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1、第二章第二节第三课时分子的空间结构（第三课时）作业设计一、单项选择题I.用价层电子对互斥理论判断S03的分子构型（）A.正四面体形B. V形 C.三角锥形 D.平面三角形【参考答案】D【质量水平】L1学会运用价电子对互斥模型预测分子的空间结构.以下分子的立体结构模型正确的选项是ABCD0090 O0OCO2h2onh3CH4A. AB. BC. CD. D【参考答案】D【质量水平】L2可以利用价层电子对互斥理论计算出中心原子的杂化方式和孤电子对 数，进而判断分子的立体结构。1 .以下哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构A. CO2 B. NF3C. PF3D. 0F2【答案】C【质量水平】
2、L1学会计算中心原子的最外层电子数2 .胧（N2H。是重要的氢能源稳定剂，其制备原理为NaC10+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。下 列有关表达不正确的选项是A. Na。的电子式：Na-:B.氯离子的结构示意图： C.比0为极性分子”D. N%空间构型为三角锥型【答案】B【质量水平】L2学会关联之前学过的知识，比方电子式，离子结构示意图以及分子的 极性二、单项选择题H1.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。 关于其组成的两种分子的以下说法正确的选项是A.它们的键角都是180。B.它们都只有。键C.它们都是极性分子D.它们的立体构型相同【参考答案】B【质量水平】L3学会在新情境下运用键角、极性和分子的空间构型等知识判断物质的 性质三、非选择题1.完成下表中的空白:粒子中心原子孤电子对数空间结构BFsH2sPC13CO；【参考答案】0 平面三角形 2 V形 1 三角锥形 0 平面三角形【质量水平】L2学会利用分子的孤电子对数和价电子对数来预测分子的空间结构