《高二化学学业水平考试复习(铝、铁、铜及其化合物)教学案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学学业水平考试复习(铝、铁、铜及其化合物)教学案.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高二化学学业水平考试复习 铝及其化合物教学案【复习过程】一、Al 元素及其原子结构 1、Al 元素在地壳中含量排在第_位，是含量最多的_(填金属或非金属）元素，以_（填游离态或化合态）的形态存在，主要以_（填物质名称）的形式存在于铝土矿中。2、Al 元素位于元素周期表的第_周期_族，原子序数为_，Al 原子的核电荷数为_，质子数为_，核外电子数为_，其原子结构示意图为_，在化学反应中较易_（填得到或失去）最外层的_个电子，生成_（填微粒符号）。3、Al 元素与人体健康：人体中如果摄入过量的铝元素，会导致_，所以生活中应尽量少用铝制炊具，少吃含有铝元素的食品，如油条，用易拉罐装的软饮料等。二、金
2、属 Al 的性质和应用 1、金属 Al 在空气中易被氧气氧化，在 Al 的表面形成一层致密的_，所以金属 Al 有良好的_性。在高温条件下，Al 可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为_。2、写出 Al 与氯气反应的化学方程式：_，3、Al 具有两性，既能与_溶液反应，也能与_溶液反应。写出下列反应的离子方程式：（1）铝和稀盐酸：_（2）铝和 NaOH 溶液：_ 4、常温下，金属铝能被浓硫酸或浓硝酸_，就是在铝的表面形成一层_,阻止铝和浓硫酸或浓硝酸继续反应，所以浓硫酸或浓硝酸可以贮存在铝制容器中。5、铝和氧化铁的混合物称为_剂，在高温的条件下可发生_反应，化学方程式为：_，该反应属于_(填放热
3、或吸热）反应，可用于_（填用途）。6、工业上可用_法来制备金属铝。方程式为：_。三、氧化铝 1、Al2O3在自然界中主要存在于_中，是_色_溶于水的固体，由于熔点_，硬度_，所以可做_材料和_材料。2、Al2O3是_（酸性、碱性或两性）氧化物，既能与_溶液反应，也能与_溶液反应。写出下列反应的离子方程式：（1）Al2O3和稀盐酸：_（2）Al2O3和 NaOH 溶液：_ 四、氢氧化铝 1、氢氧化铝是_色_状_溶于水的固体。Al(OH)3胶体具有_性，所以可作_剂。2、Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与_溶液反应，也能与_溶液反应。写出下列反应的离子方程式：（1）Al(OH)3和稀盐酸：_（2
4、）Al(OH)3和 NaOH 溶液：_ 注意：氢氧化铝不能溶解在氨水中。【简答题】为什么胃舒平（主要成分是 Al(OH)3）可作为治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物？【答案】_ _ 四、明矾：KAl(SO4)212H2O 可作_剂，原因是_ _。【课堂练习】1、铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜 2、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性 3、下列物质属于纯净物的是（）A、铝热剂 B、水泥 C、明矾 D、氯水 4、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是（）
5、AAl2O3 BFe2O3 CFe(OH)3 DSiO2 5、下列为铝或铝合金的各种用途，在后面横线上写出所根据的性质：制造飞机或汽车外壳 ；作为储存浓硫酸的容器 ；制造各种日用炊具 ；铝热法冶炼金属 ；造电线电缆 ；制造包装用的铝箔 。铁、铜及其化合物教学案 一、铁及其化合物（一）铁元素的存在形式 铁元素主要以_（化合态或游离态）的形式存在于铁矿石中，赤铁矿的主要成分是_（填化学式），磁铁矿的主要成分是_（填化学式）。（二）金属铁的性质 1、物理性质：铁是_色金属光泽，具有良好的_、_和_性，能被_吸引。铁粉是_色的。2、化学性质：（1）与氧气反应：_（写化学方程式）（2）铁与氯气反应：_（
6、写化学方程式）（3）铁与硫粉反应：（写化学方程式）（4）铁与稀硫酸反应：（写离子方程式）（5）常温下，铁在浓硫酸、浓硝酸里发生_，在铁的表面形成一层_,阻止铁和浓硫酸、浓硝酸继续反应，所以浓硫酸、浓硝酸可贮存在铁制容器中。（6）铁与三氯化铁溶液反应：_（写离子方程式）铁与硫酸铜溶液反应：_（写离子方程式）（三）铁的氧化物 化学名称 氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 化学式 俗称 铁元素的化合价 色态 水溶性 与 HCl反应 化学方程式 不填 离子方程式 不填 用途 不填 不填（四）Fe(OH)2和 Fe(OH)3的性质、制法比较 铁的氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 颜色、状态 水溶性 制备
7、(离子方程式)与盐酸反应 化学方程式 离子方程式 稳定性 （五）铁盐和亚铁盐 1.Fe3+的检验：（1）Fe3+的水溶液呈_色。（2）遇 KSCN 溶液变_色（3）与 NaOH 反应生成_（填物质名称）_色沉淀。2、Fe2的检验：（1）Fe2+的水溶液呈_色。（2）遇 KSCN 溶液_色。（3）与 NaOH 反应生成_（填物质名称）_色沉淀，并迅速变成_色，最后变成_色沉淀。3、Fe2有较强的_性，Fe3有较强的_性。4、写出下列反应的离子方程式：（1）氯化亚铁溶液中通入氯气：_（2）金属铜与氯化铁溶液反应：_ 该反应可用来_。二、铜及其化合物的性质（一）物理性质:有金属光泽的_色金属,密度
8、8.92 g/cm3 质软，具有良好的导电、导热性和延展性（二）化学性质：1、与氧气反应：2、Cu 与强氧化性的酸反应（1）与浓硫酸反应：（2）与浓硝酸反应：（3）与稀硝酸反应：3、与盐溶液反应（1）铜与三氯化铁溶液反应：（2）铜与硝酸银溶液反应：4、氢氧化铜加热分解：与铜相关的颜色：CuO:无水 CuSO4:Cu(OH)2:铜绿：胆矾:CuSO4溶液:Cu2O:【课堂练习】1 下列离子方程式书写正确的是 ()A铁与盐酸反应：2 Fe+6H+=2 Fe3+3H2 B氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl2+Cl2=2 FeCl3 C氯化铁溶液中加入铁粉：232FeFeFe D氯化铁溶液与 NaO
9、H 溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3 2 要想证明某溶液中是否含有 Fe3+，下列操作中正确的是 ()A加入铁粉 B滴加 KSCN 溶液 C通入氯气 D加入铜片 3.常温下，能用铁制容器盛放的液体是 ()A.浓盐酸 B.CuSO4溶液 C.FeCl3溶液 D.浓 H2SO4 4、某研究性学习小组用 FeCl3溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。【实验探究】（1）反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2是不是属于置换反应：（填“是”或“不是”），反应物 FeCl3是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）若要溶解电路板上
10、 6.4g 的铜，则需要 FeCl3物质的量为 mol。（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在 Fe3+的试剂是 （填“KSCN”或“NaCl”），加入该试剂后，若溶液的颜色变成 色，说明废液中还存在 Fe3+。（4）废液中的 CuCl2可通过加入足量的 （填“硫粉”或“铁粉”）反应，转化成铜回收。（5）回收 Cu 后的废液，通入足量的 Cl2，可以重新获得 FeCl3溶液，其反应的化学方程式为 。【实验结论】利用 FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。【知识联想】（6）铁是构成人体血红蛋白的一种元素，患缺铁性贫血的病人可补充的是：由 （填“Fe2+”或“Fe3+”）构成的硫酸盐、乳酸盐、葡萄糖酸盐等。（7）重金属离子（如 Cu2+、Ag+等）具有毒性，人若误服 CuCl2、AgNO3等溶液会发生中毒，可采取的急救措施有 （举一例）。