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1、 第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的方向2021-2022 学年上学期高中化学人教版（2019）选择性第必修一 一、单选题（共16 题）1.某反应 CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的 H、S 判断正确的是（）。A.H0，S0 B.H0，S0，S0 D.H0 2.下列说法正确的是()A.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJ mol1，能自发进行，原因是 S0 B.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他
2、外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 3.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂，反应方程式为 SnO2（s）2C(s)=Sn(s)2CO(g)反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的 H、S 的说法中正确的是（）A.H0 S0 B.H0 S0 C.H0 S0 D.H0 S0 4.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）2C(s)=Sn(s)2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的 H、S 的说法中正确的是()A.H0 S0 B.H0 S0 C.H0 S0 D.H0 S0 5.下列说法中正确的是（）A.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非
3、自发的反应 B.自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能发生 6.250，101 kPa 时，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减反应 D.熵增效应大于能量效应 7.25 和 101 kPa 时，反应 2A(g)=4B(g)+C(g)H=+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是（）A.是熵减少的反应 B.是放热反应 C.是吸热反应 D.熵增大效应大于能量效应 8.对于反
4、应A(s)+3B(g)C(g)+D(g)H 02 0 B.反应高温能自发进行 C.反应的速率(1)大于反应的速率(2)D.在恒温恒容下，二氧化硫浓度一直增大直至达到平衡 13.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)H。230时，该反应的平衡常数 K=210-5，已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍，下列判断不正确的是（）A.Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)能自发进行的原因是 H 0时反应必能自发 C.
5、常温下，反应()+2()=2()不能自发进行，则该反应的 0 D.放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 16.人体内的血红蛋白(Hb)可与 O2结合，Hb 也可以与 CO 结合，涉及原理如下：反应：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)H10 反应：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)H20 反应：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)H3H2 B.反应与反应在较低温度能自发进行 C.从平原初到高原，人体血液中 c(HbO2)将降低 D.把 CO 中毒的人转到高压氧仓中，反应平衡正移，c(HbO2)增大，反应正移 二、综合题（共 4 题）17.（1）已知下列热
6、化学方程式：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H1=+260kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-566kJ/mol 请写出用 CH4与 O2反应生成 CO 和 H2的的热化学方程式_。（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数 K 与 t 的关系如下表，请完成下列问题：t/K 298 398 498 K/(mol/L)-2 4.1106 K1 K2 比较 K1、K2的大小，K1_K2(填写“”“=”或“”)。下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_(填序号字母)。A.容器内 N
7、2、H2、NH3的浓度之比为 1：3：2 B.3v(N2)(正)=v(H2)(逆)C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为 1：3：2，再向容器中按物质的量之比 1：3：2 通入 N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度_（填“增大”或“减小”或“不变”，下同），NH3的体积分数_。（3）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H0。其平衡常数可表示为_。已知 1100时 K=0.263，1100时测得高炉中 c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1mol/L，
8、此时 CO 气体的转化率为_(用百分数表示)，该反应是否处于化学平衡状态_(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是 正_逆(选填“大于”、“小于”或“等于”)。18.合成氨工业的核心反应是 N2(g)3H2(g)催化剂高温，高压 2NH3(g)HQ kJmol1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。（1）.在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化：E1 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）.在 500、2107 Pa 和催化剂条件下向一密闭容器中充入 0.5 mol N2和 1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量 (填“”、“”或“”)46.2 kJ，理由
9、是 。（3）.关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。A.H0，S0 B.H0，S0 C.H0，S0 D.H0，S0 19.以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)H1=-70.8 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2 2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)H3=-251.0 kJmol-1（1）H2=_kJmol-1。（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比 1:1 加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_。（填序号
10、）A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数 K 减少 C.再加入一定量碳 D.反应物气体体积分数增大（3）在体积可变的密闭容器中投入 1mol CO 和 2mol H2，在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得 CH3OH 的物质的量随温度、压强的变化如图所示。该反应自发进行的条件是_（填“低温”、“高温”或“任意温度”）506 K 时，反应平衡时 H2的转化率为_；压强:p1_(填“”“”“0)mol H2、2mol CO 和 7.4mol CH3OH(g)，在 506 K 下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a 的范围为_。20.氮的氧化物是大气污染物
11、之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：（1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO 等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为_。（2）已知在 298K 和 101kPa 条件下，有如下反应：反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmol-1 反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=+180.5kJmol-1 若反应12 CO2(g)+12 N2(g)12 C(s)+NO(g)的活化能为 akJmol-1，则反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能为_kJmol-1。（3）在常压下，已知反应 2CO(g)+2NO(g)N2(g
12、)+2CO2(g)H(298K)=-113.0kJmol-1，S(298K)=-145.3J/(molK)，据此可判断该反应在常温下_（填“能”或“不能”）自发进行。（4）向容积为 2L 的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和 NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO 和 N2的物质的量变化如表所示，在 T1、T2分别到达平衡时容器的总压强分别为 p1kPa、p2kPa。物质的量/mol T1 T2 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 010min 内，以 NO 表示的该反应速率 v（NO）=_kPamin-1。第 15min 后，温度调整到 T2，数据变化如表所示，则 p1_p2（填“”、“”、“；0.148；BE（4）0a；20%（5）；相同温度下，曲线乙的转化率低于曲线甲的转化率，说明 M 点不是平衡点，反应仍向正反应进行；温度升高催化剂活性降低