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1、水质监测报告姓名：李紫学号：2023021181班级：13 级化学班13名目1、白龙潭简介2、水质监测的意义3、监测的对象及目的4、水样的采集及保存5、水质指标测定5.1 流速5.2 电导率5.3 PH 值5.4 总碱度6、心得体会 7、参考文献取样地：白龙潭采样日期：2023 年 3 月 20 日小组成员：李运美、姬翠玲、马露楠、向艳、杨琪、李紫、周茂杰、万志焕、赵敏一、 白龙潭简介1、 地理位置：位于玉溪市东北的龙马山下，距州城约10 公里。2、 水文、气候、地质和地貌水文：水体自身清亮、凉快气候：玉溪气候温顺，年平均气温在 16左右，年内温度变化不大，一般最热月与最冷月的月平均温差在 1
2、0 度之间，以春秋气候为主，冬夏短而春秋长。这里夏季不热，6-8 月的月平均温度不过 20-21，极端最高气温不超过32；冬季不冷，最冷的12 月和 1 月份的平均温度也在 9左右。玉溪的降雨不多，年平均降雨量约 800-950 毫米，雨日130-150 天，光照条件较好，年平均日照时数有 2100-2300 小时。地质、地貌：玉溪地处低纬高原，属中亚热带潮湿季风气候，境内山脉纵横，河湖众多，山地、峡谷、湖泊、盆地相间，海拔高差悬殊，地貌极其简单。而白龙潭地处龙马山下，是山地。3、 四周居民分布状况以及污染状况因其地处州城外约 10 公里外，比较偏远，四周有少数居民，周围没有污染。二、水质监测
3、的意义1、可为确定水质标准供给数据，具有法律意义;2、判别水质状况，预报水质的污染趋势；3、为不同用途的用水供给水源；4、为环境科学争论供给数据建立模型和数据推导；5、可鉴定生产工艺和净化设备的效益经济效益、环境效益。三、监测的对象及目的1、水质监测对象此次我们监测的是地处州城外约 10 公里的白龙潭，在龙马山下，且四周并没有工厂等污染源，我们取的是出水处。2、质监测目的一般而言，常常性监测地表水及地下水是为了评价环境质量 监测；监视性监测生产和生活过程排放的水是为了使其达标排放； 应急监测之事故监测是为了实行应急治理方案；为环境治理 供给数据和资料 ；为环境科学争论供给数据和资料。这次的水体
4、监测目的，一方面是环境监测课程的要求，是对我们寻常监测理论学问把握的考核，加强我们自主试验动手的力量；另一方面，有助于稳固我们对环境监测一般工作程序的理解，尤其是对水质监测方案的把握。四、 水样的采集及保存1、采集前的预备、选择盛水容器和采样器 对采样器具的材质要求：化学性能稳定，大小和外形适宜；不吸附待测组分；简洁清洗并可反复使用，采样前要清洗干净。聚乙烯塑料容器用于测定金属、放射性元素及其他无机物的监测工程，玻璃容器用于测定有机物和生物等监测工程。这次，限于试验条件准时间要求，我们统一用玻璃瓶采样，塑料瓶盛水。动身前贴上水样 1、水样 2 、水样 3、水样 4 及相关信息的标签。、采样具体
5、过程由于是一条溪流，水深低于 5 米，所以取一个点，由于其是流淌水，所以在同一个地点取水四瓶。图为小组在采集水样。2、水样的保存由于条件有限，并没有冷藏，放在了宿舍阴暗处。五、 水质指标测定一、流速测定日期：2023 年 3 月 20 日13长度L =12 米时间t=11 秒则v=L/t=1.091m/s二、电导率原理：由于电导是电阻的倒数，因此，当两个电极插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R，依据欧姆定律，温度肯定时，这个电阻值与电极的间距 Lcm成正比，与电极的截面积 Acm2成反比。即：R= L/A。 由于电极面积 A 和间距 L 都是固定不变的，故 L/A 是一常数，称电导池常数以 Q
6、 表示。 比例常数称作电阻率。其倒数1/称为电导率，以 K 表示。 S=1/R=1/Q S 表示电导度，反映导电力量的强弱。所以，K=QS 或 K=Q/R。 当电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。步骤：1. 开机预热 5 分钟；2. 调整温度值到室温 20C，调整电极常数：1.02203. 水样电导率测定：用蒸馏水清洗干净电极，插入待测液中测定， 待稳定后读出电导率值，平行测样四组，求平均值，记录如下表格。测定日期：2023 年 3 月 21 日中午测定地点：玉溪师院 6 教物化试验室仪器规格：DDSJ-318 电导率仪电导常数：1.0220 室温：20C压强：83.310 pa13测定
7、了四瓶水样，每瓶测定三次，数据记录水样水样序号电导率/uscm平均数1380水样 12381380.733811380水样 22381380.333801380水样 3238038033801381水样 42380380.33380电导率是以数字表示溶液传导电流的力量，间接推想离子成分的总浓度或含盐量。分析争论：通过屡次测定，该水的电导率约为 380 uscm，说明水中含有较多可溶性导电杂质，水的硬度相对较大。三、PH 值PH 值是溶液中氢离子的负对数，即 PH=-lgaH。亦称氢 离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶 液酸碱程度的衡量标准。通常 pH 值是一个介于
8、0 和 14 之间的数,当pH7 的时候,溶液呈碱性,当 pH=7 的时候, 溶液呈中性.pH 值的计算中【H+】指的是溶液中氢离子的活度有时也被写为【H3O+】，水合氢离子活度，单位为摩尔/升，在稀溶液中， 氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进展近似计算。在标准温度和压力下，pH=7 的水溶液如：纯水为中性，这是由于水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积水的离子积常数始终是 110-14，且两种离子的浓度都是110-7mol/L。pH 值小说明 H+的浓度大于 OH-的浓度，故溶液酸性强， 而 pH 值增大则说明 H+的浓度小于 OH-的浓度，故溶液碱性强
9、。所以pH 值愈小，溶液的酸性愈强；pH 愈大，溶液的碱性也就愈强。在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7 可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来打算 pH 为中性的值。如 373K100的温度下，pH=6 为中性溶液。数据记录水样名称PH 值水样 16-7水样 27水样 36-7水样 46测定日期：2023 年 3 月 24 日测定地点：玉溪师院 6 教分析试验室分析争论：该地方的水呈中性偏弱酸性。(因测定条件有限，只能粗略测定其PH 值。)四、总碱度：通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量。但对于废水、污水，则由于组分简单，这种计算是无
10、实际意义的。A. 原理中和 1 升水样所需酸的毫摩尔数称为碱度，我们把碱度分为碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度、氢氧化物碱度及不挥发性弱酸盐碱度几种。一般滴定到 PH=8.3 时所测的碱度称为酚酞碱度，用P 表示。连续滴定至PH=4.6 时所测的碱度称为甲基橙碱度，用 M 来表示，总碱度 T=M+P。酚酞碱度的测定移取 100.00mL 水样于 250mL 锥形瓶中，加 4 滴酚酞指示剂，用C=0.0500mol/L 标准液滴定由红色至无色，刚好褪去,计下 HCl 的消HCl耗量V ，mL。1甲基橙碱度的测定2在测定过酚酞碱度的水样中， 加 4滴甲基橙指示剂， 用CHCl=0.05000mol/L 标
11、准液滴定至橙色,登记 HCl 的消耗量V ，mL。结果计算以 mg/L以 CaCO3表示的水样中总碱度按下式计算： 总碱度=V V CHCl50.041000/100(本试验 V=0)13以 mg/L以 CaCO3表示的水样中甲基橙碱度按下式计算： 甲基橙碱度mg/L=总碱度mg/L-酚酞碱度mg/LV水样的体积，mL；c盐酸标准滴定溶液的浓度，mol/L；V1滴定酚酞碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL； V2滴定甲基橙碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL； 100.08碳酸钙的摩尔质量，g/moLB. 仪器和药品仪器：酸式滴定管250mL 锥形瓶移液管烧杯玻璃棒容量瓶250mL 洗
12、瓶药品： 烘干后的碳酸钠固体0.05mol/L HCl 溶液酚酞溶液甲基橙水样四瓶C. 操作步骤HCl 的标定称量 0.5311g 碳酸钠固体，溶解，移液，定容至 250ml 容量瓶中；移取 25.00mL 碳酸钠溶液于 250mL 的锥形瓶，滴入 1-2 甲基橙， 呈黄色；用配置好的盐酸溶液滴定至黄色变为橙色即可，记录数据。平行滴定三次。总碱度的标定取 100mL 水样于 250mL 锥形瓶中，参加 4 滴酚酞指示剂，摇匀。当溶液呈现红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚退到无色，记录盐酸标准溶液用量P。假设加酚酞指示剂后溶液呈无色，则不需用盐酸标13准溶液滴定，可直接进展第 2 项操作。向上述溶
13、液中连续滴加 3 滴甲基橙指示剂，摇匀。连续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色止，记录盐酸标准溶液用量。数据记录HCl 浓度的标定工程VNa CO次数mL125.00225.00325.00mNa CO (g)0.5311VHCl( mL)23.3023.3523.30VHCl 平均(mL)23.32CHCl(mol/L)CHCl 平均(mol/L)|di|0.04310.04290.04310.04300.000070.000130.00007相对平均误差0.21%由于我们小组取出水样后滴入酚酞指示剂，水样没有变成红色， 因此没有测酚酞碱 。补充：碳酸钠取用量的计算2HCl +NaCO
14、=2NaCl+COHO21CVm/M样品VHCl/mLVHCl 平均/mL总碱度平均总碱度m =CV(HCl) M 2V=20.00-25.00mlm=0.053-0.06g (扩大 10 倍，配置成 250ml 溶液，取 25.00ml 即可。)总碱度的测定9.90213.29.809.83211.1211.8样品 19.80211.19.70209.09.609.63206.8207.5样品 29.60206.89.75210.0样品 39.809.809.78211.1211.1210.79.70209.09.609.63206.8207.5样品 49.60206.8分析争论：总碱度排序
15、：206.8，206.8，206.8，206.8，209.0，209.0， 210.0，211.1，211.1，211.1，211.1，213.2 213.2 为最大可疑值。检验：Xn=213.2X=206.8Xn-=211.1Q=213.2-211.1/213.2-206.8=0.328查表得，当n=12 时给定显著性水平=0.05 时，Q=0.546,QQ,故最大值 213.2 为正常值。六、心得体会由于试验室开放时间等因素的限制，本次试验进展得格外紧急， 加之条件有限，与寻常安排的试验相比，试验效果不是很好，试验数据不够抱负。我个人得到了不少的收获，一方面加深了我对课本理论的生疏,另一方
16、面也提高了试验操作力量。现在我总结了以下的体会和阅历。这次的试验跟我们以前做的试验不同，由于我觉得这次我是真真正正的自己亲自去完成。从采样到测定，都是自己去做。所以是我觉得这次试验最贵重，最深刻的。就是试验的过程全是我们学生自己动手来完成的，这样，我们就必需要弄懂试验的原理。在这里我深深体会到哲学上理论对实践的指导作用：弄懂试验原理，而且体会到了试验的操作力量是靠自己亲自动手，亲自开动脑筋，亲自去请教别人才能得到提高的。我们做试验确定不能人云亦云，要有自己的看法， 这样我们就要有充分的预备，假设是做了也不知道是个什么试验，那么做了也是白做。七、参考文献（1） 分析化学试验第五版 武汉大学主编（2） 环境监测第四版 奚旦立 孙裕生 主编