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1、2022-2023 高三上化学期中模拟测试卷 考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有 CuO 和 Fe2O3组成的混合物 a g，向其中加入 2 molL1的硫酸溶液 50mL，恰好完全反应。若将 a g 该混合物在足量 H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量()A1.6 a g B(a1.6)g C(a3
2、.2)g Da g 2、下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A 证明醋酸酸性比 硼酸强 B 实验室制 氢氧化亚铁 C 实验室制氨气 D 证明碳酸氢钠热稳定 性比碳酸钠弱 AA BB CC DD 3、如图表示平衡混和物中 X的百分含量在不同的压强下，随温度变化的情况在下列平衡状态中，X可以代表用下横线标明的物质（反应中各物质均为气态）的是（）AN2+3H22NH3+Q BH2+I22HI+Q C2SO32SO2+O2-Q D4NH3+5O24NO+6H2O+Q 4、利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（）实验器材 相应实验 量筒、温度计、烧杯、碎
3、纸条、盖板 中和热的测定 烧杯、分液漏斗 用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 量筒、玻璃捧、烧杯、100mL 容量瓶 用浓盐酸配制 100mL0.1molL-1的稀盐酸溶液 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 用 H2SO4标准液滴定未知浓度的 NaOH溶液 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网 分离甲醇和甘油的混合物 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 从食盐水中得到 NaCl晶体 A2 项 B3 项 C4 项 D5 项 5、下列叙述错误的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜
4、盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 6、下列化学变化与氧化还原反应无关的是（）A粮食酿醋 B铁片镀锌 C盐酸除铁锈 D铝制品钝化 7、下列物质分类正确的是（）、混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉、化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾、酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2、同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨、电解质：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸 A B C D 8、下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）AC3H8 B C二氯乙烷 D 9、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A氘(D)原子核外有 1 个电子 B1H与 D 互称同位素 CH2
5、O 与 D2O互称同素异形体 D1H218O与 D216O的相对分子质量相同 10、X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则 X、Y、Z可能是 Na、Na2O、Na2O2 AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 Fe、FeCl2、FeCl3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 C、CO、CO2 A B C D 11、下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入 NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸变蓝 原溶液中有 NH4+B 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 C 向某溶液中滴加氯水后
6、，再加 KSCN 溶液 溶液变红 该溶液中一定有 Fe3+D 向某无色溶液中滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 SO42-AA BB CC DD 12、用于制备下列物质的材料中，主要成分不属于有机高分子的是（）A有机玻璃 B橡胶 C聚丙烯 D铜【选项 A】A【选项 B】B【选项 C】C【选项 D】D 13、下列说法中正确的是（）A除去 NaCl 固体中的少量 KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥 BFeCl3可用于腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强 C配制质量分数为 20%的 NaOH 溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒 D工
7、业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封 14、下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是 Cl2盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉 木炭 Na2O2 A B C D 15、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 A原子半径的大小顺序为 WQZXY B元素 X的气态氢化物与 Q的单质可发生置换反应 C元素 X与 Y 可以形成 5 种以上的化合物 D元素 Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 16、化学与社会、生活密切相关。
8、下列说法正确的是()A在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质 B燃烧煤、天然气、石油等排放的大量 CO2是导致雾霾的原因 C小苏打能做糕点的膨松剂是由于 NaHCO3能与碱反应 D漂白精可用作消毒剂是由于 Ca(ClO)2可转化为 HClO 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、聚合物 H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为。该聚合物可广泛用于各种刹车片，其合成路线如下图所示：已知：C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。DielsAlder 反应：。（1）生成 A 的反应类型是_，D 的名称是_，F 中所含官能团的名称是_。（2）B 的结构简式是_；“B
9、C”的反应中，除 C 外，还生成的一种无机产物是_（填化学式）。（3）DGH的化学方程式是_。（4）Q 是 D 的同系物，其相对分子质量比 D 大 14，则 Q可能的结构有_种。其中，核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1223 的结构简式为_（任写一种）。（5）已知：乙炔与 1，3丁二烯也能发生 DielsAlder 反应。请以 1，3丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。18、已知 X、Y、Z、W、H 五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W 同主族，Y、Z是同周期的
10、相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z原子最外层电子数之和。Y 的氢化物分子中有 3 个共价键。Z的阴离子与 H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于 W 最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：(1)Y 元素的名称是：_；(2)H 在元素周期表中的位置：_；H的单质溶于 W 最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_；(3)由 X、Y、Z所形成的离子化合物 M 的化学式是_(注：Y 元素在该化合物中既体现它的最高价又体现最低价)，工业上用电解 Y 的氧化物 YO 来制备 M，工作原理如图：X为 Y 的氢化物，最终制得 3 mol M 理论上需补充_mol X 物质；若用甲醇空气燃料电池（电解
11、质溶液为 KOH溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极的极反应为：_，该极与上图电解装置中的_（填“A”或“B”）极相连。19、某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)。(1)甲组采用如图装置脱硫(部分装置略)。CaO 脱硫后的产物是_。b 中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_。.加快 SO2气体流速.将堆集在一起的 CaO 平铺在整个玻璃管.加热 a，脱硫效果可能会更好 小组拟通过 CaO 的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_。(2)乙组选用 AgNO3溶液脱除 SO2，如图所示：现象：通入 SO2，立即生成大量白色沉淀 A。对白色沉淀 A 的成分进行探究，
12、提出假设：假设 1：发生了氧化还原反应，依据是 AgNO3溶液中含有 O2、NO3等具有氧化性的粒子，沉淀 A 主要是 Ag2SO4(微溶)。假设 2：发生了复分解反应，依据是 SO2与水生成酸，能与 AgNO3溶液发生复分解反应。实验探究：取沉淀 A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加 Ba(NO3)2溶液，无明显变化。取_，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加 Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。实验证明假设 1不成立。为进一步确认假设 2，向 A 中加入浓 HNO3，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是_；经确认，反应后混合液中存在 SO24。实验证明假设 2成立。产生沉淀 A 的化学方程式是_
13、，_。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。(3)丙组用 NaClO 脱除 SO2，用 1 L 0.1 mol/L 的 NaClO 溶液最多可以吸收标准状况下的 SO2_L。20、如图 A、B、C 是实验室常见的几种气体发生装置：（1）实验室如果用 B 装置制备氨气，其化学方程式是_。（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_（填序号，下同）。密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应（3）若用 A 装置与 D 装置相连制备并收集 X 气体，则 X 可以是下列气体中的_。CO2 NO Cl2 H2 其中在 D 装置中连接小烧杯的目的是_。
14、海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。（1）除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+和 SO42-离子，加入下列沉淀剂 Na2CO3 NaOH BaCl2 沉淀剂加入顺序正确的是_ A B C D（2）将滤液的 pH 调至酸性除去的离子是_。（3）若向分离出 NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_。（4）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是_。纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）_。工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品
15、。如用饱和纯碱溶液与 Cl2反应制取有效成分为 NaClO 的消毒液，其反应的离子方程式是_。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。21、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)H=a kJmol1 3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)H=b kJmol1 反应 Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H=_kJmol1(用含 a、b 的代数式表示)。Al4C3是反应过程中的中间产物。A
16、l4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的 Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物 Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_。在 6.0 molL-1 HCl 溶液中，混合物 Y 能完全释放出 H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物 Y 与上述盐酸完全反应，释放出 H2的物质的量为_。在 0.5
17、 molL-1 NaOH 和 1.0 molL-1MgCl2溶液中，混合物 Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的 X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述 NaOH 溶液中，混合物 Y 中产生氢气的主要物质是_(填化学式)。(3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_。2022-2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】硫酸和 CuO 和 Fe2O3反应分别生成硫酸铜和硫酸铁以及水，即硫酸中的氢离子和氧
18、化物中的氧原子结合生成了水，硫酸的物质的量是 0.1mol，则氧化物中氧原子的物质的量也是 0.1mol，其质量是 1.6g，所以混合物中金属原子的质量是（a1.6）g，所以正确的答案是 B。2、A【题目详解】A.碳酸钠加到醋酸中有气体生成，则醋酸酸性大于碳酸，碳酸钠加入到硼酸中无现象，说明碳酸酸性大于硼酸，则可得醋酸的酸性大于硼酸，故 A 正确；B.将氢氧化钠滴加到硫酸亚铁溶液中，可短暂生成氢氧化亚铁，但很快被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，若想制得氢氧化亚铁需满足无氧条件，例如加入苯等，故 B错误；C.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，生成的氨气和氯化氢又很快化合生成氯化铵固体小颗粒，无法得到
19、氨气，故 C错误；D.小试管内应放碳氢酸钠，温度较低的情况下碳酸氢钠分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，大试管放碳酸钠，温度较高受热不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故 D 错误；答案选 A。【答案点睛】实验方案的设计，需要充分考虑物质的性质，例如氢氧化亚铁易被氧化，所以制得时需要隔绝空气，用氯化铵制氨气时，要考虑氨气和氯化氢还会结合生成氯化铵，正确的实验方案设计，要综合考虑实验原理，提出可行性方案。3、D【答案解析】温度一定时，X%随着压强增大而减小；压强一定时，X%随着温度升高而减小。A.加压平衡右移，NH3 增多，故X不是NH3；B.加压，平衡不移动，故X不是HI
20、；C.升温平衡右移，SO2增多，故X不是SO2；D.升温平衡左移，NO减少，加压平衡左移，NO 减少，故 X 可以是 NO。故选 D。点睛：其他条件不变时，升温平衡向着吸热反应方向移动；其他条件不变时，加压平衡向着气体物质的量减少的方向移动。4、B【题目详解】中和热的测定实验中，除了使用量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板外，还缺少环形玻璃搅拌棒，故错误；碳酸钠溶液能够中和乙酸、吸收乙醇，且混合液分层，可用饱和23Na CO溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，且用到主要仪器为烧杯、分液漏斗，故正确；用浓盐酸配制-1100mL 0.1mol L的稀盐酸溶液需要：量筒、玻璃捧、烧杯、100mL 容量瓶，还
21、需要胶头滴管，故错误；用24H SO标准液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，需要的仪器有：烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，可以完成，故正确；分离甲醇和甘油的混合物用蒸馏实验，需要的仪器有：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网，可以完成，故正确；从食盐水中得到 NaCl晶体用蒸发浓缩结晶的方法，需要的仪器有：酒精灯、玻璃棒，蒸发皿、铁架台，故错误；能完成的实验共有 3 项，故答案选 B。5、C【题目详解】A、生铁中含有碳，形成了原电池，铁被腐蚀速度加快，故抗腐蚀能力比纯铁弱，正确；B、用锡焊接的铁质器件，锡与铁形成原电池，铁作负极，被腐蚀，故焊接处易生锈，正确；C、在
22、铁制品上镀铜时，镀件为阴极，铜盐为电镀液，错误；D、铁管上镶嵌锌块，锌铁形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，故铁管不易被腐蚀，正确；综上，本题选择 C。6、C【分析】根据变化中发生的化学反应，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化还原反应有关【题目详解】A.粮食酿醋，反应物被氧化为醋酸，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故 A 选项错误。B.铁片镀锌，Zn 元素的化合价发生变化，则一定发生氧化还原反应，故 B选项错误。C.盐酸除铁锈是盐酸与金属氧化物的反应，属于复分解反应，反应中各元素的化合价都没有变化，则与氧化还原反应无关，故 C 选项正确。D.铝制品钝化，铝的表面生
23、成氧化铝，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故 D 选项错误。故答案选 C。【答案点睛】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉变化中的化学反应来解答 7、A【答案解析】混合物：铝热剂是氧化铁等金属氧化物与铝粉的混合物、氯水是氯气溶于水形成的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确；化合物：氯化钙、烧碱是氢氧化钠、冰水混合物、胆矾是五水合硫酸铜，都是化合物，故正确；酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故错误；同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形
24、体，故正确；电解质：BaSO4、NaOH、冰醋酸都属于电解质，NH3不能自身电离出离子而导电，所以 NH3不是电解质，故错误；故答案选 A。点睛：掌握混合物、化合物、酸性氧化物、同素异形体和电解质的含义是解答本题的关键，本题的易错点是误认为冰水混合物及胆矾是混合物，NO2是酸性氧化物，氨气是电解质，这就需要在平时的学习中加深对相关概念的记忆和理解。8、A【题目详解】AC3H8无同分异构体，只能用来表示丙烷，故 A 正确；B可以是乙烷，也可以是乙硅烷，故 B 错误；C二氯乙烷存在 1，1 二氯乙烷和 1，2 二氯乙烷两种结构，故 C 错误；D1s22s22p6可以用来表示氖原子或钠、镁、铝离子等
25、，故 D 错误；故选：A。9、C【题目详解】A氘(D)原子核外有 1 个电子，正确；B中1H 与 D 质子数同，中子数不同，1H与 D 互称同位素，正确；C同素异形体都是单质，不是化合物，错误；D1H218O与 D216O的相对分子质量都是 20，正确。答案选 C。10、C【答案解析】若 X为 Na，W 为 O2，则 Y 为 Na2O，Z为 Na2O2，Na 与 O2在常温条件下反应生成 Na2O，Na2O在有氧气并且加热的条件下生成 Na2O2，Na 与 O2在加热条件下反应生成 Na2O2，故正确；若 X为 AlCl3，W 为 NaOH，则 Y 为 Al(OH)3，Z为 NaAlO2，Al
26、Cl3与少量的 NaOH 反应生成 Al(OH)3和NaCl，Al(OH)3和 NaOH反应生成 NaAlO2和 H2O，AlCl3与过量的 NaOH反应生成 NaAlO2、H2O和 NaCl，故正确；若 X为 Fe，W 为 Cl2，则 Fe 和 Cl2反应只生成 FeCl3，故错误；若 X为 NaOH，W 为 CO2，则 Y 为 Na2CO3，Z为 NaHCO3，NaOH 与少量的 CO2反应生成 Na2CO3，向 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2气体反应生成 NaHCO3，NaOH 与过量的 CO2反应生成 NaHCO3，故正确；若 X为 C，W 为 O2，则 Y 为 CO，Z为 CO
27、2，C 和 O2在不完全燃烧条件下生成 CO，CO 继续氧化为 CO2，C 和O2在完全燃烧条件下生成CO2，故正确。所以正确的是。故选 C。11、B【答案解析】A.不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故 A 操作不正确；B.实验操作、理象和结论均正确；C.应先向某溶液中滴加 KSCN 溶液检验 Fe3+，故 C 操作不正确；D.BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有 SO42-、CO32-、SO32-等，故 D 结论不正确。故选 B。12、D【题目详解】A有机玻璃全称聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸酯聚合成的高分子化合物，属于有机高分子材料，故 A 不符合题意；
28、B汽车轮胎主要成分橡胶，为常见的有机高分子材料，故 B 不符合题意；C聚丙烯属于有机合成高分子材料，故 C 不符合题意；D铜属于金属材料，不属于有机高分子材料，故 D 符合题意；答案选：D。13、A【题目详解】A.除去 NaCl 固体中的少量 KNO3，将固体溶解后蒸发，NaCl结晶析出，趁热过滤，洗涤，干燥，得纯净的 NaCl 晶体，A 正确；B.FeCl3可用于腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，这说明 Fe3+的氧化性比 Cu2+强，B 不正确；C.配制质量分数为 20%的 NaOH 溶液时，需要用到的玻璃仪器为天平、烧杯、玻璃棒、量筒，C不正确；D.工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，保存漂白粉
29、的塑料袋要密封，D不正确。故选 A。【答案点睛】漂白粉是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应制得。因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。但漂白粉遇水或潮湿空气会强烈水解，甚至引起燃烧爆炸。所以制取漂白粉时，采用含有 1%以下游离水分的消石灰来进行氯化，所用的氯气也含有 0.06%以下水分。14、A【答案解析】Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸的强氧化性使溶液褪色；盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能褪色；氯水中含盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸的强氧化性使溶液褪色；盐酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸的强氧化性使溶液褪
30、色；木炭不能使紫色石蕊试液变红；Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液先变蓝后褪色；符合题意的是，答案选 A。15、A【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，联想 NH3极易溶于水，可知 X为氮元素，Y 为氧元素；常温下，Z的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明 Z为铝元素，W 为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q 只能为氯元素。【题目详解】A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 Z（Al）W（S）Q（Cl）X（N）Y（O），故 A错误；B氯气能与
31、氨气反应得到氮气、HCl（或氯化铵），属于置换反应，故 B正确；CN 元素与 O元素可以形成 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故 C 正确；D非金属性 ClS，故 Cl 元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故 D 正确；故选 A。16、D【题目详解】A 项，盛有硅胶的透气小袋主要用于吸水防潮，不能起到防氧化的作用，故 A 项错误；B 项，燃烧煤等化石燃料产生的烟尘等物质是雾霾形成的部分原因，而 CO2的排放与雾霾形成无关，故 B 项错误；C 项，小苏打可以做膨松剂的原理是 NaHCO3受热分解生成了 CO2气体，不是因为其能与碱反应，故 C 项错误。D 项，漂粉精主要成分
32、是次氯酸钙，与二氧化碳和水反应即可转变为 HClO，具有强氧化性，可以用于消毒，故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为 D。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、消去反应 对苯二甲酸（或 1，4苯二甲酸）硝基、氯原子 H2O 10 （任写一种）【分析】乙醇发生消去反应生成 A 为 CH2=CH2，C 被氧化生成 D，D 中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C 发生氧化反应生成 D，D 中应该有两个羧基，根据 H结构简式知，D 为、G为；根据信息知，生成 B 的反应为加成反应，B 为，B 生成 C 的反应中除了生成 C 外还生成 H2O，苯和氯气发生
33、取代反应生成 E，E 为，发生取代反应生成 F，根据 G结构简式知，发生对位取代，则 F 为，F 发生取代反应生成对硝基苯胺。【题目详解】C2H5OH与浓 H2SO4在 170下共热发生消去反应生成的 A为 H2C=CH2；由 H的结构简式可知 D 为、G为；D 为对苯二甲酸，苯与 Cl2在 FeCl3作催化剂的条件下反应生成的E()，E 发生硝化反应生成的 F()，F 中所含官能团的名称是硝基和氯原子；故答案为：消去反应；对苯二甲酸(或 1，4苯二甲酸）；硝基、氯原子。乙烯和发生 DielsAlder 反应生成 B，故 B 的结构简式是；C 为芳香族化合物，分子中只含两种不同化学环境的氢原子
34、，“BC”的反应中，除 C 外，还生成的一种无机产物是 H2O；故答案为：；H2O。DGH 的化学方程式是；故答案为：。D 为，Q是 D 的同系物，相对分子质量比 D大 14，如果取代基为 CH2COOH、COOH，有 3种结构；如果取代基为 CH3、两个 COOH，有 6 种结构；如果取代基为 CH(COOH)2，有 1 种，则符合条件的有 10种；其中核磁共振氢谱有 4 组峰,且峰面积比为 1:2:2:3 的结构简式为，故答案为：10；。CH2=CHCH=CH2和 HCCH 发生加成反应生成,和溴发生加成反应生成,发生水解反应生成，其合成路线为，故答案为：。18、氮(元素)第三周期第 II
35、IA 族 2Al+2OH-+2H2O=22AlO+3H2 NH4NO3 1.2 CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+23CO A 【分析】X、Y、Z、W、H 五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期，X、W 同主族，X是氢元素，W 是钠元素；Y、Z为同周期的相邻元素，原子序数小于 Na 的 11 号，Y 的氢化物分子中有 3 个共价键，则 Y 为 N 元素；Z是氧元素；Z的阴离子与 H的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数为 10，H的单质能溶于 W 最高价氧化物的水化物溶液中，故 H为铝元素，据此解答。【题目详解】根据上述分析可知：X 是 H，Y 是 N，Z是
36、O，W 是 Na，H是 Al元素。(1)Y 是 N 元素，元素名称为氮元素；(2)H 是 Al元素，核外电子排布是 2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第 IIIA 族；Al单质能够与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2、H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=22AlO+3H2；(3)X是 H，Y是 N，Z是 O，三种元素形成的离子化合物 M是 NH4NO3，在工业上一般是用电解 NO的方法制取 NH4NO3；X为 Y 的氢化物，X物质为 NH3。由图示可知在 A 电极上 NO 得到电子发生还原反应产生阳离子4NH，N 元素化合价降低 5 价，得到电子5e-；在 B 电
37、极上 NO失去电子发生氧化反应产生阴离子-3NO，N 元素化合价升高 3 价，失去电子 3e-，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，电子转移总数为 15e-，A 电极上产生 3 个4NH，B 电极上产生5 个-3NO，二者结合产生 5 个 NH4NO3，需补充 2 个 NH3，则若最终制得 3 mol M 理论上需补充 NH3的物质的量n(NH3)=3mol5mol2 mol=1.2 mol；若用甲醇空气燃料电池(电解质溶液为 KOH溶液)为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极为负极，失去电子发生氧化反应，产生 CO2与 OH-结合形成23CO，该电极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-
38、=6H2O+23CO；该电极是负极，根据分析可知 A 电极为阴极，应该与电源的负极连接，所以甲醇燃料电池要与上图电解装置中的 A 极相连。19、CaSO3 、装置 a 的质量、盛放 CaO 后装置 a 的质量、吸收 SO2后装置 a 的质量(其他答案合理即可)Ag2SO4固体 检验白色沉淀是否具有还原性 H2O+SO2=H2SO3 H2SO3+2AgNO3 Ag2SO3+2HNO3 2.24 【题目详解】(1)二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，因此 CaO脱硫后的产物是 CaSO3；加快 SO2气体流速不利于二氧化硫吸收，错误；将堆集在一起的 CaO平铺在整个玻璃
39、管，增大反应物接触面积，有利于能提高脱硫效果，正确；加热 a 加快反应速率，脱硫效果可能会更好，正确；答案为、；要通过 CaO的增重评价其脱硫能力，需要知道反应前后固体增加的质量，因此需要测量的数据是装置 a 的质量、盛放 CaO 后装置 a 的质量、吸收 SO2后装置 a 的质量；(2)要证明“假设 1”不成立，需要证明沉淀 A不是硫酸银，因此需要做对比实验，即取 Ag2SO4固体，加入蒸馏水，静置，取上层清液滴加 Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，说明“假设 1”不成立。浓 HNO3具有强氧化性，所以加入浓硝酸的目的是检验白色沉淀是否具有还原性；根据复分解反应原理可知产生沉淀 A 的化学方程
40、式是 H2O+SO2H2SO3、H2SO3+2AgNO3Ag2SO3+2HNO3；(3)1L 0.1mol/L 的 NaClO溶液中次氯酸钠的物质的量是 0.1mol，次氯酸钠的还原产物是氯化钠，可以得到 0.2mol 电子，二氧化硫的氧化产物是硫酸，所以根据电子得失守恒可知最多可以吸收 SO20.1mol，在标准状况下的体积是 2.24L。20、2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3 吸收尾气，防止尾气污染大气 ABC CO32-和OH NH3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O CO32-+H2O HCO3-+OH CO32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去
41、污目的 2CO32-+Cl2+H2O Cl-+ClO-+2HCO3-【答案解析】（1）采用 B 装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应；（2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法；（3）AD 连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；（1）用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡；（2）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液；（3）氯化铵能和显碱性的物质
42、反应生成氨气等物质；（4）根据碳酸钠水解显碱性分析；【题目详解】（1）采用B装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应，其化学方程式是2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3；故答案为：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3；（2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法；故选；（3）AD 连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；制取 CO 2 时不需要加热也不必处理尾气，NO 常温下与氧气发生反应
43、，不能用排空气法收集，氢气尾气处理时一般采用点燃的方法，故 X 可能是氯气；D 装置中连接烧杯的目的是用来吸收尾气，防止污染空气；故答案为：；吸收尾气，防止尾气污染大气；（1）加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠
44、溶液，可以达到同样的目的，故答案为：ABC；（2）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的 pH 调至酸性除去的离子是 CO32-和 OH，故答案为：CO32-和 OH；（3）向分离出 NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应：H2O+CaOCa（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl2NH3+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，故答案为：NH3；（4）碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；纯碱可用于除灶台油污，其原因是 CO32-+H2O HCO3-+OH，CO32-水解显碱性，油
45、污在碱性条件下水解，达到去污目的；故答案为：CO32-+H2O HCO3-+OH，CO32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的；21、a+b Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4 防止 Mg、Al被空气氧化 52 mol Al 2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O 【题目详解】（1）根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得 Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g），对应的H=（a+b）kJmol1，故答案为 a+b；含氢量最高的烃为 CH4，根据碳原子守恒，3 个碳需要结合 12 个 H原子形成 3 个 CH4，再由铝原子守恒，4 个
46、铝需要结合 12 个 Cl形成 4 个 AlCl3，所以 Al4C3与 HCl 之间为 1：12 参加反应，故该反应方程式为：Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4；（2）镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化，故答案为防止 Mg、Al被空气氧化；1molMg17Al12完全吸氢 17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成 H2，生成氢气的物质的量分别为 17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+18）mol=52mol，故答案为 52mol；镁与 NaOH 不反应，再根据衍射谱图可知，在 NaOH 溶液中产生氢气的主要物质是铝，故答案为 Al；（3）铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成 NaAlO2，氧化银做正极，得电子被还原为 Ag，电解质溶液为 NaOH溶液，所以其电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。