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1、高考化学知识点总结完整版 高考化学知识点总结 1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。2、最简式相同的有机物：CH：C2H2 和 C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、B 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且A 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅
2、、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如 18O 与 18F、40K 与 40Ca 7、AA 族中只有A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3 却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为 8 个电子的稳定结构)。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N和 P 相反，因为 N2 形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如
3、NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1价，如 NaH、CaH2 等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如 SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H
4、2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在 OF2 中为+2 价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中还含有共价键。22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23、离子的电子层结构一定是稳定结构。24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如 Fe3+26、同种原子间的共价键一定是非极性
5、键，不同原子间的共价键一定是极性键。27、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。28、单质分子中一定不含有极性键。29、共价化合物中一定不含有离子键。30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。31、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32、单质晶体一定不会是离子晶体。33、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。35、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分
6、子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。37、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有 10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。39、原子的最外电子层有 2 个电子的元素不一定是A族元素，如 He、副族元素等。40、原子的最外电子层有 1 个电子的元素不一定是A族元素，如 Cr、B 族元素等。41、A 族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。42、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有 0族。43、分子内不一定都有化学键，
7、如稀有气体为单原子分子，无化学键。44、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。45、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2 等是离子化合物。46、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。47、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。48、离子化合物不一定都是盐，如 Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。49、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。高考化学易错知识点 常错点 1 错误认为任何情况下，c(H+)和 c(OH-)都可以通过 KW=110-14 进行换算
8、。辨析 KW 与温度有关，25时 KW=110-14，但温度变化时 KW 变化，c(H+)和 c(OH-)不能再通过 KW=110-14 进行换算。常错点 2 错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和 c(H+)也不相等。辨析 由水的电离方程式 H2O=OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的 c(OH-)和 c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。常错点 3 酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或 c(H+)的来源混淆。辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶
9、液;若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。常错点 4 错误认为只要 Ksp 越大，其溶解度就会越大。辨析 Ksp 和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp 的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。常错点 5 错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。辨析 判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。如在 MgAl稀 H2SO4 组成的原电池中，Mg 为负极，而在 MgAlNaOH 溶液组成的原电池中，Al 作负极，因为Al
10、可与 NaOH 溶液反应，Mg 不与 NaOH 溶液反应。常错点 6 在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。辨析 电解食盐水时，阴极 H+放电生成 H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。常错点 7 错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成 Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成 Na2O 辨析 钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成 Na2O，在空气或氧气中燃烧生成 Na2O2 常错点 8 错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。辨析 钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行
11、，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。常错点 9 错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。辨析 在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。常错点 10 错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。辨析 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。高考化学方程式配平方法 1.定一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为 1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
12、若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为 1 的配平方法，称为归一法。2.最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，kclo3kcl+o2在这个反应式中右边氧原子个数为 2，左边是 3，则最小公倍数为 6，因此 kclo3 前系数应配 2，o2 前配 3，式子变为：2kclo3kcl+3o2，由于左边钾原子和氯原子数变为 2 个，则 kcl 前应配系数 2，短线改为等号，标明条件即：2kclo3=2kcl+3o2 3.奇数变偶数法 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。4.零价法配平 对于 fe3c，fe3p 等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将 fe3c，fe3p 中各元素视为零价。零价法思想还是把 fe3c，fe3p 等物质视为一整价。5.电子得失总数守恒法 这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。