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1、离子共存问题【一色二性三特殊四反响五注意】. 一色假设题目要求是无色溶液，那么MnO、Fe3 Fe2 Cu2 Cr2O72- Cr042- Cr 等 有色离子或非金属单质分子Bn、L等均不能大量共存。1 .二性(指碱性、酸性)假设是酸性溶液，所有弱酸根离子和OFT不能大量共存。酸性溶液(H+)不共存:0H 一、A102 Si(V 一、CIO 一、F 一、P0： 一、HP042 一、H2P04 CH3COO - C6H5O 一等,必须在碱性溶液中存在；A102- S2- C(V-、c6H5。一假设是碱性溶液，那么所有弱碱阳离子及用均不能大量共存。碱性溶液(0H - )不共存：H Fe2 Fe3
2、Cu2 Ag Zn2 Mg2 Al3 NH4 HCO八 HP042 HS03 H2POJ、HS HC2O4一等。必须在酸性溶液中存在：Fe3 Al3+酸性(H+)和碱性(0)溶液都不共存：HPO42- H2P0r HC03- HS、hso3-.三特殊离子间在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍规律外，还有以下三种特殊情况:(1)由于水解和电离的相互影响A102-HS03 HS H2Po4A hpo42-h2po4-P043-AIO2-与HCO3虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3A1。3的酸性太 弱,Al。?一的水解能力太强，含有Al。?一的水溶液中c(OH )较大，能直接与HCOJ
3、作用生成 Al (0H)3沉淀和CO：/。故Al。?一与HCO不能共存于同一溶液中。(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如N0)假设不是在酸性溶液中，那么能与某些 还原性较强的离子(如S、Fe?+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下 才能表现出强氧化性。又如：MnOJ在碱性条件下能氧化S(V，S2032 S2，但不能氧化CF、Br-；在酸性条件下，MnO.的氧化性很强，常温下就能氧化CP、Br(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg?*与HCO八Mg?*与HSO/，N力与 CHCOCT等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。其它情况加入铝粉、镁粉后放出可燃气体的
4、溶液无N03一的中的溶液由水电离出的H+或0IF=l X 10-l0mol/L C10-（H+） Cr2072- S2 I S032 Fe?+不共存；酸性条件下so广与S2-不共存。（1）具有氧化性的离子：Mn04-（H+）. N03-（H+）. CIO一田十或 0）、S2O：r、S（V一、Fe3+（2）具有还原性的离子:、S2. S032 SA2 F0e2+ C2042-C1（F（H+或 OH）、NO3- （H+） MnOr （H+）、S2-. S032- Fe2 S2032-H+S2一和 SO：r、S2032-Fe3+、S2- S032-（3）发生双水解反响弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双
5、水解反响，故它们不能共存，SiO32-NH4+ai3+cicr、aio2-C032-HCO3、S2- HS- HSO3、S032-Fe3+C1（F、A102-C032-HCO3-NH；A102-SiO32-A102-Mg Al3 Zn2 Fe3 Fe2 Cu2 NH4+（4）发生络合反响假设离子间发生络合反响生成络离子Fe3+SC、C6H5。一AgNH3 H20 （分子）、CN-不共存。5、五注意。（1）颜色（澄清透明W无色）（2）酸碱性的表示曲注意温度，常温下，pH=7的溶液呈中性。c (H*) P注意温度，常温下，c （f）=10-：的溶液呈中性指示加石怂试液（508.0加龄酿（8. 210.0）Q甲基橙（3.T4.4） p红紫蓝一无粉红红2红橙黄P与A1反响生成帖酸性或喊性（假设是酸性，那么溶液中不能含加因为无法生成R）2由水电离出来的，c （H*） / c （OBT）酸性或碱性（水的电离受到促进或抑制）*（3）能/能“（4） 一定能何能p（5）因发生。反响而不能共存