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2、是 8.2-10.0，0-8.2 为无色，8.2-10.0 为浅红色，10.0-14 为红色 2.盐酸和氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O 在中和反应过程中，溶液的 pH 会发生突变，可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点，之后测定出消耗的酸或者碱的体积，就可以利用公式：VB 某 cB 某 A=VA 某 cA 某 B 求出碱和酸的浓度之比（代表化学计量数，对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为 1）3.滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的溶液中，直到达到滴定终点，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法 4,。
3、标准溶液的配置方法一般有两种：直接配制法和间接配制法，本实验是用间接配制法，以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点 二实验步骤 1.实验试剂 浓度为 cNaOH=1mol/LNaOH 溶液（要求不含碳酸根离子）浓度为 cHCl=1mol/LHCl 溶液 0.1%酚酞指示剂 0.1%甲基橙指示剂 2.实验仪器的准备（1）酸式、碱式滴定管各一支，洗涤至内壁不挂水珠。然后涂油，试漏，最后用 5-10ml 去离子水润洗三次备用（2）锥形瓶三个，称量瓶两个，细口试剂瓶两个，用自来水洗至不挂水珠，再用少量去离子水润洗三次，备用。称量瓶洗净后倒扣在干净的表面 皿或滤纸上，令其自然干燥，以备下次实验用 3.酸碱
4、溶液浓度的比较（1）用量筒分别量取 40ml 浓度为 cNaOH=1mol/LNaOH 溶液和浓度为cHCl=1mol/LHCl 溶液，分别倒入两个试剂瓶中，再用量筒分别量取 360ml 去离子水，分别倒入两个试剂瓶中，将两个试剂瓶中的溶液摇 匀，配成浓度为 cNaOH=0.1mol/LNaOH 溶液和浓度为cHCl=0.1mol/LHCl 溶液 三实验记录和数据处理 1.用甲基橙作为指示剂 25.0025.0025.00 0.000.000.00 25.0025.0025.00 22.1021.8521.95 0.000.000.00 22.1021.8521.95 大学化学实验-滴定分析基
5、本操作-酸碱浓度的比较-实验报告.,化学实验酸碱滴定视频,化学实验酸碱滴定过程,化学实验酸碱滴定数据,化学实验酸碱滴定实验报告,大学化 1d0e 学实验酸碱滴定实验报告,化学实验酸碱滴定实验报告结果表达,大学化学实验酸碱滴定,大学化学实验酸碱滴定数据,化学实验酸碱比较滴定 0.88400.87400.8780 0.8787 0.0053000.0047000.0007000 科学记数法 0.003567 2.用酚酞作为指示剂 29.4529.4029.60 0.000.000.00 29.4529.4029.60 25.0025.0025.00 0.000.000.00 25.0025.002
6、5.00 0.84890.85030.8446 0.8479 0.0010000.0024000.003300 0.002233 四误差分析 1.误差分析 用两种指示剂测得的体积比 VHCl/VNaOH 不一定吻合：因为甲基橙作指示剂，HCl 滴定 NaOH，终点偏酸性,可能略过化学计量点 0.1%，而酚酞作指示剂，NaOH 滴定 HCl，终点偏碱性，可能略过化学计量点 0.1%，因此可能造成 VHCl/VNaOH(甲基橙)VHCl/VNaOH(酚酞)。在装溶液前应将溶液摇匀，否则浓度不均，每次取出的溶液浓度不同 指示剂的量要适当，过少或过多导致无法准确判定滴定终点或消耗酸或碱的体积发生变化
7、酸碱滴定管应该先用溶液润洗，否则导致加入溶液的浓度减小，消耗酸或碱的体积发生变化 锥形瓶不能用溶液润洗，否则导致消耗酸或碱的体积增加 必须要将酸碱滴定管中的气泡排干净，否则会对读数造成影响 振荡锥形瓶时不能将溶液溅出，也不能将滴定管中的溶液滴到锥形瓶外面 如果停止滴定时滴定管口悬一滴溶液导致读数误差 不同实验者的主观因素（对颜色的敏感程度不同）导致对滴定终点的判断不同 酸碱滴定管在使用前应进行试漏，否则导致误差 大学化学实验-滴定分析基本操作-酸碱浓度的比较-实验报告.,化学实验酸碱滴定视频,化学实验酸碱滴定过程,化学实验酸碱滴定数据,化学实验酸碱滴定实验报告,大学化 1d0e 学实验酸碱滴定
8、实验报告,化学实验酸碱滴定实验报告结果表达,大学化学实验酸碱滴定,大学化学实验酸碱滴定数据,化学实验酸碱比较滴定 必须等到附在内壁上的溶液流下后再去读数，滴定管必须处于垂直状态，眼睛应与弯月面最下缘在同一水平线上，不能俯视或仰视，否则导致误差 溶液变色立即停止滴定并读数 临近终点时要放慢滴定速度，每加一滴或半滴要充分摇动直至指示剂变色停止滴定，等待 0.5-1min 读数 将试剂瓶中的溶液倒入滴定管时不能借助其他器皿，以免标准溶液浓度改变造成污染 滴定管内壁必须完全被水润湿不挂水珠，充液后弯月面边缘处不起皱变形，否则滴定时溶液沾在壁上影响容积测量的准确性，使用酸管时手心不要碰到活塞尾部致使漏液
9、，使用碱管时挤压时不能使玻璃球移位或挤压球的下部以免形成气泡 2.其他注意事项 滴加指示剂时不能将胶头滴管伸入锥形瓶中 每次测定都必须将溶液重新装至滴定管的零刻度线 应该左手持滴定管右手握住锥形瓶瓶口，使滴定管管尖伸入锥形瓶口约 1cm，瓶底离滴定台底板约 2-3cm，边摇动边滴定，摇动时锥形瓶要按一个方向转动，瓶口不晃动，不碰管尖 锥形瓶洗净后还有少量去离子水不会导致误差 酸管涂油时应先用滤纸将活塞、活塞孔和活塞套擦干，活塞孔附近不要涂太多，涂油过少，活塞转动不灵活导致操作困难，也容易漏液，涂油过多会造成活塞孔甚至管尖堵塞，涂油后的滴定管要重新试漏 滴定开始前，滴定管管尖如有液滴，用烧杯内壁
10、碰去 滴定终点时，滴定管管尖如有液滴，可用锥形瓶内壁靠下，或用洗瓶将其冲下，但不能用过多的去离子水 每秒滴三滴的滴定速度比较合适 滴定管使用之后洗净并倒置在滴定管架上 注意浓度比等于体积反比，即 CNaOH/CHCl=VHCl/VNaOH，并注意结果的有效数字。五思考题 1.因为在装入标准溶液之前，滴定管已经用去离子水润洗过，有少量的去离子水残留，用标准溶液润洗三次的目的是保证滴定管内溶液的浓度与试剂瓶中一样，如果不润洗则会导致加入的溶液被稀释，浓度减小，消耗的酸或碱的体积增加。锥形瓶不需要润洗，锥形瓶的作用只是提供反应场所，加入锥形瓶中的盐酸和氢氧化钠的量是用滴定管量取好的，如果润洗则会导致消耗酸或碱的量发生改变，导致误差。2.因为在放置过程中，溶液吸收了空气中的 CO2，CO2 与水反应生成碳酸，导致溶液的 pH 降低，溶液褪色，不需要再滴定。