《第七章《有机化合物》测试题高一下学期化学人教版必修第二册.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第七章《有机化合物》测试题高一下学期化学人教版必修第二册.pdf（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第七章有机化合物测试题 一、单选题（共 12 题）1下列化学方程式书写错误的是 A乙醇的催化氧化：Cu或Ag322322CH CH OH+O2CH CHO+2HO B乙酸乙酯的制备：浓硫酸18183323232CH COOH+CHCH OHCH COOCHCH+HO C实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br23FeCl+HBr D三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生反应：光照324CHCl+ClCCl+HCl 2现有五种有机物，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是 24CH OH CHOHCHO 323CHCHOH 22CHCHCH OH 23CHCHCOOCH
2、 2CHCHCOOH A B C D 3在抗击新冠肺炎传播的战斗中，化学试剂发挥了重要作用。下列说法正确的是 A医用消毒酒精中乙醇的质量分数为 75%B向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患 C生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物 D84 消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙 4有 5 种物质：甲烷 环己烯 聚乙烯 1，3-丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A B C D 5下列有机化合物按碳骨架分类，结果正确的是 A乙烯(22CH=CH)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃 B苯()、环戊烷()、环己烷()都属于芳香烃 C属于脂环化合物 D均属于
3、环烷烃 6某气态烃 0.5mol 能与 0.5molCl2完全加成，加成产物又可被 3molCl2完全取代，则此气态烃可能是 ACH2=CH2 BCH3CH=CH2 CCH2=CHCH2CH3 DCH2=CHCH=CH2 7下列实验不能获得成功的是 实验目的 实验步骤 A 探究甲烷与溴能发生取代反应 将甲烷通入溴水中 B 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水乙醇中，反复几次 C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D 探究淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热 15 分钟后，加入 NaOH 溶液中和
4、至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热 AA BB CC DD 8现有下列 4 种有机物：CH3(CH2)3OHCH2=CHCH2OHCH2=CHCOOCH3CH2=CHCOOH。上述物质能发生加成反应和酯化反应的是 A B C D 9下列化合物，其分子中所有原子不可能处于同一平面的是 A2H O B22CHCH CCHCH D4CH 10下列有机化合物与其所含官能团对应错误的是 A碘甲烷3CH I碳碘键 B甲醚33CH OCH醚键 C苯胺()氨基、碳碳双键 D乙酰胺()酰胺基 11下表为部分一氯代烷的结构简式和沸点数据，下列对表中物质与数据的分析归纳，错误的是 物质代号 结构简式 沸点/3CH
5、Cl 24.2 32CH CH Cl 12.3 322CH CH CH Cl 46.6 33CH CHClCH 35.7 3222CH CH CH CH Cl 78.44 323CH CH CHClCH 68.2 33CHCCl 52 A物质互为同系物 B一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高 C一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而升高 D物质与互为同分异构体 12某化合物只含 C、H、O 三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列关于该化合物的说法错误的是 A结构简式为 CH2=C(CH3)COOH B分子中所有 C 不可能共平面 C能使溴的四氯
6、化碳溶液褪色 D能发生氧化反应和酯化反应 二、非选择题（共 10 题）13化合物 A 由四种短周期元素构成，某兴趣小组按如图所示流程探究其成分：请回答：(1)化合物 A 中所含元素有_(填元素符号)；气体 G 的结构式为_。(2)写出 A 与水反应的化学方程式为_。(3)写出气体 B 与 CuO 可能发生的化学方程式为_。14短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置关系如图所示。（1）X 元素的单质分子式是_。若 X 核内中子数与质子数相等，X 单质的摩尔质量是_。（2）Y 单质的电子式是_。Y 单质与水反应的化学方程式：_。Z 与钠形成的化合物的电子式是：_。15.由四种元素组成的化合物 A，
7、按如下流程进行实验：已知：气体 D 为纯净物。请回答：(1)A 的化学式是_。(2)黑色固体 F 到红色固体 G 的化学方程式是_。(3)化合物 A 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式_。.某兴趣小组为探究 HI(g)与 Fe(NO3)3稀溶液反应的情况，先通一段时间的 N2再通HI(g)。实验装置如下图。请回答：(4)实验过程中，观察到无论通入的 HI(g)是少量还是足量，甲中溶液颜色始终为黄色。请写出通入足量 HI(g)时甲溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)请设计实验方案，检验通入少量 H I(g)反应后甲溶液中的金属阳离子_。16乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用
8、a 装置来制备。完成下列填空：（1）饱和23Na CO溶液的作用是 _、_、_。（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。（3）若用 b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有 _、_。17（1）蛋白质溶液中含有杂质 Cl，有人用滴加 AgNO3溶液的方法除 Cl，他这样做的错误之处是_，正确除去 Cl的方法是_。（2）现有淀粉和蛋白质（含苯基）胶体的混合液，要检验其中蛋白质的存在，可取混合液少许，向其中加入 1mL_，加热至沸，溶液呈现明显的_色，说明有蛋白质存在。要检验其中淀粉的存在，可取混合液少许，加入_，混合液呈现明显的_色，说明有淀粉存在。要把蛋白质和淀粉混合液中的
9、蛋白质分离出来，可进行的操作是_。18分别写出由乙烯合成低密度聚乙烯与高密度聚乙烯的聚合反应方程式，并注明各自的反应条件_。说明这两种不同的聚乙烯的结构、性能与用途_。19下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。(1)甲烷的空间填充模型是_(填字母，下同)，甲烷的电子式是_。(2)写出甲烷与氧气发生反应的化学方程式：_；该反应的反应类型是_。(3)相对分子质量为 100 的烷烃的分子式是_。20下列七种有机物中：ACH4 BCH2=CH2 C DCH3COOH E淀粉 F葡萄糖 G蛋白质(1)酸性比碳酸强的是_(填字母编号，下同)。(2)易发生银镜反应的是_。(3)具有正四面体结构
10、的是_。(4)通常用于检验碘单质的是_。(5)可用于合成聚乙烯塑料的是_。(6)可与浓硝酸发生颜色反应的是_。(7)在空气中燃烧产生带浓烟火焰的是_。21通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物 X，其相对分子质量为 46，其中碳元素的质量分数为 52.2%，氢元素的质量分数为 13.0%。(1)X 的分子式是_。(2)X 与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_。(有机物用结构简式表示)。(3)X 与氧气在铜或银的催化作用下反应生成 Y，Y 的结构简式是_。22(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是_反应(填反应类型，下同)；与溴发生的反应是_反应。在
11、一定的条件下，乙烯还能发生_反应，生成聚乙烯。(2)一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下 5.6 L 的质量为 10.5 g,10.5 g 该烃完全燃烧时生成 16.8 L 二氧化碳和 13.5 g 水。则该烃的分子式为_。参考答案：1B【解析】ACH3CH2OH 在 Cu 或 Ag 的催化下发生催化氧化反应生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OHO2u/CAg 2CH3CHO2H2O，故 A 正确；B羧酸与醇发生酯化反应，羧基脱去OH，羟基脱去OH 中的H，相互结合生成水，该反应可逆为反应，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH浓硫酸加热 CH3CO18OCH2CH3+H2O，故
12、B 错误；C液溴和苯在溴化铁催化作用下反应，化学方程式为：，故 C 正确；D三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生取代反应，方程式为：324CHCl+ClCCl+HCl 光照，故 D 正确；故答案选 D。2A【解析】24CH OH CHOHCHO中含醛基，能发生加成反应和氧化反应；含醇羟基，能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加聚反应，不符合题意；323CHCHOH中含醇羟基，能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加成反应和加聚反应不符合题意；22CHCHCH OH中含碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应和氧化反应；含醇羟基，能发生酯化反应和氧化反应，符合题意；23CHCHCOOCH中含碳碳双键，能发生
13、加成反应、加聚反应和氧化反应，含酯基能发生水解反应(或取代反应)，不能发生酯化反应，不符合题意；2CHCHCOOH中含碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应和氧化反应；含羧基，能发生酯化反应，符合题意；由分析可知符合题意的有，A 项正确；故选 A 3B【解析】A医用消毒酒精中乙醇的体积分数为 75%，故 A 错误；B酒精易燃烧，向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患，故 B 正确；C生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维是合成高分子化合物，高分子化合物属于混合物，故 C 错误；D84 消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠，故 D 错误；选 B。4B【解析】甲烷属于饱和烃，既不能和酸性高锰酸钾
14、溶液反应，也不和溴水反应；环己烯分子中有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，也可以和溴水中的溴发生加成使溴水褪色；乙烯聚合后，碳碳双键变为碳碳单键，所以聚乙烯既不能和酸性高锰酸钾溶液反应，也不和溴水反应；1，3-丁二烯 分子中有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，也可以和溴水中的溴发生加成使溴水褪色；故选 B。5D【解析】烃是只含 C、H 两种元素的有机化合物，按照碳骨架可将有机化合物分为链状化合物和环状化合物，根据是否含有苯环又将环状化合物分为脂环化合物和芳香族化合物。按碳骨架分类可知，乙烯属于脂肪烃，苯属于芳香烃，环己烷属于脂环烃，苯和环己烷不属于脂肪烃，故 A 错误；
15、按碳骨架分类可知，环戊烷、环己烷属于脂环烃，不属于芳香烃，故 B 错误；按碳骨架分类可知，萘属于芳香族化合物，不属于脂环化合物，故 C 错误；按碳骨架分类可知，环戊烷、环丁烷和乙基环已烷均属于环烷烃，故 D 正确；故选 D。6B【解析】某气态烃 0.5 mol 能与 0.5 mol Cl2完全加成，可知该烃分子中含 1 个碳碳双键，且 0.5 mol加成产物又可被 3 mol Cl2完全取代，则此气态烃中含 6 个 H，则气态烃为 CH2=CHCH3，故合理选项是 B。7A【解析】A甲烷与溴的取代反应需与液溴反应，与溴水不反应，A 中实验不能获得成功，故 A 符合题意；BCu 在空气中加热生成
16、黑色的 CuO，CuO 和乙醇在加热条件下生成乙醛和 Cu，铜丝又变成红色，所以可以实现实验目的，故 B 不合题意；C不饱和烃能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳褪色，如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，所以可以实现实验目的，故 C 不合题意；D取少量淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入 NaOH 溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热，若出现砖红色沉淀，则说明淀粉水解的产物中含有葡萄糖，D 中实验能获得成功，故 D 不合题意；答案为 A。8C【解析】含有碳碳双键能发生加成反应，即可发生，含有羟基或羧基能发生酯化反应，即可发生，则能发生加成反应和酯化反应的是，故选：C。9D【解析】
17、A2H O是 V 形分子，三个原子一定共平面，故不选 A；B22CHCH是平面结构，6 个原子一定共平面，故不选 B；CCHCH是直线分子，4 个原子共直线，一定共平面，故不选 C；D4CH是正四面体结构，不可能所有原子处于同一平面，故选 D。选 D。10C【解析】A碘甲烷3CH I含有碳碘键，官能团为碘原子，选项 A 正确；B甲醚33CH OCH含有官能团为醚键，选项 B 正确；C苯环中不含碳碳双键，苯胺()含有的官能团为氨基，选项 C 错误；D乙酰胺()含有官能团为酰胺基，选项 D 正确；答案选 C。11B【解析】A物质都属于饱和烷烃的一氯代物，结构相似，且分子组成上相差一个或若干个2CH
18、原子团，故互为同系物，故 A 正确；B由的数据可知，支链越多，一氯代烷的沸点越低，故 B 错误；C由表中数据可知，随着碳原子数的增多，一氯代烷的沸点升高，故 C 正确；D物质与的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 D 正确；答案选 B。12B【解析】由分子模型可以看出，该化合物分子的左侧为-CH3，中间碳原子与周围 3 个碳原子形成共价键，所以其与 CH2形成双键，分子右侧为-COOH，由此得出其分子的结构简式为CH2=C(CH3)COOH。A由分析知，该有机物的结构简式为 CH2=C(CH3)COOH，A 正确；B中心 C 原子与周围的 3 个 C 分子相连，则所有 C 原子不可能共平
19、面，B 错误；C该分子内含有碳碳双键，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，C 正确；D该有机物分子中，碳碳双键能发生氧化反应，羧基能发生酯化反应，D 正确；故选 B。13 C、H、Mg、Cl O=C=O 2CH3MgCl+2H2O=2CH4+Mg(OH)2+MgCl2 CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O【解析】化合物 A 由四种短周期元素、质量 14.9g，加入水反应，得到单一气体 B 和混合物质，由流程分析可知，单一气体 B 与氧气反应生成混合气体，混合气体经浓硫酸后剩余无色无味单一气体 G，浓硫酸质量增加 7.2g，则气体中含有水蒸气、物质的量为27.2g(H O)0.4mol18g/m
20、oln，G 通入澄清石灰水变的白色沉淀，G 为二氧化碳、沉淀为碳酸钙，其质量为 20.0g，320.0g(CaCO)0.20mol100g/moln，由原子守恒可知，气体 B 含碳、氢元素，n(C)=0.20mol，n(H)=0.80mol，则气体 B 为甲烷；混合物中加过量氢氧化钠溶液，得到白色沉淀 E、E 为氢氧化镁，加热氢氧化镁得到固体 F8.0g，则8.0g(MgO)0.20mol40g/moln，混合物中加过量氢氧化钠溶液得到溶液 C，C 中加入足量的硝酸银、稀硝酸，得到白色沉淀 28.7g，白色沉淀为氯化银，则28.7g(AgCl)0.20mol143.5g/moln，由原子守恒可
21、知，化合物 A 中 n(Mg)=0.20mol，n(C)=0.20mol，(Ag)0.20moln，另一元素质量为14.9g(0.20mol35.5g/mol+0.20mol24g/mol+0.20mol12g/mol)=0.6g，则为 0.60molH，则 A 中含元素 Mg、Cl、C、H 元素，物质的量之比 n(Mg):n(Cl)：n(C)：n(H)=0.02mol:0.02mol：0.02mol：0.06mol=1:1:1:3，A 的化学式为 CH3MgCl，以此来解答。(1)化合物 A 中所含元素有 C、H、Mg、Cl；气体 G 为二氧化碳，其结构式为 O=C=O。(2)由流程结合分析
22、知，A 与水反应生成氯化镁、氢氧化镁和甲烷，则化学方程式为2CH3MgCl+2H2O=2CH4+Mg(OH)2+MgCl2。(3)气体 B 为甲烷，一定条件下甲烷与 CuO 可能氧化还原反应，则化学方程式为 CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O。14 He 4g/mol 2F2+2H2O=4HF+O2 【解析】根据短周期元素在周期表中的位置可知 X 为 He 元素，Y 为 F 元素，Z 为 S 元素，据此解答。根据短周期元素在周期表中的位置可知 X 为 He 元素，Y 为 F 元素，Z 为 S 元素。（1）X 元素为 He，属于惰性气体元素，单质分子式为 He，若 He 核内中子数与质子
23、数相等，质量数为 2+2=4，则 He 单质的摩尔质量是 4g/mol；（2）Y 元素为 F，单质化学式为 F2，电子式为：，F2是氧化性最强的非金属单质，能与水发生反应，化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2；Z 为 S 元素，与钠形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，其电子式为：。15 CuC2O4H2O CuO+CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O 5CuC2O4H2O+2-4MnO+16H+=2Mn2+5Cu2+10CO2+13H2O Fe3+3-3NO+10I-+12H+=Fe2+3NO+5I2+6H2O Fe3+检验的方法为：取少量反应后的甲溶
24、液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红；Fe2+检验的方法为：取少量反应后的甲溶液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀【解析】黑色固体 F 和乙醇共热产生红色固体 G，则 F 为 CuO，G 为 Cu，A 中含 Cu 和 O，A中 n(Cu)=n(CuO)=(1.7-0.9)g80g/mol=0.01mol；气体 C 和氧化铁反应得到纯净物气体 D，D 和氢氧化钙产生白色沉淀 2.00gE，则 D 为 CO2，E 为碳酸钙，A 中含 C 且 n(C)=n(CaCO3)=2.00g100g/mol=0.02mol；气体 B 经过浓硫酸得到 C，则气体 B 中含 H2O，则 A 中含 H，n(H)=2n(
25、H2O)=0.9g-0.72g218g/mol=0.02mol，则 1.70gA 中 m(O)=1.70g-0.02mol12g/mol-0.02mol1g/mol-0.01mol6 4g/mol=0.8g，n(O)=0.8g16g/mol=0.05mol，因此 A 中含 Cu、H、C、O 且物质的量之比=0.01:0.02:0.02:0.05=1:2:2:5，则 A 的化学式为 CuC2O4H2O。HI 有强酸性和还原性，硝酸条件下硝酸根有强氧化性，HI 和硝酸铁在甲中发生氧化还原反应，用乙中 NaOH 溶液吸收尾气。(1)由分析可知 A 的化学式是 CuC2O4H2O；(2)黑色固体 F
26、到红色固体 G 为乙醇被 CuO 氧化为乙醛，同时得到 Cu，反应的化学方程式是 CuO+CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O；(3)化合物 A 中草酸根具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原为锰离子，草酸根被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为 5CuC2O4H2O+2-4MnO+16H+=2Mn2+5Cu2+10CO2+13H2O；(4)HI 有强酸性和还原性，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，通入足量 HI(g)时，硝酸根、铁离子均完全被还原，发生反应的离子方程式为 Fe3+3-3NO+10I-+12H+=Fe2+3NO+5I2+6H2O；(5)酸性条件下硝酸根
27、具有强氧化性，且氧化性强于铁离子，因此通入少量 HI(g)时，先发生 8H+2-3NO+6I-=3I2+2NO+4H2O，显然，HI 少量时还要发生 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+，因此通入少量 HI(g)后甲溶液中的金属阳离子为 Fe3+、Fe2+，Fe3+检验的方法为：取少量反应后的甲溶液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红；Fe2+检验的方法为：取少量反应后的甲溶液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。16 中和乙酸 溶解乙醇 减少乙酸乙酯在水中的溶解 振荡 静置 原料损失较大 易发生副反应【解析】（1）饱和23Na CO溶液可以降低酯在水中的溶解度，溶解产品中的乙醇和中和乙酸。故答案为：中
28、和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；（2）乙酸乙酯难溶于水，因此反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可。故答案为：震荡、静置；（3）根据 b 装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应。故答案为：原料损失较大、易发生副反应。17 AgNO3是重金属盐，能使蛋白质变性 渗析 浓硝酸 黄 碘水 蓝 向混合液中加入适量的饱和 Na2SO4溶液，使蛋白质从混合液中分离出来【解析】（1）AgNO3是重金属盐，加入它会使蛋白质变性，因此不能直接加入 AgNO3溶液；蛋白质溶液是胶体，可用渗析的方法除去 Cl；故答案为
29、：AgNO3是重金属盐，能使蛋白质变性；渗析。（2）蛋白质遇浓硝酸变黄色，可用浓硝酸检验蛋白质的存在；淀粉遇碘变蓝，可用碘水检验淀粉的存在；淀粉和蛋白质都为胶体，因此利用蛋白质盐析的可逆性进行分离；故答案为：浓硝酸；黄；碘水；蓝；向混合液中加入适量的饱和 Na2SO4溶液，使蛋白质从混合液中分离出来。18 低密度聚乙烯：nCH2=CH2150-300MPa引发剂，200C，合成低密度聚乙烯需以氧或过氧化物为引发剂，在 170200的温度下，150-300MPa 高压下进行；高密度聚乙烯：nCH2=CH20.1-2MPa催化剂，60-100C，合成高密度聚乙烯需以络合负离子作引发剂，在常压或低压
30、下进行；低密度聚乙烯分子中有长支链结构，分子间排列不紧密，无结晶性，存在一些取代基的空间差异；由于其密度较低、结晶度低、熔点也较低，因此适于制造薄膜；高密度聚乙烯分子为线性结构，支化现象很少，是较典型的结晶高聚物，分子间排列较紧密，不存在取代基的空间差异；由于其结晶度较高，化学稳定性好，因此可用于注塑制品。【解析】乙烯发生聚合反应，反应的条件不同，产物的结构与性质也不同；通过控制反应条件可以得到目的产物。由物质的结构、性能可以推测其用途，故答案为：低密度聚乙烯：nCH2=CH2150-300MPa引发剂，200C，合成低密度聚乙烯需以氧或过氧化物为引发剂，在 170200的温度下，150-30
31、0MPa 高压下进行；高密度聚乙烯：nCH2=CH20.1-2MPa催化剂，60-100C，合成高密度聚乙烯需以络合负离子作引发剂，在常压或低压下进行；低密度聚乙烯分子中有长支链结构，分子间排列不紧密，无结晶性，存在一些取代基的空间差异；由于其密度较低、结晶度低、熔点也较低，因此适于制造薄膜；高密度聚乙烯分子为线性结构，支化现象很少，是较典型的结晶高聚物，分子间排列较紧密，不存在取代基的空间差异；由于其结晶度较高，化学稳定性好，因此可用于注塑制品。19 D B 燃4222点CH+2OCO+2HO 氧化反应 716C H【解析】(1)甲烷分子的空间构型为正四面体形,则甲烷的分子结构示意图为,电子
32、式为HHH:C:H，故答案为：D；B；(2)甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为4222CH2OCO2H O 点燃，该反应属于氧化反应，故答案为：燃4222点CH+2OCO+2HO；氧化反应；(3)设 C 原子数为 n，由烷烃的通式为22C Hnn可得：1222100nn，解得7n，则相对 分子质量为 100 的烷烃的分子式是716C H，故答案为：716C H。20 D F A E B G C【解析】(1)上述物质中只有乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，故答案为：D；(2)含-CHO 的物质可发生银镜反应，葡萄糖含醛基，则易发生银镜反应的是葡萄糖，故答案为：F；(3)上述物质中只
33、有甲烷为正四面体结构，则具有正四面体结构的是甲烷，故答案为：A；(4)淀粉遇碘单质变蓝，则通常用于检验碘单质的是淀粉，故答案为：E；(5)合成聚乙烯塑料的单体为乙烯，则可用于合成聚乙烯塑料的是乙烯，故答案为：B；(6)蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，则可与浓硝酸发生颜色反应的是蛋白质，故答案为：G；(7)只有苯中含碳量最高，则在空气中燃烧产生带浓烟火焰的是苯，故答案为：C。21 26C H O 323222CH CH OH2Na2CH CH ONaH 3CH CHO【解析】(1)由题意知，氧元素的质量分数为1 52.2%13.0%34.8%，则碳、氢、氧原子个数分别为 46 52.2%N C=21
34、2；46 13.0%N H=61；46 34.8%N O=116；最简式为26C H O，最简式的式量为 46，已知相对分子质量为 46，则最简式即为分子式，故该有机物的分子式为26C H O。(2)X 为乙醇，与金属钠反应放出氢气、生成乙醇钠，反应的化学方程式是323222CH CH OH2Na2CH CH ONaH。(3)在铜或银催化作用下，乙醇能被氧气氧化成乙醛，所以 Y 为乙醛，结构简式为3CH CHO。22 氧化 加成 相互加成(或加聚)C3H6【解析】(1)乙烯分子中的碳碳双键的其中一个易断裂，因此它易被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应。在一定条件下，乙烯之间还能相互加成生成聚乙烯。(2)设烃的分子式为 CxHy 则 x3，y6 该烃的分子式为 C3H6。