原子结构与性质第一章.pdf

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1、共 4 页 第 页 1 原子结构与性质 测试 满分 100分 考试时间:100分钟 一、选择题（每小题有 1 个或 2 个正确答案，每小题 3 分，共 60 分）1、原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨迹上绕核做高速圆周运动的原子模型是（）。A玻尔原子模型 B电子云模型 C汤姆生原子模型 D卢瑟福原子模型 2有关核外电子运动规律的描述错误的是（）。A 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕

2、核作高速圆周运动 D 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 3.下列说法中正确的是（）。A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示 3p 能级有两个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 4下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A.N:1s22s22p3 B.S2-:1s22s22p63s23p6 C.Na:1s22s22p53s2 D.Si:1s22s22p63s23p2 5.下列电子层中，原子轨道数目为 4 的是（）A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 6.

3、若将15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px63py1，它违背了（）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 7.下列关于价电子构型为 3s23p4的粒子描述正确的是（）A.它的元素符号为 O B.它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4 C.它可与 H2生成液态化合物 D.其电子排布图为：8已知 X、Y 元素同周期，且电负性 X Y，下列说法错误的是()A X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价 B 第一电离能可能 Y 小于 X C 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的 D 气态氢化物的稳定性：HmY

4、小于 HmX 共 4 页 第 页 2 9.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）。A.15 B.33 C.35 D.51 10.X、Y 两元素可形成 X2Y3型化合物,则 X、Y 原子基态时最外层的电子排布可能是（）。A X：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4 C X：3s23p1 Y：3s23p4 DX：3s2 Y：2s22p3 11基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）。12、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）。A4 个 B5 个 C6 个 D7 个 13、下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（）。A SiCl

5、4 BH2O CBF3 DPCl5 14.对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是()。A 碱性：（）2（）3 第一电离能：电负性：还原性：15元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）。、16某周期A 族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是()。A 只有x+1 B 可能是x+8 或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1 或x+11或x+25 17.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是 A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子 B.该元素原子核外共有 5 个电子层 C.该元素原子的 M 能层共有 8 个电子

6、D.该元素原子最外层共有 3 个电子 18.已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是可 kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（）。元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素 X 的常见化合价是+1 价 B.元素 Y 是A 族的元素 C.元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl 共 4 页 第 页 3 D.若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应 19原子核外 p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个

7、规则的证据的是（）。A 元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的第一电离能 B 元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能 C 基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2 D 某种激发态碳（C）原子排布式为 1s22s12p3而不是 1s22s22p2 20下列各组元素性质的递变情况错误的是（）。ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多 BN、O、F 电负性依次增大 CP、S、Cl 元素最高正价依次升高 DNa、K、Rb 第一电离能逐渐增大 二、（本题包括 4 小题，共 16 分）21.（4 分）（1）砷原子的最外层电子排布式是 4s24p3，在元

8、素周期表中，砷元素位于 周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的价电子构型和元素符号：第 4 周期B 族 ；第 5 周期A 族 。22、（4 分）下面是 s 能级、p 能级的原子轨道图，试回答问题：（1）s 电子的原子轨道呈_形，每个 s 能级有_个原子轨道；p 电子的原子轨道呈_形，每个 p能级有_个原子轨道。（2）s 电子原子轨道、p 电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？23、（5 分）碘是人体中的重要元素，人体缺碘易患甲状腺肿大，请回答下列问题。（1）碘在元素周期表中的位置是 （2）根据碘在元素周期表中的位置确定碘的

9、原子序数的方法是 （3）碘 原 子 有 个 能 层，分 别 为 （用 相 应 的 符 号 表 示），有 个 能级，分 别为 （4）碘原子的结构示意图为 ，最外电子能层有 个电子，这些电子有 个能级，各个能级所容纳的电子数分别为 24（3分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比 2 l 和 1 1 分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A 按原子个数比 3 2 形成离子化合物丙。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_（2）A、B、C、D、E 五种元素

10、的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号填写）。三、（本题包括 3 小题，共 24 分）25.（9 分）第 4 周期的 A、B、C、D 四种元素，其价电子数依次为 1、2、2、7。其原子序数按 A、B、C、D 顺序增大，已知A 有 B 的次外层电子数为 8，而 C 与 D 的次外层电子数为 18，根据结构填空：（1）写出元素名称：A 、B 、C 、D 。共 4 页 第 页 4（2）D 的简单离子是 。（3）元素的氢氧化物碱性最强的是 。（4）B 原子与 D 原子间形成化合物的化学式为 。（5）写出 A、B 的电离能顺序 。（6）写出 C 基态原子的电子排布式 。26（5分）已知元素的某种性质“

11、X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 13 种素的 X 的数值：元素 Al B Be C Cl F Li X 的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X 的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的 X 差值大于 1.7时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7时，一般为共价键。试推断 AlBr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的 X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间

12、的关系_简述第二周期元素(除惰性气体外)的 X 的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测 Br 与 I 元素的 X 数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有 SN 键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。27.（10 分）第一电离能 I1是指气态原子 X(g)失去一个电子成为气态阳离子 X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能 I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将 NaAr 之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1变化规律是_；上图中 5 号元素在周

13、期表中的位置是_、_；上图中 4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_。（5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_。E(砷)E（硒）E（砷）E（硒）E（溴）E（硒）共 4 页 第 页 5 参考答案 第 卷（选择题 共 60 分）一、选择题答案(每小题 3 分，共 60 分)1 A 2 C 3 A 4 C 5 B 6 D 7B 8C 9.B 10.BC 11.C 12.C 13.A 14.D15.D 16.D 17.B 18.D 19.AD 20.D 第卷（非选择题 共 40 分）二、（本题

14、包括 4 小题，共 16 分）21.（1）4 A As2O5 Na3AsO4（2）3d24s2 Ti 5S25p5 I 22、（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大 23、（1）第 5 周期A（2）各能层电子数之和（3）5、KLMNO、11、1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p （4）三、（本题包括 3 小题，共 24 分）25.（1）钾 钙 锌 溴（2）Br （3）KOH（4）CaBr2（5）K Ca （6）1s22s22p63S23p63d104s2 26(1)共价键 (2)元素 X 的数值越大，元素的非金属性越强(或元素 X 的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X 的数值越大 (3)Br大于 I (4)N（10 分）共 4 页 第 页 6 27.（1）（2）从上到下依次减小 ；（3）第三周期，A 族；（4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键 ；（5）共 4 页 第 页 7