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1、高三一轮复习高三一轮复习电解原理的应用电解原理的应用【2012海南化学卷海南化学卷10】下列叙述错误的是】下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀实力比纯铁弱生铁中含有碳，抗腐蚀实力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀C【2012全国大纲理综化学卷全国大纲理综化学卷11】四种金四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从相连时，外电路电流从流向流向；
2、相连时，相连时，为正极，为正极，相连时，相连时，有气泡逸出有气泡逸出；相连相连时，时，的质量削减的质量削减，据此推断这四种金属活动性由，据此推断这四种金属活动性由大到小的依次是大到小的依次是 A B C D B【2011全国】全国】铁镍铁镍蓄蓄电电池又称池又称爱爱迪生迪生电电池，其充、放池，其充、放电电按下式按下式进进行：行：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关，下列有关该该电电池的池的说说法不正确的是法不正确的是（）A.电电池的池的电电解液解液为为碱性溶液，正极碱性溶液，正极为为Ni2O3、负负极极为为FeB.电电池放池放电时电时，负负极反极反应为应为Fe+2
3、OH2e=Fe(OH)2C.电电池充池充电过电过程中，阴极旁程中，阴极旁边边溶液的溶液的pH降低降低D.电电池充池充电时电时，阳极反，阳极反应为应为2Ni(OH)2+2OH2e=Ni2O3+3H2OC放电放电充电充电可充可充电电电电池：放池：放电时电时是原是原电电池反池反应应，充，充电时电时是是电电解池反解池反应应。放放电时电时：负负极：极：Fe+2OH2e=Fe(OH)2(氧化反氧化反应应)正极：正极：Ni2O3+3H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH(还还原反原反应应)充充电时电时：阴极：阴极：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH(还还原反原反应应)阳极：阳极：2Ni(OH)2+2OH2e
4、=Ni2O3+3H2O(氧化反氧化反应应)两者关系：两者关系：负负极反极反应应式式颠颠倒即倒即为为阴极反阴极反应应式，式，正极反正极反应应式式颠颠倒即倒即为为阳极反阳极反应应式。式。Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，放电放电充电充电（一）电解池的定义、构成条件（一）电解池的定义、构成条件(1)直流电源直流电源(2)两个电极（活性或惰性）两个电极（活性或惰性）(3)电解质溶液（或熔融电解质）电解质溶液（或熔融电解质）(4)闭合回路闭合回路1.概概念念：电电能能转转化化为为化化学学能能的的装装置置为为电电解解池池，它是一个它是一个非自发非自发的氧化还原反应。的氧化还原反
5、应。2.构成条件：构成条件：3.3.电极名称：电极名称：与电源负极相连的电极为与电源负极相连的电极为阴极阴极与电源正极相连的电极为与电源正极相连的电极为阳极阳极电极的推断方法？电极的推断方法？4.带电粒子定向移动方向带电粒子定向移动方向：“负极出电子，电子回正极负极出电子，电子回正极”电解池电解池必发生必发生得电子得电子的的还原反应还原反应必发生必发生失电子失电子的的氧化反应氧化反应1.通电前，溶液中有哪些离子？运动状况如何？思考3.3.当离子定向移动到电极表面时，发生的是当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？什么类型的反应？2.2.通电时，离子的运动状况有什么变更？通电时，离子
6、的运动状况有什么变更？CuCl2=Cu2+2Cl-H2OH+OH-阳离子：阳离子：Cu2+、H+移向阴极移向阴极阴离子：阴离子：SO42-、OH-移向阳移向阳极极 无规则运动无规则运动定向运动定向运动氧化还原反应氧化还原反应4.离子放电依次离子放电依次活泼金属阳极活泼金属阳极S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根含氧酸根（1）阳极上（氧化反应）阳极上（氧化反应）(2)阴极上（还原反应）阴极上（还原反应）无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电依生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电依次是：次是：上
7、述依次基本上是金属活动性依次，越活泼的金属其上述依次基本上是金属活动性依次，越活泼的金属其阳离子越难得到电子，但阳离子越难得到电子，但Fe3+Fe3+氧化性较氧化性较Cu2+Cu2+强。强。K+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+阳离子放电实力（得电子实力）渐渐增加阳离子放电实力（得电子实力）渐渐增加阴离子放电（失电子）实力：渐渐减弱阴离子放电（失电子）实力：渐渐减弱说出下列装置中电解池的阴阳极，写出电极说出下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应式及总反应的化学方程式、离子方程式。反应式及总反应的化学方程式、离子方程式。阳极：阳极：阴极：阴极：总反应：总反应：2Cl-2e-
8、=Cl22H+2e-=H22HCl=H2HCl=H2+Cl+Cl2通电通电2H2H+2Cl+2Cl-=H=H2+Cl+Cl2通电通电（二）电极反应书写（二）电极反应书写HCl溶液溶液阳极：阳极：阴极：阴极：4H+4e-=2H2H2SO4溶液溶液2H2O=2H2+O2通电通电总反应：总反应：4OH-4e-=2H2O+O2 4H+4e-=2H2NaOH溶液溶液阳极：阳极：阴极：阴极：总反应：总反应：2H2O=2H2+O2通电通电4OH-4e-=2H2O+O2 阳极：阳极：阴极阴极：4H+4e-=2H2总反应：总反应：Na2SO4溶液溶液2H2O=2H2+O2通电通电4OH-4e-=2H2O+O2
9、阳极：阳极：阴极：阴极：总反应：总反应：2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H22NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通电通电2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2通电通电阳极：阳极：4OH-4e-=2H2O+O2 阴极阴极：Cu2+2e-=Cu2CuSO4+2H2O=2H2SO4+O2+2Cu通电通电总反应：总反应：2Cu2+2H2O=4H+O2+2Cu通电通电（三）电解质溶液发生电解的类型（三）电解质溶液发生电解的类型1.分解溶质型分解溶质型 例：CuCl2 HCl 2.电解水型电解水型 例：NaOH H2SO4 Na2SO43.放氢生碱型放氢生碱型 例：NaCl KBr4.放
10、氧生酸型放氧生酸型 例：CuSO4 AgNO3（1）电电解解时时，只只生生成成H2而而不不生生成成O2，则则溶溶液的液的pH。（2）电电解解时时，只只生生成成O2而而不不生生成成H2，则则溶溶液的液的pH。（3）电电解解时时，既既生生成成H2又又生生成成O2，则则实实际际为电解水。为电解水。若为酸性若为酸性pH，若碱性溶液，则溶液的若碱性溶液，则溶液的pH，若为中性，则若为中性，则pH。增大增大减小减小减小减小增大增大不变不变（四）电解过程中溶液pH的变更规律【思索】【思索】“试验派试验派”经过反复、多次、精确的试验测经过反复、多次、精确的试验测定，证明电解氯化铜溶液时定，证明电解氯化铜溶液时
11、pH值的变更如下图曲线：值的变更如下图曲线：（1）电解前氯化铜溶液的）电解前氯化铜溶液的pH值处于值处于A点位置的缘由是点位置的缘由是什么？什么？（2）“试验派试验派”的试验结论是的试验结论是，该观点的，该观点的理由是（从化学原理上加以简述）理由是（从化学原理上加以简述）:随着电解的进行随着电解的进行,溶液的溶液的pH下降下降.生成的氯气溶生成的氯气溶于水使溶液酸性增加于水使溶液酸性增加.氯化铜为强酸弱碱盐氯化铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使溶液呈酸性铜离子水解使溶液呈酸性.电离电离 电解电解 条件条件过过程程 特特点点 联系联系 电解质溶于水或电解质溶于水或受热溶化状态受热溶化状态电电解解质质电
12、电离离后后，再通直流电再通直流电电解质电离成为自电解质电离成为自由移动的离子。由移动的离子。CuClCuCl2 2=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl-通电通电阴阳离子定向移动，阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成在两极上失得电子成为原子或分子。为原子或分子。CuClCuCl2 2=Cu+Cl=Cu+Cl2 2 只产生自由移动只产生自由移动的离子的离子 发生氧化还原反应发生氧化还原反应生成了新物质生成了新物质 电解必需建立在电离的基础上电解必需建立在电离的基础上 小结小结1电解与电离的区分与联系电解与电离的区分与联系电解池与原电池的比较电解池与原电池的比较内容内容原电池原电池电解池电解池电极电极
13、规定规定电极电极反应反应电子移电子移动方向动方向能量能量转变转变较活泼金属做负极较活泼金属做负极阴极：连接电源负极阴极：连接电源负极的一极的一极负极发生氧化反应负极发生氧化反应阳极氧化阳极氧化负极流向正极负极流向正极阳极流向阴极阳极流向阴极化学能变为电能化学能变为电能电能变为化学能电能变为化学能小结小结2例例.(2008江苏江苏13)用惰性电极实现电解，下列用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（说法正确的是（）A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液液pH不变不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶，故溶液液pH减小减小C.电
14、解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为产物的物质的量之比为1:1D2按下按下图图所示装置所示装置进进行行试验试验，并回答下列，并回答下列问题问题：(1)推断装置的名称：推断装置的名称：A池池为为_，B池池为为_。(2)锌锌极极为为_极，极，电电极反极反应应式式为为_；铜铜极极为为_极，极，电电极反极反应应式式为为_；石墨棒石墨棒C1为为_极，极，电电极反极反应应式式为为_；石墨棒石墨棒C2旁旁边发边发生的生的试验现试验现象
15、象为为_。(3)当当C2极析出极析出224mL气体气体(标标准状况准状况)时时，锌锌的的质质量量_(填填“增加增加”或或“削减削减”)_g，CuSO4溶液的溶液的质质量量_(填填“增加增加”或或“削减削减”)_g。想一想？假如要在某铁制品表面镀上一层银，请假如要在某铁制品表面镀上一层银，请你选择合适的电极材料和电镀液，并写出你选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程式。电极反应方程式。阴极阴极某铁制品某铁制品 阳极阳极金属银金属银 电镀液电镀液含有硝酸银的溶液含有硝酸银的溶液阳极：阳极：Ag=Ag+e-阴极：阴极：Ag+e=Ag电解原理的应用电解原理的应用-电镀电镀1.1.定义：定义：利
16、用电解原理在某些金属的表面镀上利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。一薄层其它金属或是合金的过程。2.2.目的：目的：4.电镀的特点：电镀的特点：3.3.电镀材料的选择：电镀材料的选择：阴极阴极镀件镀件电镀液电镀液含有镀层金属离子的溶液含有镀层金属离子的溶液阳极阳极镀层金属镀层金属 使金属增加抗腐使金属增加抗腐蚀的实力，增加美观和蚀的实力，增加美观和表面硬度。表面硬度。1 1）阳极本身参与电极反应）阳极本身参与电极反应2 2）电解质溶液的浓度保持不变）电解质溶液的浓度保持不变电解原理的应用电解原理的应用-铜的电解精炼铜的电解精炼阳极：阳极：Cu Cu=Cu Cu2+2+
17、2e-阴极：阴极：CuCu2+2+2e+2e-=Cu Cu 杂质比铜活泼的杂质比铜活泼的ZnZn、FeFe等：等：Zn Zn=ZnZn2+2+2e-Fe Fe=Fe Fe2+2+2e-活泼性在铜之后的银、金等：活泼性在铜之后的银、金等：还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。质的形式留在溶液中，成为阳极泥。电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。（08天津高考天津高考12）金属镍有广泛的用途。粗镍中含）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯等杂质，可用电
18、解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e=NiB电解过程中，阳极质量的削减与阴极质量的增加电解过程中，阳极质量的削减与阴极质量的增加 相等相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和和PtD工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。电解原理的应用电解原理的应用-氯碱工业氯碱工
19、业想一想：在左面的电解想一想：在左面的电解饱和食盐水的试验中，饱和食盐水的试验中，电解产物之间可能发生电解产物之间可能发生哪些化学反应哪些化学反应？通电2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 n n（1）NaCl溶液中,NaCl电离出 ，H2O电离出 。n 通电后，在电场的作用下，向阴极移动，n 向阳极移动。n 在阳极，由于 简洁失去电子，被氧化生成 。n 阳极方程式：;n（2）在阴极，由于 简洁得到电子被还原生成 n使H2O 电离向右移动，因此阴极 浓度增大PH 。n 阴极方程式：。2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2O
20、H-增大增大Na+、H+氯碱工业氯碱工业总化学方程式：总化学方程式：;总离子方程式总离子方程式:.(3)(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：_ _ ，两极极板上都，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？有气体产生，如何检验气体的种类？阴极旁边的溶液无色变为红色阳极阳极:把潮湿的碘化钾淀粉试纸放在阳极把潮湿的碘化钾淀粉试纸放在阳极 旁边旁边,产生气体可以使潮湿产生气体可以使潮湿KI淀粉试淀粉试 纸变蓝色纸变蓝色.(2)避开生成物H2和Cl2混合,因为:.(1)避开Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式:.第一个问题:Cl2+2 N
21、aOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇强光爆炸混合遇火或遇强光爆炸解决方法解决方法:运用离子交换膜运用离子交换膜(1)(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽生产设备名称：阳离子交换膜电解槽 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电 解槽隔成阴极室和阳极室。解槽隔成阴极室和阳极室。(2)(2)离子交换膜的作用：离子交换膜的作用：a.a.防止防止Cl2Cl2和和H2H2混合而引起爆炸混合而引起爆炸 b.b.避开避开Cl2Cl2与与NaOHNaOH反应生成反应生成NaClONaClO影响影响 NaOH NaOH的产量。的产量。提示：提示：其次个问题：精制食盐
22、水其次个问题：精制食盐水由于粗盐中含有泥沙、由于粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？交换膜，那么如何除去这些杂质呢？3.所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？合理的顺序逐一除杂吗？2.用什么试剂除去用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO421.用什么方法除去泥沙？用什么方法除去泥沙？泥沙泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42
23、-NaNa+、ClCl-、MgMg2+2+、CaCa2+2+、Fe Fe3+3+、引引入入BaBa2+2+Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、引入引入OH-Na+、Cl-、OH-、引入、引入CO32-Na+、Cl-沉降沉降除泥沙除泥沙略过量略过量BaCl2 溶液溶液除除SO42-略过量略过量Na2CO3 溶液溶液除除Ca2+、Ba2+略过量略过量NaOH 溶液溶液除除Fe3+、Mg2+过滤，加适量过滤，加适量HCl溶液溶液调整调整PH 除除CO32-、OH-电解原理的应用电解原理的应用-电冶金电冶金（1 1）制取金属钠）制取金属钠电解熔融氯化钠电解熔融氯化钠阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴
24、极：阴极：2Na+2e-=2Na总反应：总反应：通电2NaCl=2Na+Cl2（2 2）制取金属铝）制取金属铝电解熔融氧化铝电解熔融氧化铝阳极：阳极：6O2-12e-=3O2阴极：阴极：4Al3+12e-=4Al总反应：总反应：通电通电留意：反应过程中运用冰晶石留意：反应过程中运用冰晶石(Na3AlF6)作为作为 熔剂，使熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化在较低的温度下熔化2Al2O3=4Al+3O2例例3.3.市场上出售的市场上出售的“热敷袋热敷袋”，其主要成分是：，其主要成分是：铁屑、炭粉、木屑与少量铁屑、炭粉、木屑与少量NaClNaCl、水等。它在运、水等。它在运用之前，须要塑料袋与空
25、气隔绝。运用时开启用之前，须要塑料袋与空气隔绝。运用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热量放出。塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热量放出。当运用完后还会发觉有铁锈生成。当运用完后还会发觉有铁锈生成。(1)热敷袋运用时，为什么会放出热量？热敷袋运用时，为什么会放出热量？(3)试写出有关的电极反应式和化学方程式。试写出有关的电极反应式和化学方程式。(2)碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？么作用？(1)热敷袋运用时，为什么会放出热量？热敷袋运用时，为什么会放出热量？(3)试写出有关的电极反应式和化学方程式。试写出有关的电极反应式和化学方程式。利用铁被氧气
26、时放热反应所放出的热量。利用铁被氧气时放热反应所放出的热量。负极：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：总反应：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3(2)碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？用？碳粉碳粉的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起构成原电池，加速铁屑的氧化。构成原电池，加速铁屑的氧化。氯化钠氯化钠溶于水，形成了电解质溶液。溶于水，形成了电解质溶液。例例5 5、推断右边原电池的、推断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。正、负极，并写出电极反应式。AFeC
27、lFeCl3 3溶液溶液负极：负极：Cu-2e=Cu2+正极：正极：2Fe3+2e-=2Fe2+CuCMgAlA稀硫酸溶液稀硫酸溶液NaOHNaOH溶液溶液（稀硫酸）负极（稀硫酸）负极:Mg-2e-=Mg2+正极：正极：2H+2e-=H2（NaOH溶液）溶液）负极：负极：2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2正极：正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-电极的推断及电极反应式的书写电极的推断及电极反应式的书写练习：练习：宇宙飞船上运用的氢氧燃料电池，其电池反应为宇宙飞船上运用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为
28、，电解质溶液为KOH，反应，反应保持在高温下，使保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的蒸发，正确叙述正确的是：（是：（）AH2为正极反应物，为正极反应物，O2为负极反应物为负极反应物B电极反应（正极）：电极反应（正极）：O2+2H2O+4e-=4OH-C电极反应（负极）：电极反应（负极）：2H2+4OH-+4e-=4H2OD负极发生氧化反应，正极发生还原反应负极发生氧化反应，正极发生还原反应 BD1、银银器器皿皿日日久久表表面面渐渐渐渐变变黑黑色色，这这是是由由于于生生成成硫硫化化银银，有有人人设设计计用用原原电电池池原原理理加加以以除除去去，其其处处理理方方法法为为：将将确确定定浓浓度度
29、的的食食盐盐溶溶液液放放入入一一铝铝制制容容器器中中，再再将将变变黑黑的的银银器器浸浸入入溶溶液液中中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试试回回答答：在在此此原原电电池池反反应应中中，负负极极发发生生的的反反应为应为；正极发生的反应为正极发生的反应为；反反应应过过程程中中产产生生臭臭鸡鸡蛋蛋气气味味的的气气体体，原原电电池池总反应方程式为总反应方程式为Al-3e-=Al3Ag2S+2e-=2Ag+S2-3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S？思索？思索2.熔熔融融盐盐燃燃料料电电池池具具有有高高的的发发电电效效率率，因因
30、而而受受到到重重视视，可可用用Li2CO3和和Na2CO3的的熔熔融融盐盐混混合合物物做做电电解解质质，CO为为阳阳极极燃燃气气，空空气气与与CO2的的混混合合气气为为阴阴极极助助燃燃气气，制制得得在在650下下工工作作的的燃燃料料电电池池，完完成成有有关关的电池反应式：的电池反应式：负极反应式：负极反应式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-正极反应式：正极反应式：总电池反应：总电池反应：2CO2+O2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO23.氢氢镍镍电电池池是是近近年年开开发发出出来来的的可可充充电电电电池池，它它可可以以取取代代会会产产生生镉镉污污染染的的镉镉镍镍电电池池。氢氢镍
31、镍电池的总反应式是：电池的总反应式是：1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2据此反应推断，下列叙述中正确的是（据此反应推断，下列叙述中正确的是（）A.电池放电时，负极四周溶液的电池放电时，负极四周溶液的pH不不断增大断增大B.电池放电时，镍元素被氧化电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，电池放电时，H2是负极是负极CD思维拓展思维拓展 以镁条、铝片为电极，以稀以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某探讨性学习小组们普遍认为铝是负极。某探讨性学习小组为探究该原电池
32、原委谁是负极，发生怎样为探究该原电池原委谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下试验：的电极反应，进行了如下试验：如图，剪取约如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为程为500A的教学演示电表的的教学演示电表的“”、“”端相连接，快速将两电极插入盛有端相连接，快速将两电极插入盛有1mol/L NaOH溶液的烧杯中。溶液的烧杯中。起先，电表指针向右偏移约起先，电表指针向右偏移约500A，铝片表面，铝片表面有很多气泡，很快电流渐渐减小至有很多气泡，很快电流渐渐减小至0；随后，指；随后，指针向左偏移，且电流
33、渐渐增大至约针向左偏移，且电流渐渐增大至约400A，此，此时，铝片表面气泡有所削减，但镁条表面只有时，铝片表面气泡有所削减，但镁条表面只有极少量的气泡产生。依据以上试验现象，回答极少量的气泡产生。依据以上试验现象，回答下列问题：下列问题：MgAl1mol/LNaOH溶液溶液(1)起先阶段，原电池的正极是起先阶段，原电池的正极是_（填（填“Mg”或或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是）片；铝片表面产生的气泡是_；负；负极发生的反应是极发生的反应是 。(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是随后阶段，铝片发生的电极反应式是_；镁条表面只有极；镁条表面只有极少量的气泡产生，其缘由是：少量的气泡产生，其
34、缘由是：2H2O+2e-=H2+2OH-（极少），试推断此电极发生的主要（极少），试推断此电极发生的主要反应是反应是_；铝片表面气泡有；铝片表面气泡有所削减，但未消逝，产生这一现象的可能缘由是所削减，但未消逝，产生这一现象的可能缘由是 。Al H2 Mg+2OH-2e-=Mg(OH)2Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O O2+2H2O+4e-=4OH-铝片中含有杂质，构成原电池。铝片中含有杂质，构成原电池。3.有有M、N两种金属，分别与盐酸反两种金属，分别与盐酸反应，产生应，产生H2速率相近，试设计一个速率相近，试设计一个试验比较试验比较M、N两种金属的活泼性。两种金属的活泼性。MN盐酸盐酸若若N产生气泡，则活泼性产生气泡，则活泼性MN