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1、苏版 9 年级化学第三单元 物质构成的奥秘 课题 2 原子的结构 教案 一、考点、热点回忆【知识与技能】了解原子的结构是由原子核和核外电子构成 初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表 从化学史人类对原子认识的不断深入、原子结构模型的不断演变的过程引入原子结构的内容，初步认识物质结构学习中的模型方法 重点：原子的构成：核电荷数、质子数和电子数的关系 原子的相对质量 难点：明白原子的结构，建立物质无限可分的观点 原子相对质量的形成 二、典型例题【目标落实】【知识网络】知识点一、原子的构成 相对原子质量 教学目标 知识要点 课标要求 1.原子的构成（重点）了解原子是由原子核和核外电子构成的
2、 2.相对原子质量（重点）初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表 教学过程 情形导入 第二次世界大战的时候日本最后什么缘故会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹，原子弹爆炸产生的庞大杀伤力摧残了日本最后的斗志继而“问题激疑”引入新课。【问题激疑】什么缘故“原子弹的爆炸”会产生如此庞大的能量呢？要了解那个问题，我们第一要弄清原子结构的隐秘。合作探究 探究点一 原子的构成 提出问题 原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还能够再分吗？交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。归纳总结 1.构成：质子（每个质子带 1 个单位正电荷）原子核 原子
3、 中子（不带电）核外电子（每个电子带 1 个单位负电荷）2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）确实是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带 1 个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，因此在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。（3）依照分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：在原子中质子数不一定等于中子数。并不是所有的原子差不多上由质子、中子和电子构成的，如一般氢原子中没有
4、中子。不同种类的原子，核内的质子数不同。探究点二 相对原子质量 提出问题 原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。归纳总结（1）定义：国际上以一种碳 12 原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（2）表达式：相对原子质量12112原子质量碳该原子的实际质量（3）跟质子和中子相比，电子质量专门小，因此原子的质量要紧集中在原子核上。即相对原子质量质子数+中子数。知识拓展 原子的质量与相对原子质量的对比 原子的质量 相对原子质量 来源与性质 测定得出，绝对的 比较得出，相对的 数值与单位 专门小，
5、单位“千克”大于 1，单位不是“克”或“千克”以碳 12为例 1.99310-26kg 12 联系 相对原子质量12112原子质量碳该原子的实际质量（原子质量越大，其相对原子质量也越大）知识点二、原子核外电子的排布 离子的形成 情形导入 科普小论文漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，尽管空间专门大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。但是原子核那个“小老头”专门有能耐，尽管只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？合作探究 探究
6、点一 原子核外电子排布 提出问题 核外的电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动的呢？交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解核外电子的排布。归纳总结 1.核外电子的分层排布（1）原子核位于原子中心，所占体积专门小，原子核外有一个专门大的空间，电子在空间内作高速运动。（2）科学研究说明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。（3）原子核外电子的分层排布规律 每个电子层上最多容纳 2n2（n 表示电子层数），即第一层最多排 2个电子，第二层
7、最多排 8 个电子。作为最外层，最多不超过 8 个电子（只有 1 个电子层时，最多可容纳 2 个电子），次外层不得超过 18 个电子。2.原子结构示意图（1）原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。原子结构示意图中各部分的意义：（3）原子种类与原子结构的关系 金属原子的最外层电子数一样少于 4 个，在化学变化中易失去电子。非金属原子的最外层电子数一样大于 4 个(氢原子为 1)，在化学变化中易得到电子。稀有气体原子的最外层电子数为 8(He 为 2)个，达到相对稳固结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不爽朗。知识拓展 在原子中，核电荷数等于各个
8、电子层上的电子数之和。可识别原子结构示意图和离子结构示意图。探究点二 离子 提出问题 金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳固，如何样才能达到目的呢？交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解离子的相关知识。归纳总结 1.离子是带电的原子（或原子团）。2.离子的形成 原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电子；原子失去或得到电子从而带上电荷，原子便转变成离子。3.离子符号及其意义（1）离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。如 Xn+(阳离子符号)或 Xn-(阴离子符号)，当 n=1 时，n 不写，如H+、OH-等。（2）离子符
9、号的意义(以 Mg2+为例)表示每个镁离子带两个单位正电荷 2Mg2+表示两个镁离子 4.离子的分类 阳离子原子失去电子带正电荷，如 Na+、Ca2+等 离子 阴离子原子得到电子带负电荷，如 Cl、SO42等 知识拓展 离子与原子的区别和联系：粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒 子结构 核 电 荷数=质子数 电子数 核电荷数=质 子 数 电子数 核电荷数=质子数电子数 粒 子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示，如 H 用阳离子符号表示，如 Na+用阴离子符号表示 如 O2 联 系 考点、原子的构成 1 2在原子核中，核电荷数=_=_，因此整个原子不显电性。注
10、意：(1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子差不多上由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。(2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)确实是质子所带的电荷数，故而有：核电荷数=质子数=核外电子数。(3)原子核中质子数_等于中子数。(4)由于原子中原子核和核外电子所带_相等_相反，故而整个原子不显电性 典例 1 核电荷数多于核外电子数的粒子一定是 A分子 B原子 C阴离子 D 阳离子 考点二、二、原子核外电子的排布 1核外电子排布规律 核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有 1 层，最多有 7层；第一层不超过 个电子，第二层不超过
11、个电子，最外层不超过 个电子(只有 1 个电子层的最外层不超过_个电子)。2原子结构示意图 3原子最外层电子数与原子化学性质的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体 _个(He 为_)不易得失 相对稳固 金属 一样少于_个 易_最外层电子 不稳固 非金属 一样多于_个 易_电子 不稳固 4离子(1)概念：带电的_。(2)分类 _ _(每个质子带一个单位_电荷)_(不带电)_(每个电子带一个单位_电荷)原子 阳离子：带_电的原子。如：钠离子_(填离子符号，下同)、镁离子_。阴离子：带_电的原子。如：氯离子_、硫离子_。(3)离子符号表示的意义 (4)氯化钠的形成过程 在上
12、述过程中，钠原子因失去 1 个电子而带上 1 个单位的_电荷；氯原子因得到 1 个电子而带上一个单位的_电荷。带_电荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见，_也是构成物质的粒子。三、相对原子质量 国际上以 为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的 ，作为这种原子的 质量，符号为 ，相对原子质量的运算公式为 。依照那个标准，碳、氢、氧的相对原子质量分别约为 、，质子、中子的相对质量都约为 。跟质子、中子相比，电子的质量 ，能够忽略不计，因此原子的质量要紧集中在 上，因此，相对原子质量的近似求法是：相对原子质量 数+数 注意：相对原子质量只是一个比值，单位为 1，常省略不写。一样化学运算我们可采纳
13、相对原子质量的近似、原子结构示意图的书写及相关判定 要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一样规律：每一电子层上所容纳的电子数不超过 2n2 个(n 为电子层数)。例如，第一层上只能容纳 212=2 个；第二层上能容纳 222=8 个电子；第三层上能容纳 232=18 个电子，依此类推。核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后，再排第三层，依此类推。最外层电子数不得超过 8 个。二、离子的形成与种类判定 离子是原子或原子团得到或失去电子后形成的。原子(或原子团)失去电子后，质子数多于电子数，因此带上了正电，变为阳离子；原子(或原子团)元素符号右上角的数字表示该离子
14、所带的_，“+”“-”表示离子的_ 离子符号前面数字表示离子的_ 2Fe3+得到电子后，质子数少于电子数，因此带上了负电，变为阴离子。故判定离子的带电情形或属于阳离子依旧阴离子，只要比较质子数与电子数的多少即可。三、相对原子质量的运算 相对原子质量是基于原子本身的实际质量太小，国际上采取以一种碳原子(碳 12 原子)的质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与那个标准的比值，确实是该原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，在应用中常取整数值。一样地，当相对原子质量取整数时，在数值上等于该原子的质子数加中子数。另外，不要误认为相对原子质量的单位为“g”或没有单位，实际上相对原子质量的国际单位
15、为“1”，但一样不写出。学*科网 拓展延伸 明白得相对原子质量的几个注意事项：1相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。2相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一样不写。3作为标准的是碳 12 原子实际质量的 1/12，而不是碳原子的质量。典例 1 核电荷数多于核外电子数的粒子一定是 A分子 B原子 C阴离子 D 阳离子 典例2 如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A两种粒子属于同种元素 B甲粒子的相对原子质量是 8 C乙粒子是阳离子 D甲粒子比乙粒子稳固 典例 3 已知核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子的质量为 N kg，一个镁原子的质量为 2N kg，则镁的相
16、对原子质量为 A24 B72 C48 D36 课堂检测 1下列粒子中，带正电的是 A质子 B中子 C原子 D 电子 21991 年，我国闻名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为 A164 B115 C66 D49 3在同一原子里，其数目相同的是 A中子数和质子数 B核外电子数和质子数 C中子数和核外电子数 D核外电子数和相对原子质量 4下列关于微粒的说法正确的是 A物质差不多上由分子构成的 B热胀冷缩是由于微粒大小随温度发生了变化 C原子和离子不能相互转化 D氯化钠是由 Na和 Cl构成的 5下列物质由离子构成的是 A金属铝 B水 C二氧化碳 D氯化钠 6下列说法中错误的是 A原子都由质子、中子和电子构成 B化学变化中原子不能再分 C分子和原子都在不断运动 D原子的质量要紧集中在原子核上 7下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A B C D