非极性分子和极性分子.pdf

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1、非极性分子和极性分子【考纲要求】1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析 1.非极性键：（1）概念：。（2）形成条件：。2.极性键：（1）概念：。（2）形成条件：。（3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越 大，键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱：HH、HF、HO、HN、HC：；HF、CF、NF、OF、FF：。3.极性分子：（1）含义：。（2）举例：。4.

2、非极性分子：（1）含义：。（2）判断方法:根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠 根据 ABn的中心原子 A 周围是否为完全等价的电子对 根据 ABn的中心原子 A 的最外层价电子是否全部参与形成 了同样的共价键。（或 A 是否达最高价）(3)常见 ABn型分子中极性分子与非极性分子比较：分子类型 举例 键角 构形 分子极性 AB CO AB2（A2B）H2O CS2 BeCl2 AB3 PCl3 BF3 SO3 AB4 CH4 AB2C2 CH2Cl2 A2B4 C2H4 A2B2 C2H2 A6B6 C6H6 5分子间作用力：（1）概念：。（2）影响因素：。（3）对物质性的影响：。6氢键

3、：（1）概念：。（2）形成条件：。（3）对物质性质的影响：。7.相似相溶原理:。.【例题解析】例 1 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_。(2)已知氰分子键之间夹角为 180并有对称性，(CN)2的电子式为_，结构式为_，(CN)2分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)CN-中电子数为_，CN-的电子式为_。解题思路:。易错点:。例 2 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。(1)存在极性键的极性分子是_。(2)存在非极性键的非极性分子是_。(3

4、)存在极性键的非极性分子是_。(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是_。解题思路:。易错点:。【考题再现】1.今有三种物质 AC2、B2C2、AD4，元素 A 的最高正价和负价绝对值相等；元素 B 的单质能在 C 的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体 B2C2；元素 D 的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则(1)A、B、C、D 的元素符号分别为_、_、_、_。(2)AC2的空间构型为_，属_分子，AD4的空间构型为_，属_分子。(3)B2C2的电子式为_，属_。(填离子或共价化合物)思维方法:。展望高考:2科学家发现铂的两种化合物其化学式都为 PtCl2(NH3)2，且均为

5、平面正方形结构，但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用。试回答下列问题：(1)一这两种铂的化合物的几何构型图。黄绿色：_；淡黄色：_。(2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是_。思维方法:。展望高考:。【针对训练】A基础训练 1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确的是()A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D.以上说明都不对 2.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()

6、A.F2Cl2Br2I2 B.CF4CCl4CBr4CI4 C.HFHClHBrHI D.CH4SiH4CeH4SnH4 3.已知 CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推出 ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是()A.分子中所有原子在同一平面内 B.分子中不含氢原子 C.在 ABn分子中，A 元素为最高正价 D.在 ABn分子中，A 原子最外层的电子都已成键 4.下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)相同的是()A.CaO 和 MgCl2 B.NH4F 和 NaF C.Na2O2和 H2O2 D.H2O 和 SO2 5.

7、下列叙述中肯定正确的是()A.在离子化合物中不可能存在非极性键 B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键 C.在极性分子中不可能存在非极性键 D.在非极性分子中不可能存在极性键 6.下列叙述中正确的是()A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键 C.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子 D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 7.下列说法中正确的是()A.非金属原子间只能形成共价化合物 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 D.以极性键结合的分子一定是极性分子 8.C

8、H4、NH3、H2O、HF 分子中，共价键的极性强弱顺序是()A.CH4、NH3、H2O、HF B.HF、H2O、NH3、CH4 C.H2O、HF、CH4、NH3 D.HF、H2O、CH4、NH3 B提高训练 9.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述中正确的是()A.PCl3分子中 3 个共价键的键长、键这间夹角均相等 B.PCl3分子中的 3 个 PCl 键属于极性共价键 C.PCl3分子中 3 个共价键的键长、键之间的夹角不相等 D.PCl3分子中 PCl 键的 3 个键之间夹角都是 100.1 10.实验测得 BeCl2为共价化合物，两

9、个 BeCl 键间的夹角为 180，由此可判断 BeCl2属于()A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子 C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子 11.下列叙述中正确的是()A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高 B.稀有气体原子序数越大沸点越高 C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子 12.A、B、C、D 四种元素，AB2分子中有 22 个电子，C 离子中质子数比中子数少一个，11.5gC与足量水可放出 H25.6L(标况下)；D 与 C 同周期，无延展性，但有一定的导电性，且在化合物中主要是共价键结合，下面叙

10、述正确的是()A.DB2的熔点很低 B.C2B2有非极性键 C.晶体 A 一定是原子晶体 D.这四种元素原子序数只有一个奇数 13.对比以下几个反应式:Cl+ClCl2+247KJ;O+OO2+493KJ;N+NN2+946J，可得出的结论是()A.在常温下 N2比 O2、Cl2稳定 B.氮、氧、氯的分子都是非极性分子 C.氮、氧、氯都是双原子分子 D.氮气、氧气和氯气的密度不同 C能力训练 14.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟 D2O 发生氢交换，由此可推断

11、出 H3PO2的分子结构是()15.A、B、C、D、E、F、G 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有 10 个电子，其结构特点如下：微粒代码 A B C D E F G 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数(单位电荷)0 1+1-0 2+1+0 其中：B的离子半径大于 E 的离子半径；D 是由极性键构成的 4 原子极性分子；C 与 F可形成 D 和 G 分子。(1)A 微粒的结构示意图是_。(2)比较 B和 E 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为_(用化学式表示)。(3)D 和 G 微粒是否为极性分子?答：_。(4)C 微粒是_，F 微粒是_(用电子式表示)

12、。16.现有短周期 A、B、C 三种元素，原子序数依次增大，A 元素的单质是密度最小的气体，B获得 2 个电子可达到稳定结构，C 与 A 同主族。(1)判断 A、B、C 各为何种元素。A_ B_ C_(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指示各自化学键的类型：A 与 B_、_ A 与 C_ B与 C_、_ A、B、C_ 17.已知某元素 R 的最高价氧化物的水化物 0.49g 与 R 的气态氢化物 0.17g，分别能和100ml,0.1mol/2 的 NaOH 溶液完全反应，R 元素的原子中，质子数与中子数相等，在周期表中元素 A、B与 R 同周期左右相邻，元素 C、

13、D 与 R 同主族上下相邻，试确定：(1)R、A、B、C、D 各为何元素?(2)比较 R、C、D 三种元素气态氢化物的稳定性大小?(3)由 R和 C 两元素形成的两种化合物分子中，指出它们各属于何种分子?18.某元素 A 能形成气态氢化物 HxA，它的水溶液能和 CaCO3反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，反应中 HxA 和 CaCO3的物质的量之比为 2 1，测得 HxA 气体在标准状况下的密度为 1.629g/L。试确定：(1)x 值；(2)A 的相对原子质量和名称；(3)HA 键是否是极性键?HxA 是否是极性分子?D奥赛一瞥 19.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和

14、医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A.1831119OPSn B.271912AlFC C.元素周期表中 V A 族所有元素的原子 D.元素周期表中第 1 周期所有元素的原子 第四课时 非极性分子和极性分子【例题解析】1.解析根据（CN）2分子的对称性和 180 度的键角这两个已知条件，即可推知其电子式，并知其为非极性分子，再据其与氯气的性质相似，可写出与碱反应的方程式。答案 15.(1)(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O (2)非极性 (3)14 2.解析单质分子都是非极性键构成的非极性分子；在化合物分子

15、中，可由极性键形成非极性分子，也可形成极性分子；铵盐是离子化合物，都可由非金属元素形成。答案(1)NH3、H2O (2)O2、N2 (3)SiCl4、CO2 (4)(NH4)2SO4 考题再现 1.(1)C Na O Cl (2)直 线 型 非 极 性 正 四 面 体 型 非 极 性 (3)离子化合物 2.(2)中结构对称，分子无极性，由相似相溶原理可知 由于 NPt、ClPt 键长不同，两个 Cl-的负电荷重心与两个 N 的负电荷重心无法重合，分子有极性；而中两个Cl 的负电荷重心落在 Pt 上，两个 N 的负电荷重心也落在 Pt 上，所以正负电荷重心可以重合，分子无极性。【针对训练】1.C

16、 2.AD 3.CD 4.AD 5.B 6.BC 7.C 8.B 9.D 10.B 11.BC 12.BD 13.A 14.B 15.(1)(2)NaOH 2)(OHMg (3)均 为 极 性 分 子 (4)16.17.(1)S、P、Cl、O、Se (2)稳定性：H2OH2SH2Se (3)SO2，极性分子 SO3非极性分子 18.解析 由题可知 2HxA+xCaCO3CaxA2+xCO2+xH2O 或 HxA+2xCaCO3Ca2xA+2xCO2+2xH2O HxA 与 CaCO3的物质的量之比为 21，x1 气态氢化物为 HA 型，又M1.62922.436.5，A 的相对原子质量为 35.5，应为Cl，氯元素 HA 即为 HCl 应是极性键，HA 为极性分子。19.C