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1、 1/1 第 3 课时 化学平衡常数教学设计【引入】复习化学平衡状态；下面再来学习化学平衡常数。【指导阅读】教材 P48 有关内容，找出关键词：（一定温度、无论起始浓度如何、）【板书】一 化学平衡常数 1 概念：对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用 K 表示。2 表达式：对反应m A+n B p C+q D，平衡常数 K=【指导阅读】教材 P49交流与讨论：表 29（小结书写 K 的注意事项）【板书】3 平衡常数 K 的书写注意事项：固体、纯液体和水(浓度为常数 100%)不必写出；常数 K
2、为比值（数值）无单位；常数 K 的表达式与方程式的书写方式有关；【课堂练习】请写出下列可逆反应的平衡常数表达式。（1）N2+3H2 2NH3 （2）2NH3 N2+3H2（3）2N2+6H2 4NH3 （4）Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)(1)K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)(2)K=c(N2)c3(H2)/c2(NH3)(3)K=c4(NH3)/c2(N2)c6(H2)(4)K=c4(H2O)/c4(H2)认识：正逆反应的常数 K 互为倒数；常数 K 与化学计量数的倍数有关；【过渡】化学平衡常数有什么重要意义？对我们研究可逆反应有什么帮助？请大家阅读教材
3、 P48 页及表 27，并得出结论。【板书】4 平衡常数 K 的意义：说明在该温度下反应进行的程度（即反应的限度）：K 值越大，反应进行越完全（即程度越大）；K 值越小，反应进行越不完全（即程度越小）；（反应的平衡常数 K105，认为正反应进行得较完全；K105则认为这个反应的正反应很难进行）（K 表示反应进行的程度，不表示反应的快慢；即速率大，K 值不一定大）【指导阅读】教材 P49交流与讨论：表 28（小结常数 K 的使用条件）【板书】5 影响平衡常数 K 的因素：只与温度 T 有关（与 c、P、催化剂等无关）。因此在使用常数 K 时应注明温度；（对吸热反应：温度 T 与 K 成正比；对放
4、热反应，温度 T 与 K 成反比）【检测练习】1 某温度下，反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是：.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大.随反应物浓度改变而改变 .随温度改变而改变 2 教材 P49例 1：（强调基本模式“三部曲解法”）【例题讲评】教材 P50例 1：（讲评转化率、平衡转化率的计算和意义：能表示一定温度下反应进行的程度）【板书】二 平衡常数的应用判断反应进行的方向。例题：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数 K 与温度 t的关系如下
5、表：T 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 1、该反应的平衡常数表达式为：K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)2、某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断该温度为?在此温度下，若该容器中含有 1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态是否平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？(830；不平衡，KK,向正反应方向移动)【小结】一定温度下，可逆反应 m A+n B p C+q D 的平衡常数为 K，已知该反应在某一时刻的浓度记为 c(X)，且计算：K 则有：KK，表示该时刻反应处于平衡状态；KK，表示该时刻反应在向正方向进行；KK，表示该时刻反应在向逆方向进行；【检测练习】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3；已知 C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数 K19，试判断：当 SO2转化率为 50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（此时各物质的浓度分别为：0.2mol/L、0.9 mol/L、0.2 mol/L，得 K=1.1K，反应向正方向进行。