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1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定误差分析误差分析误差判断依据：C测=C标V标 V测或：n测=C标V标洗涤仪器洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶滴定管、移液管、锥形瓶)；气泡；气泡；体积读数体积读数(仰视、俯视仰视、俯视)；指示剂选择不当；指示剂选择不当；杂质的影响；杂质的影响；操作操作(如用力过猛引起待测液外溅等如用力过猛引起待测液外溅等)。中和滴定过程中，容易产生误差的中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：个方面是：（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。测液润洗。分析：这时待测液的实际总量变多了，使分析：这时待测液的实际总量变多了，使标液的用量增加，导致标液的用量增加，
2、导致C测测增大增大思考：思考：若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C测测是否有影响？是否有影响？答案：无影响答案：无影响2.读数不规范（1）滴定前仰视，滴定后俯视。）滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值（2）滴定前俯视，滴定后仰视。）滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实实际际值值读读出出值值（1）盛装标准液的滴定管漏液。）盛装标准液的滴定管漏液。分析：这样会使标准液的实际用量增加，导分析：这样会使标准液的实际用量增
3、加，导致致C测偏大。测偏大。（2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。分析：对于气泡前有后无，会使分析：对于气泡前有后无，会使V标实际变多，致使标实际变多，致使C测偏大测偏大（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C测偏大。测偏大。3.操作不当操作不当4.标准液配置不当标准液配置不当（1）用含有）用含有Na2CO3杂质的杂质的NaOH配配置标液来测定盐酸的浓度
4、。置标液来测定盐酸的浓度。（2）用含有）用含有Na2CO3杂质的杂质的KOH配置配置标液来测定盐酸的浓度标液来测定盐酸的浓度（3）用）用NaOH配置的因存放不当而配置的因存放不当而变质的标准液测定盐酸的浓度。变质的标准液测定盐酸的浓度。（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。壁上未流下。分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液中，肯定会超过终点，所以会造成中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏测的值偏大。大。用用标标准准盐盐酸酸滴滴定定待待测测烧烧碱
5、碱，下下列列错错误误操操作作将将对对V（酸酸）和和C（碱碱）有有何何影影响响？（偏偏大大、偏偏小小和和无无影响）影响）A、盛盛标标准准酸酸的的滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡未未排排除除就就开始滴定开始滴定 ，。B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ，。C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ，。D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 ，。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥净后没有干燥 ，。偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响无影响无影响(7)(7)滴定过程中，
6、锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。()()(8)(8)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中()(9)(9)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。()(10)(10)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。()(11)(11)滴定过程中，滴定管漏液。滴定过程中，滴定管漏液。()()(12)(12)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
7、()(13)(13)过早估计滴定终点。过早估计滴定终点。()()(14)(14)过晚估计滴定终点。过晚估计滴定终点。()()(15)(15)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。()()偏低偏低偏高偏高偏低偏低无影响无影响偏高偏高操作正确，无影响操作正确，无影响偏低偏低偏高偏高偏高偏高 为为了了减减少少指指示示剂剂误误差差，请请为为下列滴定选择适当指示剂下列滴定选择适当指示剂强酸滴定强碱强酸滴定强碱 强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱 弱酸滴定强碱弱酸滴定强碱 甲基橙甲基橙 或酚酞或酚酞甲基橙甲基橙 酚酞酚酞选择指示剂时，一般要求变色明显（所以选择指示剂时，一般要求变色明显
8、（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的恰好中和时的pH要吻合。要吻合。在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的指示剂，主要原因是：石蕊的“红色红色紫紫色色”、“紫色紫色蓝色蓝色”的颜色变化不够明的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。好完全中和的判断。用强酸用强酸滴定碳酸滴定碳酸钠时，时，如果用如果用酚酚酞，那么，那么碳酸碳酸钠钠回反应成回反应成碳酸碳酸氢钠，如果用如果用甲基橙甲基橙的话。则的话。则会反应完全会反应完全。强酸
9、强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。酚酞：酸滴定碱酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色；颜色由红刚好褪色；碱滴定酸碱滴定酸颜色由无色到浅红色。颜色由无色到浅红色。甲基橙：酸滴定碱甲基橙：酸滴定碱颜色由黄色到橙色；颜色由黄色到橙色；碱滴定酸碱滴定酸颜色由红色到橙色。颜色由红色到橙色。强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。示剂。强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用
10、酚酞作指示剂。强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用酚酞作指示剂。说明：说明：根据指示剂的变色判断出的滴定终点，并不是酸和碱完全反应的等当点，但没有一根据指示剂的变色判断出的滴定终点，并不是酸和碱完全反应的等当点，但没有一种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点，因此把滴定终点看作等当点。种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点，因此把滴定终点看作等当点。指示剂用量常用指示剂用量常用23滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱。若用量过多，会使滴定时滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱。若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加。酸或碱的消耗量增加。1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（导致待测碱溶液偏低的操作是（）A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液练习AC