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1、化学反应速率你知道下列化学变化进行得快还是慢？你知道下列化学变化进行得快还是慢？爆爆炸炸溶溶洞洞钟钟乳乳石石的的形形成成钢钢铁铁的的锈锈蚀蚀在在2L2L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1molN1molN2 2和和3molH3molH2 2，发生，发生 N N2 2+3H+3H2 2=2NH2NH3 3 ，在，在2s2s末时，测得容器中含有末时，测得容器中含有0.4mol0.4mol的的NHNH3 3，求，求该反应的化学反应速率。该反应的化学反应速率。起始浓度起始浓度(mol/L)(mol/L)2s2s末浓度末浓度(mol/L)(mol/L)变化浓度变化浓度(mol/L)(mol/L)三步
2、法三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？同一个反应，用不同物质来表示反应速同一个反应，用不同物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的，同一反应中，各物质哪种物质表示的，同一反应中，各物质的速率值之比等于它们的系数之比。的速率值之比等于它们的系数之比。如在如在N2+3H2=2NH3中，中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论结论1 1常见题型例举常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。、用不同的物质来表示反应速率。例例2、
3、反应、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在在5L的密闭容器的密闭容器中进行，中进行，30s后，后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，则此反，则此反应的平均速率可表示为：应的平均速率可表示为：A、v(O2)=0.01mol/LsB、v(NO)=0.008mol/LsC、v(H2O)=0.003mol/LsD、v(NH3)=0.002mol/Lsv(NO)=0.3/（530）=0.002mol/LsD2 2、比较反应速率的大小、比较反应速率的大小例例3、反应、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速在四种不同情况下的反应速率分别为率分别为VA=0.15molL-1s-1
4、VB=0.6molL-1s-1Vc=0.4molL-1s-1VD=0.45molL-1s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是则该反应在不同条件下速率快慢顺序是=结论结论2 2：同一反应同一反应比较速率大小比较速率大小，不能不能只看数值的大小只看数值的大小。应换算为同一种物质。应换算为同一种物质的反应速率再进行比较。的反应速率再进行比较。3 3、根据速率之比写出化学方程式。、根据速率之比写出化学方程式。例例4、某温度下，浓度都是、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体的两种气体X2和和Y2，在密闭容器中反应生成气体在密闭容器中反应生成气体Z，经过，经过tmin后，测得物后，测得物质的量浓度分
5、别为：质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：，则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2=2Z3X2+Y2=2X3Y习题：已知反应习题：已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断，根据下图判断1、A是是_物质的量浓度物质的量浓度变化情况变化情况2、C是是_物质的量浓度物质的量浓度变化情况变化情况3、2分钟内分钟内N2的平均速率是多的平均速率是多少？少？H2NH30.5mol/(Lmin)2、对于反应、对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最
6、快的是件的反应速率，其中反应进行得最快的是()A.v(A)=0.15mol/(LS)B.v(B)=0.6mol/(LS)C.v(C)=1mol/(LS)D.v(D)=2mol/(Lmin)练习：练习：1、已知、已知2SO2+O2=2SO3，若反应速率分别用，若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列式子正确的是（）表示，则下列式子正确的是（）A、2v（SO3）=v（O2）B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2）D、v（O2）=2v（SO2）3 3、练习：反应、练习：反应 A+3B=2C+2D A+3B=2C+2D 在四种在四种不同条件
7、下的反应速率为：不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L(1)v(A)=0.3mol/(Ls)s)(2)v(B)=0.6mol/(L(2)v(B)=0.6mol/(Ls)s)(3)v(C)=0.4mol/(L(3)v(C)=0.4mol/(Ls)s)(4)v(D)=0.45mol/(L(4)v(D)=0.45mol/(Ls)s)则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。4：根据右图填空：根据右图填空：（1）反反 应应 物物 是是；生成物是；生成物是（2）在）在2min内内A、B、C三者的反应速率值三者的反应速率值各是多少？该反应的各是多少？该反应的化学方程式化学方程式
8、0268BAC422 c/molL-1 t/min4、将等物质的量的、将等物质的量的A、B混合于混合于2L密闭容器中，发密闭容器中，发生下列反应：生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），），4min后测得后测得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反应速率为的平均反应速率为0.125mol/(Lmin)，求：，求：(1)此时此时A的物质的量浓度的物质的量浓度?(2)B的平均反应速率的平均反应速率?(3)x的值是多少的值是多少?问题n能够影响化学反应的速率有哪些呢能够影响化学反应的速率有哪些呢?影响化学反应的速率的因素有哪些影响化学反应的速率的因素有哪
9、些?如何设计证明如何设计证明?科学探究科学探究:外因对化学反应速率的影响外因对化学反应速率的影响n n提供药品:n n盐酸(1mol/L、3mol/L），水，块状石灰石，粉末状石灰石，过氧化氢，二氧化锰，氯化铁(和二氧化锰一样可作为过氧化氢分解的催化剂,比二氧化锰的催化作用要缓和),镁条,铝条等n n注意进行实验的对比实验一：镁和铝与盐酸的反应实验一：镁和铝与盐酸的反应MgAl现现现现 象象象象有大量的气泡产生，有大量的气泡产生，试管烫手，反应很试管烫手，反应很剧烈。剧烈。有大量的气泡产生，有大量的气泡产生，试管烫手，反应剧试管烫手，反应剧烈。烈。化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式Mg+
10、2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 22Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2小结小结n决定化学反应速率的主要原因是内因,即物质本身的性质实验二实验二:温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响n n教材实验教材实验2-52-5 现象现象常温常温 反应并产生大量气泡反应并产生大量气泡热水中热水中 产生气泡的速率变快产生气泡的速率变快冷水中冷水中 产生气泡的速率变慢产生气泡的速率变慢外界条件对反应速率的影响结论：当其他条件不变时，结论：当其他条件不变时，升高升高温度温度,化学反应速率加快化学反应速率加快；降低降低温度温度,化学
11、反应速率减慢。化学反应速率减慢。1.温度温度实验三实验三:催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响n n教材实验教材实验2-62-6 现象不加其它试不加其它试剂剂 产生气泡产生气泡加入氯化铁加入氯化铁产生气泡的速率明显变快产生气泡的速率明显变快加入二氧化加入二氧化锰锰产生气泡的速率明显变快产生气泡的速率明显变快外界条件对反应速率的影响结论：当其他条件不变时，结论：当其他条件不变时，使用正使用正催化剂催化剂,化学反应速率加快；化学反应速率加快；使用使用负催化剂负催化剂,化学反应速率减慢。化学反应速率减慢。2.催化剂催化剂实验四：浓度对化学反应速率的影响实验四：浓度对化学反应速率的影响
12、n n铁粉与不同浓度盐酸的反应铁粉与不同浓度盐酸的反应 现象现象铁粉与铁粉与1mol/L1mol/L盐酸盐酸混合混合 产生气泡产生气泡铁粉与铁粉与3mol/L3mol/L盐酸盐酸混合混合 产生气泡的速率更快产生气泡的速率更快外界条件对反应速率的影响结论：当其他条件不变时，结论：当其他条件不变时，增加增加反应物的浓度反应物的浓度,化学反应速率加快；化学反应速率加快；降低降低反应物的浓度反应物的浓度,化学反应速率减慢。化学反应速率减慢。强强调调：对对于于固固体体和和纯纯液液体体来来说说，浓浓度度都都是是不不变变的的，固固体体和和纯纯液液体体的的量量对对于于化化学学反反应应速速率率几几乎乎不产生影响
13、。不产生影响。3.浓度浓度实验五：固体表面积对化学反应速率的影响实验五：固体表面积对化学反应速率的影响n n碳酸钙与盐酸的反应碳酸钙与盐酸的反应 现象现象块状碳酸块状碳酸钙与盐酸钙与盐酸的反应的反应 剧烈反应，产生气泡剧烈反应，产生气泡粉末状碳粉末状碳酸钙与盐酸钙与盐酸的反应酸的反应 反应更加剧烈，产生气泡的速率加快反应更加剧烈，产生气泡的速率加快外界条件对反应速率的影响结论：当其他条件不变时，结论：当其他条件不变时，增大固体表面积能加快化学反应增大固体表面积能加快化学反应速率。速率。4.固体表面积固体表面积结论结论n n影响化学反应速率的因素：n n1、内因：物质自身的性质n n2、外因：温度 催化剂 浓度 固体表面积 等等