高中化学晶体结构.pdf

《高中化学晶体结构.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学晶体结构.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、1/8 晶体结构 【知识动脉】一、晶体与非晶体 1.晶体：是内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的物质。非晶体：是内部的原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的物质。思考晶体规则的几何外型与组成晶体的微粒在空间的存在什么关系？表3-1晶体与非晶体的本质差异 自范性 微观结构 晶体 有（能自发呈现多面体外型）原子在三维空间里呈周期性的有序排列 非晶体 没有（不能自发呈现多面体外型）原子排列相对无序 2.晶体的基本性质(1)自范性：即晶体能自发地呈现几何多面体外形的性质 (2)均一性 (3)各向异性 (4)对称性 (5)有确定的熔点 3.晶体和非晶体的本质区别：构成固体的

2、粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列 4.得到晶体三条途径：(1)熔融态物质凝固；冷却速率恰当，得到规则晶体。冷却速率过快，会得到不规则块状物质看不到几何外形的粉末(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；分组实验1晶体碘的升华和凝华：在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。投影实验现象：固体直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷，又重新凝聚成固体。实验结论：晶体碘可产生凝华现象 (3)溶质从溶液中析出。二、常见的晶体 1.离子晶体 氯化钠型 氯化铯型 2/8 2.分子晶体 干冰的晶体结构 3.金属晶体 晶体的堆积方式：4.

3、原子晶体 金刚石 石英【例题1】分析化学中常用 X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体 可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是：Fe2+和 Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 CN位于立方体的棱上。晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（）A该晶体中含有共价键，是共价晶体 BM 离子位于晶胞面心，呈+2 价 CM 离子位于晶胞体心，呈+1 价，且 M+空缺率为 50%（体心中没 有 M+占总体心的百分比）D晶体的化学式可表示为 MFe2(CN)6，且 M 为+1 价 答案：B【变式训练 1】右图表示一个晶胞，该晶胞为正方体型，原子(或分子、离子)位于正方体的顶点和

4、面心。试回答下列问题(只需回答一种代表物即可)：(1)若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质是 ；(2)若这是一个金属晶体的晶胞，其代表物质是 ；(3)若这是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中其他碳原子的数目和位置是 ；(4)若这是一个不完整的 NaCl 晶胞，且顶点和面心的实心球表示 Na，则晶胞中 Cl位置是 ；(5)若这是一个不完整的 CaF2晶胞，且已知 CaF2中 Ca2+的 F配位数为 8，则图中实心球表示 Ca2还是F答：。例 2.下面我们一起来认识一些硼的化合物：(1)2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest)。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼

5、烷。巢式硼烷除 B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种最简单的巢式硼烷，这类硼烷的通式可表示为_。(2)硼酸是一元酸，它在水中的电离方程式可表示为 H3BO3H2OHB(OH)4-，H3BO3分子和3/8 B(OH)4-离子中硼原子的杂化类型分别是_、_。(3)一种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：试写出这种超导材料的化学式 。完成并配平下列化学反应方程式。HCl B4H10 B H2 写出 B4H10在空气中燃烧的化学方程式 。答案：(1)CnHn+4(n5)(2)sp2 sp3 (3)MgB2 6MgB212HClB4H108BH26MgCl

6、2 2B4H1011O24B2O310H2O【变式训练 2】由氧化物经氯化作用过生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2OCl2=2NaClO2，CaOCl2=CaCl2O2，SiO22CCl4=SiCl42COCl2，Cr2O33CCl4=2CrCl33COCl2，请回答下列问题：(1)Cr2O3、CrCl3中 Cr 均为3 价，写出 Cr3的基态电子排布式_；(2)CCl4分子的价层电子对互斥模型和立体结构_(填“相同”、“不相同”），理由是_；(3)COCl2俗称光气，分子中 C 原子采取 sp2杂化成键。光气分子的结构式是_，其中碳氧原子之间共价

7、键是_(填序号）：a2 个 键 b2 个 键 c1 个 键、1 个 键(4)CaO 晶胞如右上图所示，CaO 晶体中 Ca2的配位数为_。CaO 晶体和 NaCl 晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO3 401kJ/mol、NaCl786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是_。【课后练习】1下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)，属同种类型的是 ()A碘的升华和 NH4Cl 的“升华”B二氧化硅和生石灰的熔化 C氯化钠和铁的熔化 D苯和己烷的蒸发 2下列物质的分子中，既有“s-p 键”又有“p-p 键”的是 AH2O2 BBr2 CHClO DPCl3 3下列化

8、合物分子中不含 键的是 A乙醇 B二氧化碳 C甲酸 D葡萄糖 CaO 晶胞 Ca O 4/8 4下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI 5X、Y 都是 IIA(Be 除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)T(YCO3)，则下列判断不正确的是 A晶格能：XCO3YCO3 B阳离子半径：X2+Y2+C金属性：XY D氧化物的熔点：XOYO 6同一物质在不同温度压强下，会呈现不同的状态。碘的三种状态与温度、压强的关系如右图所示。根据图中信息得出的结论不正确的是

9、A对碘固体加热，碘将从固态直接变成气态 B在 P0 kPa、T0 K 时，碘的三种状态可以同时存在 C在 P1 kPa、T1 K 时，碘以气态形式存在 D在 P1 kPa 时，将碘蒸气降温，可以看到碘蒸气变成液态 7下列说法正确的是 （）A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B卤族元素中氟的电负性最大 CCO2、SO2都是直线型的非极性分子 DCH2=CH2分子中共有四个键和一个键 8下列叙述正确的是 （）A原子晶体中可能存在极性共价键 B干冰升华时分子内共价键发生断裂 C原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高 D离子晶体中只含离子键，不含共价键 9近年来科学家发现一种由 100 个碳原

10、子构成的具有完美对称性的 C100原子团，其最内层是由 20 个碳原子构成的正十二面体（每个碳原子与其它 3 个碳原子相连），外层由 60 个碳原子 形成 12 个独立的正五边形，处于中间层的 20 个碳原子将内、外两层碳原子连接在一起，有关 C100的说法正确的是 AC100跟石墨性质相似，都是原子晶体 5/8 B外层 60 个碳原子形成的正五边形中含有 键，可发生加成反应 C当与足量氢气完全反应时，生成物分子式为 C100H60 D当与足量氟气完全反应时，生成物分子式为 C100F20 10有 A、B、C、D、E、F 六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。E 元素的电离

11、能数据见下表（kJmol-1）：I1 I2 I3 I4 496 4562 6912 9540 B 与 F 同主族。A、E 分别都能与 D 按原子个数比 11 或 2l 形成化合物。B、C 分别都能与 D 按原子个数比 11 或 12 形成化合物。(1)写出只含有 A、B、D、E 四种元素的两种无水盐的化学式 、。(2)B2A2分子中存在_个 键，_个 键。(3)下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键 FD FF BB FB CD DD 能/kJmol1 460 176 347.7 347 745 497.3 下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用 a、b、c、d 表示)：。a

12、F 与 B 形成的化合物 bB 与 D 形成的稳定化合物 cF 的单质 dE 与 D 形成的化合 试计算 1molF 单质晶体燃烧时的反应热：_。11(1)在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。(2)有些物质如 B(OH)3(硼酸)、Al(OH)3中心原子是缺电子的，即他们的中心原子最外层电子数都不满 8 个电子。为了使其中心原子达到 8 电子稳定结构，中心原子可以接受来自具有孤对电子对原子的一对电子形成特殊的共价键即配位键，配位键可以用“”表示，如(供出电子对)AB（接受电子对）。正因为

13、如此 B(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身电离出 H+，而是靠夺取水中的 OH使水电离出 H+从而使溶液呈现酸性。即：B(OH)3+H2OB(OH)4+H+，根据上述信息，请回答问题：(1)锂在空气中燃烧除生成 _外，也生成微量的 _(用化学式填写)。(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ；属于_(填酸性、碱性或两性)化合物，并能证明其性质的离子方程式是 。(3)若已知反应 Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4，则将 Al4C3投入过量强碱溶液反应的离子方程式：。(4)科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为 Al2Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正

14、确的结构是_。6/8 由原子间的成键特点，可以预测中心原子 Al 的杂化类型可能为_；若这种杂化类型成立，则处在同一平面内的原子最多有_个。12A、B、C、D、E、F、G 七种元素，它们的原子序数依次增大，除 G 外均为前 20 号元素。A 原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D 处于相同的能级，且 D 是同期中电负性最大的元素，E 原子的第一至第四电离能（kJmol1）分别为：578、1817、2745、11575，F 元素原子中 4s 能级有 2 个电子。G 元素的原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d

15、104s1。(1)B 形成的单质中有_个 键，_个 键，上述元素形成的化合物中和 B 是等电子的是_(填化学式)(2)E 单质投入到 B 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是_。(3)D、F 组成的晶体 FD2结构如图所示，G 形成晶体的结构如所示，为 H3BO3晶体结构图(层状结构，层内的 H3BO3分子通过氢键结合)。图 图 图 图 I 所示的 FD2晶体中与 F 离子最近且等距离的 F 离子数为 ，图 III 中未标号的 G 原子形成晶体后周围最紧邻的 G 原子数为 ；图 II 所示的物质结构中最外能层已达 8 电子结构的原子是 ，H3BO3晶体中 B 原子个数与极性键个数比为

16、；三种晶体中熔点高低的顺序为 (填空化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为 。13右图所示为 PTC 元件（热敏电阻）的主要成分钡钛矿晶 体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经 X 射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长 a=403.1pm，7/8 顶点位置为 Ti4+所占，体心位置为 Ba2+所占，所有棱心位置为 O2所占。(1)写出晶体的化学式 ，(2)若将 Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞的顶点，则 O2处于立方体的什么位置？，(3)在该物质的晶体中，每个 Ti4+周围与它最邻近的且距离相等的 Ti4+有几个？它们在空间呈什么形状分布？(4)已知

17、 O2半径为 140pm，计算 Ti4+半径和 Ba2+半径 。【参考答案】课前练习：1、答案：D 2、答案：(1)1s22s22p6(2）(3）小 b(4）Cu 6 3、答案：4 知识动脉 例题1、B 变式训练 1、答案：(1)干冰、碘等 (2)铜 (3)其他 4 个碳原子位于 4 个互不相邻小立方体的中心 (4)体心和 12 条棱边的中心(5)Ca2+例 2.答案：(1)CnHn+4(n5)(2)sp2 sp3 (3)MgB2 6MgB212HClB4H108BH26MgCl2 2B4H1011O24B2O310H2O 变式训练 2、答案：(1)1s22s22p63s26p33d3(2)相

18、同 中心原子C原子的最外层电子均参与成键(3)OCClCl c(4)6 CaO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl，离子间的平均距离小于 NaCl 课后练习 答案、1D 2C 3A 4C 5AD 6AD 7B 8AC 9BC 10(1)NaHCO3 CH3COONa (或其它有机酸的盐)(2)3 2(3)acdb -990.7kJ/mol 11(1)Li2O Li3N (2)Be(OH)2、两性、Be(OH)2+2H+=Be2+2H2O Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O(3)Al4C3+4OH-+4H2O=3CH4+4AlO2-(4)sp3 、6 8/8 12(1)1 2 CO (2)无明显现象 (3)8 12 O 16 CaF2 Cu H3BO3 分子间作用力 13(1)BaTiO3(2)面心(3)正八面体(4)145pm 友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编辑，期待您的好评与关注！