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1、 一、填空题 1化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是_(填化学式)；(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_，_；(3)向一定量的 Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入 NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_，沉淀完全后，继续滴加 NaHSO4溶液，此时发生反应的化学方程式为：_。(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收 CO2。向含有 7.2 gNaOH 的溶液中通入 CO2，当通
2、入的 CO2与溶液中 NaOH物质的量之比为 79 时，则所得溶液中 NaHCO3的质量为_g。2可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。回答下列问题：(1)标准状况下，6.72 L N2的物质的量是_mol。(2)80 g CuO中含有的 Cu2+的数目为_。(3)相同物质的量的 NH3和 H2O 的分子的个数比是_，它们的质量比是_。(4)标准状况下，将 2.24 L NH3溶于水配制成 100 mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为_molL-1。(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O _。3(1)现有下
3、列八种物质：HC1 气体；Cu；酒精(C2H5OH)；CO2；NaC1 固体；FeCl3固体；Ba(OH)2溶液；熔融 Al2(SO4)3；以上物质中所给状态能导电的是_：属于电解质的是_；(以上均填所给物质的序号)(2)233.01 10个2CO的物质的量为_mol，含有氧原子数目为_，该气体在标准状况下的体积为_L。(3)将 34.2g243AlSO固体溶于水配成 100mL溶液。写出243AlSO在水溶液中的电离方程式：_。该溶液中243AlSO的物质的量浓度为_。从该溶液中取出 10mL，其中24SO的物质的量浓度为_。4（1）春秋末期工艺官书考工记中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳
4、酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入 CO2气体的化学方程式_，将54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体 V L另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中 Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）=_，气体 V=_。（2）自来水中的 NO-3对人类健康产生危害。为了降低自来水中 NO-3的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用 Al 粉还原 NO-3，产物是 N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。_Al+_-3NO+_OH_-2AlO_N2+_H2O，5（1）
5、0.2 mol NH3的质量为_g，其中含有_个氨分子，氢原子的物质的量为_mol。（2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是_。（3）1.6g 某气体含有 3.011022 个分子，该气体的摩尔质量为_g/mol。（4）把 2.0 molL1 Na2SO4溶液和 1.0 molL1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则 SO2-4的物质的量浓度为_molL1。6KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：_KClO3_HC
6、l(浓)_KCl_ClO2_Cl2_H2O(1)请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)5 下将产物氯气 0.1 mol溶于水配成 1 L溶液，请写出氯气溶于水的化学反应方程式_。(4)若改变温度至 70，发现 KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：_。7(1)在标准状况下，14g 氮气 67.2L2CO 239.03 10个3NH分子，含分子数最多的是(填序号，下同)_，质量最大的是_，体积最小的是_；(2)同温同压下，质量相同的 CO和4
7、CH气体的体积之比为_；(3)用足量2BaCl溶液分别与相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钠三种溶液充分反应，生成4BaSO沉淀的质量之比为 1：2：1，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比依次是_。8现有 14.4 g CO和 CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为 8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。9现代工业常以氯化钠为原料
8、制备纯碱，部分工艺流程如下：(1)操作的名称_，写出反应的化学方程式_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)海水中含有大量的 NaCl，以及少量的2Ca、2Mg、24SO等离子，为得到纯净的饱和NaCl 溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，依次再向其中加入过量的_，_，过滤；向滤液中加入足量的_，加热煮沸一段时间，得到饱和 NaCl溶液。(4)制得的纯碱中含有少量 NaCl 设计实验方案检验 NaCl的存在_。取 8.2g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下 1680 mL2CO(2CO全部逸出)。求样品中纯碱的质量分数_写出计算过程(计算结果保
9、留两位小数)。10生活中常见下列用品：84 消毒液(有效成分是次氯酸钠)，洁厕灵(有效成分是盐酸)，纯碱，食用小苏打，漂白精。(1)漂白精有效成分的化学式是_。(2)纯碱在水溶液中的电离方程式是_。(3)属于盐或有效成分是盐的是_(填序号)。(4)漂白精溶液露置于空气中发生反应的化学方程式是_。(5)若误将与混合使用时有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为_。(6)小苏打溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，小苏打用于发面粉的主要原理是(用化学方程式或离子方程式表示)_。二、解答题 11“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：(1)电解饱和
10、食盐水制取氯气的化学方程式是_。(2)下列说法不正确的是_。A可采用碱石灰干燥氯气 B可通过排饱和食盐水法收集氯气 C常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：Cl2(g)Cl2(aq)K1=c(Cl2)/p Cl 2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K2 其中 p 为 Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为 Cl2在水溶液中的平衡浓度。Cl2(g)Cl2(aq)的焓变 H1_0.(填”、“=”或“”)平衡常数 K2的表达式为 K2=_。(4)工业上，常
11、采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为 TiO2)为原料生产 TiCl4，相应的化学方程式为：I.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)HI=181 molL-1，KI=-3.410-29 II.2C(s)+O2(g)2CO(g)HII=-221 molL-1，KII=1.21048 结合数据说明氯化过程中加碳的理由_。(5)在一定温度下，以 I2为催化剂，氯苯和 Cl2在 CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为 0.5 molL-1，反应 30 min 测得氯苯 15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保
12、持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是_。A适当提高反应温度 B改变催化剂 C适当降低反应温度 D改变反应物浓度 12我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物 锈蚀产物的主要成分为34Fe O、232Fe OH O、FeO(OH)、FeOCl。铁器在具有2O、_(填化学式)等环境中易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理 一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环：Fe 转化为2+Fe；2+Fe在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_；FeO(OH)和2+Fe反应形
13、成致密的34Fe O保护层；34Fe O保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复。请配平化学方程式：_34Fe O+_2O+_2H O=_FeO(OH)。(3)研究发现，-Cl对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯，还原形成34Fe O保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有 0.5 mol/L Na2SO3和 0.5 mol/L NaOH 的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在 60-90。一段时间后，取出器物，用 NaOH溶液洗涤至无-Cl。检测洗涤液中是否含有-Cl的方法是_。脱氯反应：-FeOCl+OH=FeO(OH)+Cl。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，则溶解度FeOCl_
14、（填“”“”或“”）FeO(OH)。写出23Na SO还原FeO(OH)形成34Fe O的离子方程式_ 13(1)在标准状况下：4 g氢气33.6L甲烷233.01 10个2H S分子，含分子数最多的是(填序号，下同)_，质量最大的是_，体积最小的是_。(2)某金属氯化物2MCl 40.5g，含有0.600molCl，则金属 M的相对原子质量为_。(3)往饱和23Na CO溶液中通入足量的2CO的离子方程式：_。(4)汽车尾气产生的2NOCO、等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应的化学方程式为：2222NO4CON4CO 双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：_。14以电
15、石渣主要成分为 Ca(OH)2和 CaCO3为原料制备 KClO3的流程如图：(1)实验室可用 MnO2为反应物之一制取 Cl2，写出该反应的离子方程式：_。(2)“氯化”过程在 75左右进行，反应为 Cl2与 Ca(OH)2反应生成 Ca(ClO3)2和 CaCl2。反应的化学方程式为_。每反应 0.6 mol Cl2，转移电子的物质的量为_。(3)“过滤”所得滤渣主要为 CaCO3，检验滤渣中是否含 Ca(OH)2的方法是_。(4)向“过滤”后所得滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2转化为 KClO3。KClO3的溶解度随温度的变化如图所示，若溶液中 KClO3的质量分数
16、为 10%，从该溶液中尽可能多的析出 KClO3固体的方法是_。15碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：I.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法。其流程如下：(1)流程 II的反应分步进行：a.Na2SO4+4C1000 CNa2S+4CO b.Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为_ II.1862 年，比利时人索尔维(ErnestSolvay)用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：20时一些物质在水中的溶解度/g(100gH2O)NaCl NH4Cl NaHCO3 NH4HCO3 Na2CO3 35.9 37.
17、2 9.6 21.7 21.5 III.我国化工专家_对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱法。与索尔维制碱法相比，联合制碱法最突出的优点是_。A华罗庚 B钱学森 C侯德榜 D钱三强 E.原料利用率高 F.设备少 G.循环利用的物质多 H.原料易得.(1)“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（_）A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应(2)实验室模拟工业上联合制碱法原理制
18、备纯碱，下列操作未涉及的是（_）ABCD 联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图：(3)上述沉淀池中分离出沉淀操作使用的玻璃仪器有_。(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有_。(5)碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用，但必须要补充，补充的主要原因是_，(6)生产中需向分离出 NaHCO3后所得的溶液中加入 NaCl 固体并通入 NH3，在_(填温度范围)下析出 _(填化学式)。16石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiO2(7.8%
19、)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和 MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如图：(注：SiCl4的沸点为 57.6，金属氯化物的沸点均高于 150)(1)向反应器中通入 Cl2前，需通一段时间 N2，主要目的是_。(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体 I中的碳氧化物主要为_，由气体 II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_。(3)步骤为：搅拌、_、所得溶液 IV中的阴离子有_。(4)由溶液 IV 生成沉淀 V的总反应的离子方程式为_，100 kg初级石墨最多可获得V的质量为_kg。17NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等
20、，其一种生产工艺如图：回答下列问题：（1）NaClO2中 Cl的化合价为_；电解产生的 Cl2是_色，实验室制备氯气的化学方程式为：_。（2）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式：_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。18氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸的流程图：回答下列问题:(1)混合中发生反应的离子方程式为_。(2)混合中加入试剂 a是_。(3)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是:含 Fe3+，含 Br2，含 Fe3+和 Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂
21、是_(填写字母)。a.KMnO4溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN 溶液 d.淀粉 KI溶液 e.CCl4(4)加入 Na2SO3的目的是除去过量的 Br2，但要防止过量，原因是_(请用离子方程式表示)。(5)实验室制取 Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O，制取 Br2最好选用如图装置中的_(填写字母，固定和加热装置均已省略)。简述检验图所选装置气密性的方法_。19明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾KAl(SO4)212H2O相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列
22、填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500mL稀氨水（每升含有 39.00g 氨）需要取浓氨水（每升含有 250g 氨）_mL，用规格为_mL量筒量取。（2）写出溶解步骤中反应得到的溶液的溶质为_（写化学式）（3）为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_（填实验操作名称）。冷却、称重。（4）若试样为 m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中 K2SO4的物质的量为：_（用含有 m、n的代数式表示）。20亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂
23、白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下安全；NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O。（1）ClO2发生器中鼓入空气的作用可能是_（填序号）。a 将 SO2氧化成 SO3，增强酸性 b 稀释 ClO2以防止爆炸 c 将 NaClO3氧化成 ClO2（2）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为_。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是_（用文字说明）。（3）吸收塔内的反应的化学方程式为_。吸收塔的温度不能超过 20，其目的是_。（4）在碱性溶液中 NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH稍过量，判断 NaOH是否过量的简单实验方法是_。（5）吸收塔中为防止 NaClO2被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2外，还可以选择的还原剂是_（填序号）。a Na2O2 b Na2S c FeCl2 d PbO（悬浊液）（6）从滤液中得到 NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_（填序号）。a 蒸馏 b 蒸发 c 灼烧 d 过滤 e 冷却结晶 要得到更纯的 NaClO23H2O晶体必须进行的操作是_（填操作名称）。