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1、 1 第四节 化学反应进行的方向 1 课时 一、教材分析 根据反应的焓变和熵变的大小，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小。二、教学目标 1.知识与技能（1）通过学生日常生活中所见所闻以及常见的化学反应，让学生了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性。（2）通过“有序”和“无序”的对比，引出熵的概念。（3）通过日常生活中的见闻引导学生，使学生明确根据反应的焓变和熵变的大小，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小。2.情感、态度和价值观 通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学与日常生活是息息相关的。教学难点、重点：
2、能说出化学反应的焓变与熵变对 反应进行方向的影响。教学过程：1、你学过的自发的化学变化或过程有哪些？2、如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？一、焓判据 【思考与交流】酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？【总结】日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律能量判据（焓判据）体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量H 0）。2 思考：自发反应一定要H O？（举出实例回答）结论：H O有利于反应自发进行，自发反应不一定要H 0有利于反应自发进行。结论：S O 有利于反应自发进行，自发反应不一定要S O，熵变是反应能否自发进行一个因素，但_。
3、【提问】两个判据都不是唯一的因素，那么化学反应的最终判断依据是什么呢？三、复合判据（自由能变化）3 G=H TS 当G0时，反应不自发进行 当G=0时，平衡状态 【引导】根据以上三个判据总结一下自发反应中的焓变和熵变的关系【注意事项】(1)很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据(吉布斯自由能变G)将更适合于所有的过程。(2)过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就
4、可能出现相反结果（如：水泵可以把水从低水位升至高水位）得出结论 1、在温度、压力一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行 2、在温度、压力一定的条件下，吸热的熵减少的反应一定不能自发进行 3、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位 4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大，温度可能对反应的方向起决定性作用 5、无热效应的自发过程是熵增加的过程，如两种理想气体的混合等。表格（温度对反自发性的情况）类型 H S H T S 反应的自发性 1 永远是 在任何温度下都是自发反应 2 永远是+在任何温度下都是非自发反应 3 在高温+在低温 在低温是自发反应 在高温是
5、非自发反应 4 +在高温 在低温+在低温是非自发反应 在高温是自发反应 随堂练习 4 1、下列过程是非自发的是（）A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰。2、碳酸铵（NH4）2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B、其分解是因为外界给予了能量；C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。3、下列说法正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下
6、才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。4、自发进行的反应是（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。5、25和 1.01105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）;H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于能量效应 6、下列说法不正确的是（）A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 7、以下自发反应可用能量判据来解释的是()A、硝酸铵自发地溶于水 B、2N2O5(g)=4NO2(g)H=+56.7kJ/mol C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);H=+74.9 kJ/mol D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6 kJ/mol 8、下列反应中，熵减小的是（）A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)D.2CO(g)2C(s)O2(g)