第一次调研考试某离子反响涉及CIO： NH、必C等，其中瓯C10的物质的量随时间变化 的曲线如下列图，以下说法不正确的选项是（）A.该反响中C10为氧化剂,即为氧化产物B.反响后溶液的pH减小C.如图归s时反响达平衡状态D.反响过程中每生成1 mol N%转移6 mol电子1 2021北京高考改编利用SCR技术可有效降低柴油发动机NO,的排放。SCR工作原理为尿素CO（NH）水溶液热分解为 NH：和CO2,再利用NH,转化N0”装置如下列图：以下说法不正确的选项是（）A.尿素水溶液热分解反响不属于氧化复原反响B.转化器工作过程中,当转移0. 6
13、 mol电子时，会消耗4. 48 L NH.C.该装置转化NO时，复原剂与氧化剂物质的量之比为2 : 3 催化剂D.转化NO2的化学方程式为8NH.+6N027N2+12H203 2021四川成都摸底测试在酸性条件下，黄铁矿（Fe）催化氧化的反响方程式为2FeS2+702+2H20=2Fe2+4SO尹4H,实 现该反响的物质间转化如下列图。以下分析错误的选项是（）A.反响 I 的离子方程式为 4Fe（N0）2+02+4H 4Fe3+4N0+2H20B.反响II的氧化剂是Fe3+C.反响in是氧化复原反响D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂4 结合特殊物质考查氧化复原反响环保督察不是“一阵风，环保部
14、对大气污染、水体污染等高度重视。富化物是污染 水体的重要物质，该类物质剧毒,特别是HCN具有挥发性，毒害更大。T殳可采用次氯酸钠法进行处理,该处理方法的原理可 分为两步：步骤NaCN与NaClO反响生成NaOCN和NaCl；步骤NaOCN与NaClO反响，生成NazOk C02x NaCl和以以下有关判断正确的选项是（）与NaOCN中C、N的化合价分别相等B.步骤可在酸性条件下进行C.步骤的氧化产物是C（k Na（k N2D.步骤生成标准状况下5. 6 L气体时，转移0. 75 mol电子.新素材硒是人体必需的微量元素。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Sc、012so和Ag、Au、Pt等）为原料制
15、备纯硒的工艺流 程如下（局部物质省略）：以下有关说法不正确的选项是（）A.硫酸的质量分数最好为20%2Se焙烧的氧化产物为CuSO和Se02C.水吸收生成1 mol Se时转移4 mol电子D.滤液可以循环利用提高原料利用率.新形式根据框图分析，以下说法不正确的选项是（）A.我国是世界上最早使用反响冶炼金属M的国家2的氧化性比片的氧化性强C.在反响中假设不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D.在反响中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性5 . 2021安徽师范大学附属中学第一次模拟某工业废气中的S0?经如下列图的两个循环可分别得到S和H,S0i,假设循环I、 II处理等质量的S03O以下说法正确的选项
16、是（）“反响1和“电解中的氧化产物分别是ZnFeO和1的A. “反响2和“吸收中的S02均起复原剂的作用C.铁网或石墨均可作为循环II中电解过程中的阳极材料D.循环I. II中理论上分别得到S和H2soi的物质的量比为1 ： 1二、非选择题供44分）8 . 2021四川泸州模拟,14分含有KnO；的废水具有较强的毒性,工业上一般在酸性条件下用N2Hl 也0（水合阴）、SO#eSOi 来处理含CmO：-的废水，也可通过电解处理含CrQ刍-的废水。答复以下问题：NNHQ与Cr酹反响时产物中含有N2和Cr:该反响的离子方程式为反响中水合月井作（填“氧化剂或“复原剂）。0.1 mol N此H.0参加反
17、响时，转移的电子数为（用具体数值表示）。用S0?处理含Cr20g的废水，最后Cr。-转化为Cr（01%沉淀而被除去。处理流程如下：Na2 soaCr2OrSO?XallSOsSO,当0. 1 mol SO2参与反响时,理论上能得到mol NaHS0,3ONaHSQ,与CnO有反响时，氧化剂与复原剂的物质的量之比为。铁氧体法是用FeSOi作复原剂，在酸性条件下将CnOg复原为CP,然后调节pH并加热得到铁氧体（组成类似于FeQ,局部 Fe被Cd替换）。现有100 L含CnOg浓度为2X O mol L的强酸性废水，向其中参加一定量的FeSO. 7Ho搅拌，充分 +2 +3 +3反响后再参加NaO
18、H溶液调节pH并加热，使其恰好转化为（FeFe%Cry）（k那么处理100 L该废水时需参加的FeSO. 7H2的 质量为go电解法处理含铭（六价铭）废水的原理如下列图，阳极的电极反响式是。用铁电极电解一段时间后，有Cr（OH）.和Fo（0H）3沉淀 生成，从而降低废水中铝元素的含量。假设阳极用石墨电极那么不能产生Cr（OH）：,沉淀，原因是。9 .新素材原创15分羟胺（NH2H）是有机合成中的重要试剂。答复以下问题：羟胺分子的电子式为,N的化合价为，根据羟胺的结构预测其具有复原性、碱性和等化学性质。羟胺为一元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。羟胺溶于水的电离方程式为甩离平衡常数人的值为（NbO
19、H+r=NIhOH- 的后6. 6X10U=1.0X10 M）o羟胺与硫酸形成的正盐的化学式为。羟胺是一种强复原剂。向装有少量AgBr的试管中参加羟胺溶液，观察到的现象是。羟胺作复原剂的优点是。电解法制备羟胺的原理如下列图：羟胺在（填“阴或“阳）极生成，生成羟胺的电极反响式:。羟胺可以把碱性废水中剧毒的NaJVsOs转化为NaAsOi,理论上1 mol羟胺可除去废水中溶解的1 mol NmAsO,该反响的“O）NOH复原产物为。在有机合成中，羟胺与丁二酮（F）反响可制备检验镶离子的丁二酮胎（HON一、 ），反响的化学方程式为。10 .新情境2021北京朝阳区期中考试,15分二氧化氯（CW）是一
20、种新型消毒剂，可用氯酸钠（NaClOj制备。隔膜电解法制备CIO2的装置如下列图。:C10：在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中不能稳定存在。产生6的电极反响式:。结合反响方程式，简述C10的产生过程:。过氧化氢复原法制备ClOdlO+ZNaCKVIbSO”Na2so,+2C102 t +02 t +2HQ 研究发现Cl对上述反响有影响，实验记录如表所示：参加NaCl的质量浓度C102的生成速率 /(g I/1 min )相同时间/(g【:)10 min30 min60 minC10?产率CL的00. 003 50.012 40.015 9极微量0.013 80.016 20.016 3极微量N
21、aCl的主要作用是。上述反响可能的过程如下：反响 i2cl0+=2C102 t +反响 iiCk+H。2c+0 +2H 将反响i填写完整。进一步研究发现,未添加C1时,体系中会首先发生反响生成C：C1O3+3H2(X=cr+30, t +3乩0(反响iii)。分析反响i、 ii、iii的速率大小关系并简要说明理由:。国家规定，饮用水中CIO：的残留量不得高于0. 8 mg - L o检测某水样中C10,的质量浓度的步骤如下：I. 1.0 L的酸性水样，参加过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，使CIO2转化为C102e参加淀粉溶液，溶液变蓝。II .用0.001 0 mol L Na2sq溶
22、液滴定步骤I中产生的Lo:步骤n中发生反响的离子方程式是2ssq尹2。步骤I中发生的氧化复原反响的离子方程式是。当步骤n中出现(填现象)时停止滴加N&S式)3溶液，记录其体积为10. 00 mLe上述水样中C10,的质量浓度是mg - I/；专题四 氧化复原反响1. BC1化合价降低,发生复原反响，需参加复原剂,A项错误;I化合价升高,发生氧化反响，需参加氧化剂,B项正确;S和0的化 合价均无变化，无需参加氧化剂,C项错误;Cu元素化合价降低，需参加复原剂,D项错误。2. C绿研为FeSOT&O, “将帆炒去约折五分之一，假设有lmol(278 g)FeS07H20,失去质量的挪么质量减少55
23、.6g, 约为3moi乩()的质量，因此此时得到的产物为FeSO,4HOA正确;根据题意知，该方法所造“强水为硝酸,B正确；“加盐 那么引入C,相当于配成了 “王水，能溶解金，但并不是增强了硝酸的氧化性，而是发生了反响Au+HN(V4HC1 一 HAuCL+N0t+2H.O故C错误；“强水用过无力是因为“强水反响后生成相应的硝酸盐)正确。3. A由方程式可知Ck中的C1由0价变到T价,CL为氧化剂彳导到复原产物NaCl和HCLNa2so是复原剂彳导到氧化产物 H2sol，那么氧化产物、复原产物的物质的量之比为2 : (2+6)= 1 ： 4,A项错误;1 mol Na2so参加反响转移8 mo
24、l电子，那么0. 5 mol N&SO参加反响转移4 mol电子力项正确;NazS。过量时，发生离子反响:S2()*2HS I +S02 t +H。溶液中会出现淡 黄色浑浊,C项正确;硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成强酸H2sol和HC1,溶液pH降低,D项正确。4. D该反响中,OR中的0由+1价降为0价,得电子，发生了复原反响,所以氧气是复原产物,0迪中F的化合价无变化，所以 OR只作氧化齐IJHS作复原剂,A项错误;Cb+2Br 2C1+Bn为单质氯气被复原的置换反响，而Zn+Cu;Zn+Cu是单质锌 失2 xk得 6 x e4Fe24+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)J +0/ +8
25、Na*被氧化的置换反响,B项错误;由失4 x e-可知，该反响中Fe乍复原剂,NaO既作复原剂又作氧化剂，故6是氧化产物,Fe(OH既是氧化产物又是复原产物项错误。NO?一MN的化合价变化了 4,故1 mol N02参与反 响时转移4A；个电子,D项正确。5. D反响中S的化合价由+4升至+6,S0?发生氧化反响,A项正确;根据氧化复原反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的 氧化性由反响财口,氧化性FeDSOR由反响知,氧化性CnO”Fe*,B项正确;Cr的化合价由+6降至+3,那么每1 mol K2Cr2O7 参加反响，转移电子的数目为6,%C项正确;标准状况下6. 72 L SO?是0.3 m
26、o 1,0. 3 mol SO2参加反响，转移0. 6 mol电子，最 终消耗0.1 mol K2cMM)项错误。6. D 假设反响中(C10) ： (C10g)=5 ： 1 ,根据得失电子守恒及原子守恒,可配平方程式8C12+16KOH= IOKCI+5KCIO+KCIO3+8HOCL既作氧化剂又作复原剂,KC1是复原产物,KC10和KClCh为氧化产物，故氧化剂与复原剂的物质 的量之比为5： 3,A项错误;根据得失电子守恒及原子守恒，可配平反响的方程式，即为4CL+8K0II 6KCl+KC10+KC10a+4H。从方程式可以看出,每消耗4 mol KOH,吸收2 m。1(标准状况下44.
27、 8 L)Ck,B项错误;由反响知,KC10 将Fe(NO)氧化成K2Fe()做氧化性KClOFeO.C项错误;假设反响的氧化产物只有KC10,那么化学方程式为C12+2KOH KC1+KC10+H。那么得到 0. 2 mol /FeO时肖耗 0. 3 mol C12,D 项正确。7. CKC103中Cl的化合价降低，得电子,A项错误;乩SO中各元素的化合价均没有变化，故乩S0i只表达酸性给项错误;反响中 H。是复原剂，被氧化,C项正确;不能由化合价上下确定C1和C的氧化性强弱,D项错误。得2 X e-I 2KC1O3+H2C2O4+H2SO4 = ICIO+ISOCO4 +2H2OIt【教你
28、审题】首先根据化合价变化分析得失电子情况：失2xe，找出氧化剂和复原剂、氧化产物和复原产物，再结合选项分析判断。8. A由题给方程式知，复原性强弱顺序为S02汀;由勒，发生反响2Fe”+S02+2H2。：SO宁+2叱+4%复原性强弱顺序为 SODFe)由知，发生反响2Fe3+2I -复原性强弱顺序为Fe二故复原性强弱顺序为S0?汀Fe：类比可得离子 的复原性强弱JI酹为HS03Fe二向含等物质的量的Feb. NHISO3的混合溶液中通入CL的过程中，首先氧化IISO3,然后 氧化，最后氧化FeC项错误;向反响后的溶液中参加KSCN溶液，溶液呈微红色,说明有微量的F屋生成，那么有较多的Fe 没有
29、被氧化,D项错误;HSO3和L均完全反响，发生反响的Fb可以忽略不计，根据得失电子守恒得 2MFel2)+2(NaHS03)=2X4. 48 L4-22. 4 L mol-BP n(FeI2)+/?(NaHS03)=0. 2 moL由于溶质的物质的量相等，所以 ?(FeI2)=0. 1 mol,c(Fel2)=l mol-L：A项正确;转移电子的物质的量根据氯气计算得2X4. 48 L + 22.4 L - niol-0. 4 niol,B项错误。9. B反响，二氧化镒与浓盐酸反响生成氯气、氯化镒和水;反响，氯气与石灰乳反响生成氯化钙、次氯酸钙和水;反响 ，过氧化氢分解生成水和氧气;反响，氯酸
30、钾分解生成氯化钾和氧气;反响，铝和二氧化镒发生铝热反响生成Mn和氧化 铝。反响中均存在元素化合价的升降，均属于氧化复原反响,但反响不属于置换反响,A项错误;反响为铝热 反响，放出大量的热,可用于制熔点较高的金属,B项正确;反响中生成02的0化合价由T升高为0,反响中0的化合价由 -2升高为0,那么相同条件下生成等量的(%反响和转移的电子数之比为1 ： 2,C项错误;反响的化学方程为4HCl()+MnO2MnCh+Cl2 t +2H/),Mn的化合价由+4降低为+2,HC1中Cl的化合价由T升高为0,由得失电子守恒可知，氧 化剂与复原剂的物质的量之比为1 : 2,D项错误。10. C反响阶段,反
31、响的化学方程式为2NaC103+H2S01+S0,2NaHS0i+2C10z,参力口反响的NaClO,和S0?的物质的量之比为 2 ： 1,A项正确;由反响的化学方程式可知,CIO2是复原产物结合原电池原理可知，正极发生复原反响得到复原产物，假设 反响通过原电池来实现，那么C1CL是正极产物,B项正确;反响中为复原剂,NaClO,无复原性,不能用NaClO来代替,C 项错误;反响中。举化为NaC104l化合价降低,C10/乍氧化剂,作复原剂根据氧化剂的氧化性大于复原剂的氧化性 可知,CIO2的氧化性大于H0,D项正确。H. A氢气在空气中燃烧，产物遇到冰块冷凝滴落到烧杯中，该产物能使酸性KMn
32、O,溶液褪色，说明具有复原性，能使F不被 氧化为Fe”,说明具有氧化性,根据题意可知，该产物中可能含有HM,C、D项正确。Fe?的复原性小于S)氢硫酸能被H。氧 化为硫单质,溶液变浑浊，A项错误;H2O2具有氧化性,可以将FeSO溶液中Fe2氧化为Fe。离子方程式为2FeH202+2H1- 2Fe34+2H20, B 项正确。12 . A由题目信息可写出该反响的化学方程式为2CrO3+3C2H5。出 CrO3+3CHHO+3H。在该反响中C2H50H为复原剂，乙醛 是氧化产物，根据该反响无法说明乙醛既有氧化性又有复原性,A项错误,D项正确;根据该反响的化学方程式可知,假设有1 mol乙醇参加反
33、响，那么转移2 mol电子,B项正确;由此反响可知，乙醇易被强氧化性物质氧化，且生成的乙醛易挥发,蒸气能 与空气形成爆炸性混合物，故酒精严禁与强氧化性物质混合存放,C项正确。13 .(除标明外，每空 1 分) 1 4 : 3SO? + OH =_HS03(2 分)2N0+3HQ+Me，NO3+NO2+6H，+4Ce3，(2 分)阳极 2H=2HS0尹2e=8蹄+2乩0(2 )c(N0-3)c(NH：)c(H )c(0H )【解析】由反响方程式N0+03=N0什0,可知，氮元素的化合价从+2升高到+4,生成Imol氧气转移电子2dio1,那么生成 (即)。2(标准状况)时，转移电子的物质的量是0
34、. 5molX2=lmol；/;(N0,) ： nC0(NH2)2=3 ： 2时，即NO,和C0(NH)2的化学计量 数之比是3 : 2,反响方程式可表示为6NO2+4CO(NH2)./7忸8乩0+40)力该反响中只有氮元素的化合价发生了变化，氮气既是 氧化产物也是复原产物，由氮原子守恒可知氧化产物与复原产物的质量比为8 ： 6=4 ： 3。由流程图可知,在装置I中 SO?与NaOH溶液反响生成NaHSO漓子方程式为S02+0H HSO3；由流程图可知，装置II中生成等物质的量的取和应 时,Ce,被复原为Ce：根据得失电子守恒和原子守恒，该反响的离子方程式为2N0+3H20+4Ceb;4C/+
35、NOg+NO2+6H ；由 Ce?,生成Co为氧化反响，所以再生时生成的Co,在电解槽的阳极，在电解槽的阴极HSO3被复原成电极反响式为 2Fr+2IISO3+2e -89充+2H。由流程图可知，装置IV所得的产品为NHNU在NIINO,溶液中,NH1水解使溶液呈酸性所以溶 液中离子浓度由大到小的顺序为c(NO3)c(NH：)c(H )c(0H)e.210329NaCl5H2(共2 分)NaC10(2 分)NazFcOMKOH:-K2FcO( I +2NaOH(2 分)阳(2 分)Fo-6c +80H ;FcO充+4乩0(2 分)氧化性(2分)卜七+3乩0一Fe(OH)(胶体)+3H (2分)
36、【解析】(1)根据流程图，结合题意可知,反响中Fe由+3价升高至+6价,C1由+1价降低至7价,结合化合价升降法和观察法 可配平该氧化复原反响RFeCh+lONaOH+BNaClO:2Na2Fe0什9NaCl+5H20；其中 NaClO为氧化剂。(2)结合流程图可知“冷却 结晶前应得到LFeO”那么转化时N&FeO与KOH反响生成KFeO,和NaOH。根据题意知以铁和石墨为电极电解KOH 溶液制取“Fe()时,Fe应作阳极,阳极反响式为Fe-6e+80H ;限0料4H& (4)小。0|中Fe为+6价,具有强氧化性，可用作水 处理时的杀菌消毒剂，杀菌消毒后得到Fe:F屋水解生成的Fe(0H)3胶
37、体能用于净水，即Fj+BHQ 一 Fe(OH)3(胶体)+3H：1. C根据题图中岫的物质的量随时间的推移逐渐增多，可知岫是生成物，同理可知C10是反响物油质量守恒、得失电子 守恒及电荷守恒可写出该反响的离子方程式，即为3c10 +2NHj=N +3H20+3C1 +2H ,由离子方程式可知该反响的氧化剂 是CIO,是氧化产物,A项正确;根据3C10 +2NH：N +3HQ+3c+2H可知，反响后溶液酸性增强,pH减小,B项正确;Z。s 时体系中C10和凡的量相同但随着时间的改变，两者的量也发生改变故s时反响未达平衡状态,C项错误;N的化合价由 -3升高到0,那么生成1 mol即转移6 mol
38、电子,D项正确。2. B尿素水溶液热分解反响为CO(NH)2+1W3NH3 t +C02 t，该反响不属于氧化复原反响,A项正确;题中没有说明是在标 准状况下,当转移0. 6 mol电子时，不一定会消耗4. 48 L NH“B项错误;由题图可知，该装置转化NO时，发生反响：4NHs+6N0催住剂催住剂5阳6乩0,复原剂与氧化剂的物质的量之比为2 : 3,C项正确;转化N02时,反响的化学方程式为8NH3+6NO3-255L 7N2+12H20,D 项正确。3. C结合题图和元素守恒可知反响I在酸性条件下进行，其反响的离子方程式为4Fe(N0)2+4H0：;4Fe3+4N0+2HAA项 正确;反
39、响H是F屋与FeSz反响生成SO彳和FC?：其反响的离子方程式为14Fe3*+FeS2+8H20=_ISFe+ZSO充+16H：该反响中 Fe将Fe，中T价的硫氧化为+6价的SOf,本身被复原为FeF/作氧化剂,B项正确;反响m为Fe+NO=Fe(NO)：该反响 中各元素的化合价均无变化，属于非氧化复原反响,C项错误;结合总反响2FeS2+702+2IL0-2Fe214so充+4H和转化关系图 可知,NO为该反响的催化剂,D项正确。4. DNaCN与NaOCN中Na的化合价均为+l,NaOCN中含有0,0的化合价不是0,故这两种化合物中C、N的化合价至少有一种 不相等,A项错误;HCN易挥发且
40、有毒，而酸性条件下CN易与中结合生成HCN,故步骤不能在酸性条件下进行,B项错误;步骤 的离子方程式为20CN +3C10 -CO, t +C0会+3C1+N2 t ,氧化剂是NaClO,复原剂是NaOCN,氧化产物只有即复原产物是 NaCLC项错误;根据离子方程式可知，生成1 mol N1转移的电子的物质的量为6 mol,N,的体积占气体总体积的)生成标准状 况下5.6 L气体时,(e )二6义 票匕X。0. 75 mol,D项正确。5. A依题意，硫酸作氧化剂，氧化AgzSo、CuzSc,应选择浓硫酸作氧化剂,A项错误;硒化亚铜与浓硫酸反响生成硫酸铜、二氧 化硒，硫酸本身被复原成S02,故
41、氧化产物为硫酸铜、二氧化硒,B项正确;水吸收二氧化硫和二氧化硒，发生氧化复原反 0q：Se02+2S02+2H20-Se I +2心0,故生成1 mol硒时转移4 mol电子,C项正确;根据流程图知，滤液的主要溶质是HfO,可 以蒸发稀硫酸变成浓硫酸,用于焙烧铜阳极泥,D项正确。6. D红色金属为Cu,反响为Cu+HQ+H2soiCuS(V2Ho蓝色溶液为CuSOi溶液,Z为红褐色固体，即Z为Fe(OH)：,根据框 图信息逆推可知E为Fe,反响为Fe+CuSO,FeSOi+Cu,反响为2Fe2+2ir+HA-2Fe3+2IL0o反响是湿法炼铜，我国 是世界上最早使用湿法炼铜的国家，故A项说法正
42、确;由反响可知的氧化性强于Fe?的，故B项说法正确;生成的Fe3+ 水解得到氢氧化铁,因此可能观察到红褐色沉淀，故C项说法正确;反响为Cu+HA+KSO/CuSOi+2HoH2soi中各元素的化 合价均没有发生变化凡SO】仅表现出酸性,比01表现出氧化性，故D项说法错误。7. D由题图可知，“反响1是ZnFeO,与乩在加热条件下反响得到ZnFeO,ZnFe(失去0发生复原反响，复原产物是 ZnFeO；电解是电解硫酸镒溶液生成硫酸和二氧化镒,硫酸镒发生氧化反响，氧化产物是MnO4A项错误。”反响2中二 氧化硫转化为硫单质,S02发生复原反响，是氧化剂；“吸收中S0?转化为硫酸根离子,发生氧化反响
43、，是复原剂,B项错误。金 属作为循环II中电解过程中的阳极材料时，参与电解反响，故不能用铁网,C项错误。由于二氧化硫转化为硫单质或硫酸根 离子，根据S守恒可知,(S)=(H2so0,D项正确。8. (除标明外，每空 2 分)2Cn 0有+3N2H4 H2O+I6H 一-4Cr3+3N21 +17H20 复原剂(1 分)2. 408X分)1 : 3(3)(4)Fe-2e-Fe没有复原剂生成,不能将CnOg复原为Cr【解析】由题意可知反响物有N2H, H2()与CrQ歹，生成物有总和Cr:N2HlHQ中氮元素显-2价,转化为N,后显0价 氮元素化合价共升高2X 2=4,Cr。-中铝元素显+6价,转
44、化为C/后显+3价,铝元素化合价共降低3 X2=6,那么NJI, 乩0与 CnO：-的化学计量数之比为3 : 2,那么有3N2HL HQ+2CnO；-32+42,再根据电荷守恒可知，方程式左边应增加16H ,最 后根据原子守恒可知，方程式右边应增加17H。从而得到配平的离子方程式;反响时水合月井中氮元素化合价升高,作复原 剂;2H4 H20参加反响时，转移的电子数为0. lniolX4X6. 02X 105。广=408X10二 由处理流程可知反响的方程式为S02+Na2S03+H20;_2NaHS0力故2参与反响时,理论上能得到3。反响 中NaHSOs转化为中SO,硫元素化合价升高中aHSOs
45、作复原剂;CnO歹转化为Cr(0H)3,铭元素化合价共降低6,CmO会作氧化剂, 根据得失电子守恒可知氧化剂与复原剂的物质的量之比为1 ： 3。废水处理过程中CmOg转化为Cr*,Fe转化为Fb,根 +2 +3 +3据得失电子守恒得CcO爻6Fe2c6Fe二(CrQ幻二2义10ol L,那么水一)二2施00约,依)6旅00打。(FeFexCry)O, 中Fa?与02的物质的量之比为1 : 4,根据电荷乖得23。+3/代4)+33，)=2/?(02一户8/奸了)那么MFe?)二(),故需参力口的 /?(FeSO, - 7H2)=/7(Fe2)+(Fe3)XFeS0- 7H2)=0. 20mol
46、X 278g - mol, (4)根据图示,B 电极上 H 放电生成电需得电子，可知 B 电极为阴极，那么A电极为阳极,电极反响式为Fe-2e卜叱底?具有复原性与Cr。发生氧化复原反响:CmO6Fe，i出 :2Cr3+6Fe3+7H20o c(H)减小,导致有Cr(OH),和Fe(OH方沉淀生成。假设用石墨作阳极，阳极为溶液中的0H放电，没有复原 剂生成，不能将Cr。复原为Cr二故不能产生Cr(0H)3沉淀。H .9. (除标明外，每空1分)H：N：0：H-i氧化性 NHail+IkOlMhOH +OH (2分)6. 6X 1(T(NH30Hbs0固体逐渐变黑，并 有气泡产生不产生其他杂质(或
47、不会对反响体系造成二次污染)阴NOg+6e+7FT=NH20H+2H20(2分)NH, NOH+2NIL0H H0N=+2H2OQ 分)Hq .【解析】从结构上看，羟胺是氨分子(H：必H)中的一个氢原子被羟基代替形成的，故羟胺分子的电子式为H：N：0：H。H 是+1价,0是-2价,根据化合物中正负化合价代数和为0可以求出N是-1价,-1价是氮元素的中间价态，其既有氧化性又有 复原性，氮原子的孤电子对可以结合水电离出的氢离子表现碱性。由“阳,+乩01NH尸()H类比,可知一元弱碱羟胺的电离方程式为 NH2OH+H2O-IWH+OH。/，二以二）：（，+）=4 K.=6. 6X1O5X1. OX 10-1,=6. 6X 10o c（NH2OH）c（NH2O/）c（H ）NH30H.是一价阳离子,其硫酸正盐与Na2soi类似,就是把