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1、 1 化学实验报告范本 800 字(基础化学实验报告模板)(以草酸中 H2C2O4 含量的测定为例)实验题目：草酸中 H2C2O4 含量的测定 实验目的：学习 NaOH 标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：H2C2O4 为有机弱酸，其 Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5。常量组分分析时cKa110-8，cKa210-8，Ka1/Ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 计量点 pH 值 8.4 左右，可用酚酞为指示剂。NaOH 标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾
2、标定：-COOK -COOH +NaOH=-COOK -COONa +H2O 此反应计量点 pH 值 9.1 左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：一、NaOH 标准溶液的配制与标定 用台式天平称取 NaOH1g 于 100mL 烧杯中，加 50mL 蒸馏水，搅拌使其溶解。移入 500mL 试剂瓶中，再加 200mL 蒸馏水，摇匀。准确称取 0.40.5g 邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于 250mL 锥形瓶中，加2030mL 蒸馏水溶解，再加 12 滴 0.2%酚酞指示剂，用 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、H2C2O4 含量测定 2 准确称取 0.5g 左右草酸
3、试样，置于小烧杯中，加20mL 蒸馏水溶解，然后定量地转入 100mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用 20mL 移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12 滴，用 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理：一、NaOH 标准溶液的标定 实验编号 123 备注 mKHC8H4O4/g始读数 终读数 结果 VNaOH/mL 始读数 终读数 结果 cNaOH/molL-1 NaOH/molL-1 结果的相对平均偏差 二、H2C2O4 含量测定 实验编号 123 备注 cNaOH/molL-1 m 样/g V 样/mL20.0020.00
4、20.00 VNaOH/mL 始读数 终读数 结果 H2C2O4 H2C2O4 结果的相对平均偏差 实验结果与讨论：(1)(2)(3)3 结论：例二合成实验报告格式 实验题目：溴乙烷的合成 实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：主要的副反应：反应装置示意图：(注：在此画上合成的装置图)实验步骤及现象记录：实验步骤现象记录 1.加料：将 9.0mL 水加入 100mL 圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入 19.0mL浓硫酸。冷至室温后，再加入 10mL95%乙醇，然后在搅拌下加入 13.0g 研细的溴化钠，再投入 2-3 粒沸石
5、。放热，烧瓶烫手。2.装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入 5mL 40%NaHSO3 溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约 30 分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状 HBr。稍后，瓶中白雾状 HBr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3.产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振
6、荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需 4mL 浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入 30mL 4 蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。4.溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加 2-3 粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重 20.5g，样品重 9.8g。5.计算产率。理论产量：0.126109=13.7g 产率：9.8/13.7=71.5%结果与讨论：(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。【化学实验报告(基础化学实验报告)】