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1、浙教版科学九年级上其次章物质转化与材料利用学问点一、物质的分类方法：(一)依据纯洁物的物理 性质不同。如 颜色 、 状态 、气味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性 等，对纯洁物进展分类。(二)依据纯洁物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，复原性等，对纯洁物进展分类。(三)依据纯洁物的组成、 用途 的不同，可将纯洁物进展分类。二、常见物质的分类：一、物质可分为 纯洁物 和 混合物 。1. 纯洁物：由 一种物质 组成的物质。2. 混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成。3. 纯洁物和混合物推断的依据：物质是否由一种物质组成。确定纯洁的物质是没有的二、纯洁物依据 元素组成 不同，可分为 单质 和化合
2、物 两大类。1. 单质：由 一种元素 组成的纯洁物。如氧气、氮气、铁、硫等。留意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。1.1 单质按性质不同分 金属 和非金属 ：金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。金属非金属颜色具特别的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不全都导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低留意：金属的导电性强弱挨次为：银铜铝铁。第 1 页 共 5 页2. 化合物：由两种或两种以上的元素 组成的纯洁物。如水、硫酸、烧碱、食盐等
3、。化合物可分为：有机化合物 和无机化合物 。2.1 有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物。留意：a有机化合物确定含有碳元素但含有碳元素的化合物不愿定是有机化合物，例如CO、CO 、H CO 、Na CO等碳酸盐就属于无机化合物。22323b最简洁的有机物是甲烷CH 。42.2 无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO 、H CO 、Na CO等碳酸盐。22323三、无机化合物可分为： 氧化物 、 酸 、 碱 和 盐 。1.1 氧化物：由两种元素 组成其中一种是氧元素 的化合物，“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分 金属氧化物 和 非金属氧化物 ：金属氧化物如CuO、Fe
4、O 、CaO、MgO 等。 非金属氧化物如CO、CO 、H O、SO 等。232221.2 酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。1.3 碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子的化合物。1.4 盐：由 金属 或铵根阳离子和酸根 阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律：一、非金属单质与其化合物的转化（1） 非金属在确定条件下可以转化为相应的化合物，如： 点燃点燃S + O2= SO2C + O2= CO2C + 2S = CS2（2） 某些非金属氧化物可以跟水反响生成对应的酸，如：CO +HO = H COSO +HO = H SOSO +HO = H SO222322233224二、
5、金属单质与其化合物的转化（1） 金属单质和非金属单质在确定条件下可以相互反响，生成相应的盐或金属氧化物。如：点燃Fe + S = FeS2Fe + 3Cl = 2FeCl3Fe + 2O = Fe O23234（2） 某些金属氧化物和水反响可以生成相应的碱。如：CaO + H O = CaOHNa O + H O = 2NaOHKO + HO = 2KOH2三、金属的冶炼222221. 金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中参与复原剂，夺取金 属氧化物中的氧，从而使其复原成全属单质。2. 可以作复原剂的物质主要有 碳 、一氧化碳 和氢气 。1、木炭和氧化铜粉末在高温下的反
6、响：C + 2CuO = 2Cu + CO2试验现象：黑色固体渐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。2、从孔雀石中冶炼铜：孔雀石或铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。孔雀石加热： CuOH CO = 2CuO + H O + CO223222氢气复原氧化铜： H+ CuO = Cu + H O2现象：黑色粉末状固体渐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作留意事项：试验开头时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；试验停顿后，要连续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。23（3） 、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe O高温= 2Fe + 3CO2操
7、作留意事项：试验最好在通风橱中进展。 试验时应领先通会一氧化碳，以排解试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。3. 含氧化合物里的氧被夺取的反响，叫做复原反响；能从氧化物中夺取氧的力气叫做复原性， 具有复原性的物质可作复原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。重要提示：氢气复原氧化铜的试验装置中简洁消灭的典型错误：（a） 试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反响生成的水倒流。（b） 试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞，否则气体排不出，简洁造成试管炸裂。（c） 导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。4. 有关纯度问题的汁算
8、（1） 依据混合物质量及其纯度，计算纯洁物质量： 纯洁物质量 = 混合物质量 纯度（2） 依据纯洁物的质量，求出其中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量 纯洁物的质量（3） 求工业产品中的含杂质的物质的质量即混合物质量 混合物质量 = 纯洁物质量 纯度四、 化合物之间的转化1鸡蛋外壳与稀盐酸的反响：CaCO+ 2HCl =CaCl + H O + CO3222现象：一会下沉，一会又消灭来，不断地上下沉浮。物质转化的规律（1） 金属Ca金属氧化物CaO碱CaOH2盐。如CaCO 、3（2） 非金属非金属氧化物酸盐。如CCOH CONa CO 、22323燃烧3金属 + 非
9、金属无氧酸盐。如 2Na + Cl2= 2NaCl4金属氧化物 + 非金属氧化物含氧酸盐。如NaO + CO= Na CO5酸 + 碱2223盐 + 水。如HCl + NaOH = NaCl + H O26盐 + 盐盐 + 盐。如NaCl + AgNO3= AgCl+ NaNO37金属氧化物 + 酸盐 + 水。如Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O23328非金属氧化物 + 碱盐 + 水。如SO + 2NaOH = Na SO+ H O29金属 + 盐全属 + 盐。如Fe + CuSO232= Cu + FeSO10金属 + 酸44盐 + 氢气。如Fe +2HCl = FeCl
10、 + H221. 盐跟金属的反响，要求参与反响的盐必需是可溶的，由于盐跟金属的反响一般都在水溶液中进展， 因此一些格外活泼能够跟水发生反响的金属如钾、钙、钠等也不符合要求。2. 盐与盐的反响、盐与碱的反响除必需满足复分解反响的条件生成物中有气体，水或沉淀外， 其反响物必需都可溶。四、常见的材料一、常见的材料：金属材料合金材料、无机非金属材料 以及有机合成材料 。1. 合金是指两种或两种以上的金属或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。（1） 铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。（2） 防止铁生锈的方法：使铁制品隔绝空气或隔绝水，保
11、持铁制品外表枯燥和干净或在铁制品外表涂一层保护膜。如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。转变铁的组成、构造，制成合金钢，如不锈钢。2. 常见的三大无机非金属材料为水泥 、玻璃 和陶瓷 。2.1 水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。2.2 玻璃：一般玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。2.3 陶瓷：用自然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。2232.4 红色玻璃中加了氧化亚铜Cu O，在蓝色玻璃中加的是氧化钴Co O 。3. 三大有机合成材料为合成塑料 、合成纤维 和合成橡胶 。五、材料的进展：1. 依据人类在不同时期的材料进展状况，可将人类的历史分为旧石器时代、石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、材料时代。2. 型材料是指那些消灭或正在进展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料 ，如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、型金属材料、型高分子材料、超导材料 、纳米材料等。