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1、，欢送下载假设你宠爱这份文档，欢送下载，另祝您成绩进步，学习愉快！2023 年下半年浙江省一般高校招生选考科目考试化 学考生留意：1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2. 答题时，请依据答题纸上“留意事项”的要求，在答题纸相应的位置上标准作答，在本试题卷上的作答一律无效。3. 非选择题的答案必需使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必需使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4. 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al27Si 28S32Cl 35.
2、5K 39Ca40Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137选择题局部一、选择题本大题共25 小题，每题2 分，共50 分。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分1. 以下属于碱的是ACOBH SOCMg(OH)DNaCl22422. 以以以下图示与操作名称不对应的是A升华B分液C过滤D蒸馏3.以下属于化合反响的是A. Zn +2AgNO3= Zn(NO3)2 + 2AgB2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 CCu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2 H2O DCaCO3CaO+ CO24. 以下物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
3、AHNOB. CuClCK CODNaCl32235. 可用于治疗胃酸过多的物质是A. 碳酸氢钠 B氯化钠C氯化钾D氢氧化钠，欢送下载6. 以下化学反响中溴元素仅被氧化的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O7. 以下表示不正确的是A. Na+ 构造示意图3C.乙醛的构造简式 CH CHO 8.以下说法不正确的是B. Br2+2NaI=2NaBr+I2D. HBr+NaOH=NaBr+H2OB.乙烷的比例模型D.氯化钙的电子式A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产一般玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
4、D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9. 以下说法不正确的是A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B.金属钠着火时，可用细沙掩盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热枯燥10. 以下试验合理的是3A. 用潮湿的 pH 试纸测定 CH COONa 溶液的 pHB. 用蒸馏的方法分别乙醇沸点为 78.3和苯沸点为 80.1的混合物3C. 用淀粉-KI 试纸鉴别碘水和 FeCl 溶液D. 用 Na CO 溶液鉴别 CaCl溶液、NaCl 溶液和稀硫酸23211. 以下说法不正确的是A. 8O 和 16O 是质子数一样的两种核素B戊烷的一种同分异构体
5、可命名为2-乙基丙烷 C丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数一样 D金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体XYQ12. 元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如以以下图，其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17，以下说法不正确的是 A原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B元素X 有 -4，+2、+4 等多种价态CY、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸Z34D可以推想H QO 是Q 的最高价氧化物的水化物13能正确表示以下离子方程式是AKI 溶液久置空气中变黄色：4I-O2 HO = 2 I4 OH第 12 题图B少量三氧化硫与氨水反响：SO2NH2
6、2H O = NH +HSO -23243CNa 与 CuSO4 水溶液反响：2NaCu2+ Cu 2Na+DNH SO 和 FeSO 混合溶液与足量 NaOH 反响：Fe2+2 OH= FeOH 4244214. X(g)3 Y (g)2W(g) M (g)Ha kJmol1a0。确定温度下，在体积恒定的密闭容器中，参与 1 mol X(g) 与 1 Y (g)，以下说法正确的选项是A充分反响后，放出热量为a kJB当反响到达平衡状态时，X 与 W 的物质的量浓度之比确定为 1：2 C当X 的物质的量分数不再转变，说明该反响已达平衡D假设增大Y 的浓度，正反响速率增大，逆反响速率减小15.
7、以下说法不正确的是 A石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色B可以用制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛，欢送下载C正丙醇CH CH CH OH和钠反响要比水和钠反响猛烈DCH3=CHCH +Cl22高温 CH=CHCHCl+ HCl 属于取代反响2322216. 以下说法正确的选项是A. 分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油 B在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反响 D在大豆蛋白溶液中，参与硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性e-e-OH-H+H22Na+H OH2ClOClO -4Na+4-NaOHNaClO4HClO NaClO4417.
8、 最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如以以下图。以下说法不正确的是吸附层离子交换膜吸附层A. 右边吸附层中发生了复原反响B. 负极的电极反响是H 2e2OH = 2HO22C. 电池的总反响是 2H O = 2HO2224D. 电解质溶液中 Na向右移动，ClO向左移动18. 以下说法不正确的是A. 测得 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液 pH3.0，则 HA 确定为弱电解质B25时，将 0.1 molL1 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH11.0 C25时，将 0.1 molL1 的 HA 溶液加水稀释至 pH4.0，所得溶液c(OH)11010 mo
9、lL1D0.1 molL1 的 HA 溶液与 0.1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH 确定等于 7.019. 以下说法正确的选项是A. CaO 与水反响过程中，有共价键的断裂和形成222BH O 的热稳定性比H S 强，是由于H O 的分子间作用力较大CKCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物DC葡萄糖、二氧化碳和足球烯 都是共价化合物，它们的晶体都属于分子60晶体A20. 设 N为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的是8AA32 g S 分子构造：中的共价键数目为 N22AB2 g 由H 18O 和 2H O 组成的物质中含有的质子数为 N2
10、AC8 g CuO 与足量H 充分反响生成 Cu，该反响转移的电子数为 0.2N D标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和为 NA21. ：H O(g)=H O(l)H221C H O (g)= C H O (s)H6 12 66 12 62，欢送下载C H O (s)+6O (g)= 6H O(g) +6CO (g)H6 12 62223C H O (g)+6O (g)= 6H O(l) +6CO (g)H6 12 62224以下说法正确的选项是A. H 0，H 0，H bcC. 当 V(NaOH)=20.00mL 时， 3个体系中均满足：c
11、(Na+)=c(Cl-)D. 当 V(NaOH)一样时，pH 突跃最大的体系中的 c(H+)最大24. 草酸(H2C2O4)是一种弱酸，1570C 升华，1700C 以上分解可放出 CO2 和 CO；可与酸性KMnO4 溶液反响；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。以下说法正确的选项是，欢送下载A. 草酸受热产生的气体，用足量的NaOH 溶液充分吸取后，可收集得到纯洁的CO B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，假设消灭黑色变红色现象，则说明产生的气体中确定有 CO2C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，假设能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中确定有 COD.H C O 与酸性 KM
12、nO溶液反响的离子方程式为：2 2445H2C2O4+2MnO -+6H+=2Mn2+10CO +8H O42225. 通过试验得出的结论正确的选项是2A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 BaCl 溶液，消灭白色沉淀，则该固体试样中存在 SO 2-4B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 KSCN 溶液，没有消灭血红色，则该固体试样中不存在 Fe3+C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH +4D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸消灭白色沉淀，再加 NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在 SiO 2
13、-326、6 分通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A 含有碳、氢、氧3 种元素，其质量比是 12：3：8。液态烃 B 是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 gmol-1。E 是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下含有一样官能团的有机物通常具有相像的化学性质：请答复：1化合物A 所含的官能团名称是。222B 和 CH =CH 反响生成C 的反响类型是。3E 在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是。（4） 以下说法正确的选项是。A. 将铜丝在空气中灼烧后快速插入A 中，反响屡次，可得到能发生银镜反响的物质O NCH CHB. 在确定条件下，C 可通过取代反响转化为 223C. 苯甲酸钠
14、常用作防腐剂可听过D 和氢氧化钠反响得到D. 共 a mol 的 B 和 D 混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol 27(6 分)化合物X 由 3 种元素组成，某学习小组进展了如下试验：取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进展焰色反响，透过蓝色钴玻璃观看到火焰呈紫色；取 1.685gX 溶于水，参与含HCl 0.02023mol 的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量 AgNO3 溶液反响，得到 4.305g 白色沉淀。请答复：(1) X 中 3 种元素是(用元素符号表示)；(2) X 与水反响的化学方程式是；，欢送下载(3) X 中一种元素对应的单质，可与足
15、量的 Na CO 溶液反响得到 Cl O，写出该反响的232化学方程式。228.(4 分)某同学用以下装置完成了浓硫酸和SO 性质试验夹持装置已省略：请答复：4（1） 以下说法正确的选项是。 A反响后，将试管中的白色固体参与水中，溶液呈蓝色 B取下试管并不断振荡，试管中消灭浑浊，是由于生成了BaSO42C试管中 KMnO 溶液褪色，说明 SO 具有氧化性D试管V 中的 NaOH 溶液可用 Na CO溶液代替23（2） 取下试管，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现 溶 液 颜 色 再 次 变 浅 。 解 释 “ 无 色 红 色 颜 色 变 浅 ” 变 化 的 原 因 。2
16、423229. (4 分)某红色固体粉末可能是 Fe O 、Cu O 或二者混合物，为探究其组成，称取mg 该固体粉末样品，用足量的稀H SO 充分反响后，称得固体质量为 ag。：Cu O+2H+ = Cu+Cu2+H O22(1) 假设 a=(用含m 的最简式表示)，则红色固体粉末为纯洁物；1(2) 假设 a= 9 m，则红色固体粉末中 Fe O的物质的量为mol(用含 m 的最简式表23示)。30、【加试题】10 分一合成氨工艺流程如图 1 所示是人工固氮最重要的途径。 2023 年是合成氨工业先驱哈伯FHaber)获得诺贝尔奖 100周年。，欢送下载223N 和 H 生成 NH 的反响为
17、：2其中,N 的吸附分解反响活化能高、速率慢，打算了合成氨的整体反响速率。请答复：(1) 利于提高合成氨平衡产率的条件有A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂(2) 标准平衡常数为标准压强为各组分的平衡分压，如为平衡系统中 NH3 的物质的量分数N2 和 H2 起始物质的量之比为 1：3，反响在恒定温度和标准压强下进展,NH3 的平衡产率为的最简式表示以以以下图中可以示意标准平衡常数K 随温度T 变化趋势的是(3) 实际生产中，常用工艺条件：Fe 作催化剂，把握温度 773 K、压强 3.0X 107 Pa,原料气中N2 和H2 物质的量之比为 1：2.8分析说明原料气中N2 过量
18、的理由关于合成氨工艺的以下理解，正确的选项是A 合成氨反响在不同温度下的H 和S 都小子零B.把握温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反响速率C.当温度、压强确定时，在原料气N2 和 H2 的比例不变中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D.基于 NH3 有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反响正向进，欢送下载行22E.分别空气可得 N ，通过自然气和水蒸气转化可得 H ，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生二高铁酸钾KFeO 可用作水处理剂口某同学通过“化学一电解法”探究KFeO 的22424合成，其原理如图 2 所示接通电源，
19、调整电压，将确定量 C1 通入 KOH 溶液，然后滴人含 Fe3的溶液，把握温度，可制得K2FeO44(1) 请写出“化学法”得到 FeO 2 一的离子方程式4(2) 请写出阳极的电极反响式含FeO 231、【加试题】10 分某兴趣小组用镀锌铁皮按以下流程制备七水合硫酸锌ZnSO 7H O42滤液水调 pH分别滤液水粗ZnSO47HO重结晶2ZnSO47H2O镀锌稀硫酸分别滤渣铁皮滤渣相关信息如下：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关ZnSO4的溶解度物质在 100g 水中溶解的pH 范围。质量随温度变化曲线。pH金属离子Fe3+ Fe2+ Zn2+开 始沉淀1.55.56.4完 全沉淀2.88.3
20、8.2请答复： 镀 锌 铁 皮 上 的 油 污 可 用Na2CO3溶 液 去 除 ， 理 由是。 步 骤 ， 可 用 于 判 断 镀 锌 层 完 全 反 应 的 实 验 现 象是。 步骤，需参与过量H2O2，理由是。，欢送下载 步骤，适宜的pH 范围是。 步骤，需要用到以下所有操作：a.蒸发至溶液消灭晶膜；b.在 60蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在 100蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确挨次操作可重复使用。42 步骤，某同学承受不同降温方式进展冷却结晶，测得 ZnSO 7H O 晶体颗粒大小分布如图 1 所示。依据该试验结果， 为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择方式进展冷却结
21、晶。A. 快速降温 B. 缓慢降温C.变速降温42 ZnSO 7H O 产品的纯度可用配位滴定法测定。 以下关于滴定分析，正确的选项是。A. 图 2 中，应将凡士林涂在旋塞的a 端和旋塞套内的c 端B. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C. 将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D. 滴定时，通常用左手把握旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E. 滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小 图 3 中显示滴定终点时的度数是mL。32. 【加试题】(10 分)某争论小组拟合成染料X 和医药中间体Y。RCOClRCONNa S或N
22、aHSO： HN；RClRNNO223NH2请答复：(1) 以下说法正确的选项是。A化合物A 能与 FeCl3 溶液发生显色反响B化合物C 具有弱碱性C化合物F 能发生加成、取代、复原反响DX 的分子式是C17H22N2O3，欢送下载(2) 化合物 B 的构造简式是。(3) 写出 C+DE 的化学方程式。(4) 写出化合物 A(C10H14O2)同时符合以下条件的同分异构体的构造简式。1HNMR 谱和 IR 谱检测说明：分子中有 4 种化学环境不同的氢原子；分子中含有苯环、甲氧基(OCH3)，没有羟基、过氧键(OO)。O(5) 设计以 CH=CHClHNNHOC和Cl 为原料制备 Y()的合成路线(用流程图表示，无22机试剂任选)。，欢送下载参考答案，欢送下载，欢送下载