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1、宁夏青铜峡市宁朔中学 2022-2023 学年高一上学期线上期末考试化学试题 一、单选题 1.下列说法不正确的是 A青铜是我国使用最早的合金 B生铁是合金，钢是纯铁 C生铁的熔点比纯铁的熔点低 D合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大 2.有关铝和它的化合物的说法正确的是 A难溶于水，不与水反应，所以它不是对应的氧化物 B因为是金属氧化物，所以是碱性氧化物 C铝不与酸反应，也不与碱反应 D铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的保护膜 3.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A的摩尔质量为 16g B的质量是 32g/mol C“摩尔”是“物质的量”的单位 D标
2、准状况下，1mol 任何物质体积均为 22.4L 4.下列叙述错误的是 A氧化铝坩埚不能用于熔化烧碱 B用铁锅炒菜比用铝锅好 C铝的化学性质不活泼 D可以制防锈油漆、红色颜料 5.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1mol 氢约含有个原子 B的摩尔质量是 C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D个的质量为 196g 6.要想证明某溶液中是否含 Fe3+，下列操作中正确的是 A加入铁粉 B滴加 KSCN溶液 C通入 Cl2 D加入铜片 7.下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入 NaOH溶液中：B氧化亚铁投入盐酸中：C氧化铝与 NaOH溶液反应：DFe与稀硫酸反应：8.等质量的二氧化硫
3、和氧气的物质的量之比是 A1：1 B1：2 C2：1 D2：3 9.足量下列物质与相同物质的量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D氯化钠溶液 10.关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是()A都是碱性氧化物 B都能与酸反应生成盐和水 C都能与水反应生成氢氧化物 D都能被一氧化碳还原为铁 11.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3 价的是 A氯化铁溶液 B硫酸铜溶液 C氯气 D稀盐酸 12.下列溶液中氯离子浓度与 50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中 Cl浓度相等的是()A150 mL 1mol/L的 NaCl 溶
4、液 B75 mL 2mol/L的 NH4Cl 溶液 C150 mL 3mol/L的 KCl 溶液 D75 mL 2mol/L的 FeCl3溶液 13.已知如下三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A实验中铁作还原剂 B实验中既显氧化性又显还原性 C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性:14.在 100mL的溶液中溶有 0.1molNaCl和 0.lmolMgCl2，此溶液中 Cl-的浓度为 A3molL-1 B2molL-1 C0.3molL-1 D0.2molL-1 15.下列溶液中，溶质的物质的量浓
5、度不是的是 A10gNaOH固体溶解在水中配成 250mL溶液 B将溶于水并配成 1L的溶液 C1L水吸收 22.4L氨气时所得氨水的浓度是 D标准状况下，将 22.4L氯化氢气体溶于水配成 1L溶液 16.标准状况下，等体积的NH3和 CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A所含分子数目相同 B所含氢原子的物质的量之比为 3:4 C质量之比为 16:17 D密度之比为 17:16 17.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A在常温、常压下，含有的分子数是 B标准状况下，18g 水所占的体积约是 22.4L C在同温、同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等 D在标准状况下的体积
6、约是 22.4L 18.下列关于、性质实验的说法错误的是 A用如图装置可以制备 B向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有 C除去溶液中的杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 二、填空题 19.回答下列问题：(1)的质量是_g，在标准状况下的体积约为_L，约含有_个氧原子。(2)现有 51g某气体，摩尔质量为，则：该气体为_mol。该气体所含分子数为_。该气体在标准状况下的体积为_L。(3)将 24.0gNaOH固体溶于水配成 100mL溶液，该溶液中 NaOH的物质的量浓度为_。从该溶液中取出 10
7、mL，其中 NaOH的物质的量浓度为_，含 NaOH的质量为_。(4)配制氯化钠溶液，需要的氯化钠溶液的体积是_mL。(5)40.5g某金属氯化物含有 0.6mol氯离子，则金属 R 的摩尔质量为_ 三、元素或物质推断题 20.已知 A为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，E为金属铁回答下列问题。(1)写出 B转变成 C 的化学方程式：_。1molB参与该反应，转移电子的个数为_。(2)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式：_。该反应中氧化剂是_。(3)用化学方程式表示沉淀 G颜色发生变化的原因：_。(4)写出 E的单质与 H 溶液反应的离子方程式：_。(5)写出 F溶液与氯气反应的离
8、子方程式：_。四、填空题 21.实验室配制 500mL0.2mol/L的溶液，实验操作步骤有：A.在天平上称出硫酸钠固体的质量，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)计算所需硫酸钠固体的质量_。(2)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒，还缺少的仪器是_、_、_。(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填偏大、偏小、无影响)a.定容时俯视刻度线_；b.没有进行上述操作步骤 D_；c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线_；d.砝码上沾有杂质_；e.容量瓶使用前内壁沾有水珠_；22.回答下列问题：(1)实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为 98%，密度为，则该浓硫酸中的物质的量浓度是_。(2)4.6g钠与水反应，得到 100mL溶液。(利用方程式计算)求生成的气体在标准状况下的体积_。求反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度_。