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1、高中化学物质熔沸点高低的判断；1/2 高中化学熔沸点的比较 根据物质在相同条件下的状态不同 1.一般熔、沸点：固液气，如：碘单质 汞CO2 2.由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即 C，Si，Ge，Sn 越向下，熔点越低，与金属族相似；还有A 族的镓熔点比铟、铊低；A 族的锡熔点比铅低。3.从晶体类型看熔、沸点规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分
2、子晶体。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如 键长：金刚石（C C）碳化硅（SiC）晶体硅（SiSi）。熔点：金刚石 碳化硅 晶体硅 在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。反之越低。如 KFKClKBrKI，ca*KCl。分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点 反常地高，如：H2O H2TeH2SeH2S）。对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作
3、用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4SiH4GeH4SnH4。组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如：CON2，CH3OHCH3CH3。在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如：C17H35COOH（硬脂酸）C17H33COOH（油酸）；烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如 C2H6CH4，C2H5ClCH3Cl，CH3COOHHCOOH。高中化学物质熔沸点高低的判断；2/2 同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3CH3(正)CH3CH2CH(CH3)2
4、(异)(CH3)4C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。（沸点按邻、间、对位降低）金属晶体：金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等（但也有低的如汞、铯等）。在金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：NaMgAl。合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金纯铝（或纯硅）。5.某些物质熔沸点高、低的规律性 同周期主族（短周期）金属熔点。如 LiBe，NaMgNaClNaBrNaI。通过查阅资料我们发现影响物质熔沸点的有关因素有：化学键，分子间力（范德华力）、氢键；晶体结构，有晶体类型、三维结构等，好象石墨跟金刚石就有点不一样；晶体成分，例如分子筛的桂铝比；杂质影响：一般纯物质的熔点等都比较高。但是，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关，所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的，我们在中学阶段只需掌握以上的比较规律。