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1、 1 教学案例 常见的酸及其性质 课型：新授课 课时：一课时 一、教学背景与定位 学生信息分析：经过半年多的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。其中实验探究方面的能力还需要进一步加强，本单元酸和碱的知识较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多知识可以通过实验探究的方式解决。教学起点分析：在本章第一节内容的学习中，学生已经知道酸溶液中存在 H+，能使紫色石蕊试液变红，酸还有哪些性质?如何探究这些性质？这些问题可以从学生熟悉的事物中引出来，如铁锈如何除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学
2、生探究的兴趣。教学方法：观察总结、实验探究、交流合作。二、教学资源与设备 仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台 药品:浓硫酸、浓盐酸、稀硫酸、稀盐酸、镁条、锌粒、铜片、生锈的铁钉、碳酸钙、氢氧化钠溶液 三、教学设计方案 1、教学目标设计：2（1）知识与技能:知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，了解酸的腐蚀性，掌握酸的主要化学性质。（2）过程与方法：通过科学探究的方法认识酸的性质，逐步养成善于观察对比、参与实验、交流合作的学习方法。（3）情感态度与价值观：增强实验的安全、自我保护意识，保持对化学现象的好奇心和探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。2、教学重点、难点：浓硫酸、浓盐酸的物理性质；稀硫酸
3、和稀盐酸的化学性质。3、内容选择：（1）浓盐酸和浓硫酸的物理性质。（2）常见酸的化学性质。4、情境设计：（1）多媒体展示真实标签，对比浓硫酸和浓盐酸的物理性质。（2）给出药品和仪器，学生分组探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质。教学情境的设计尽量贴近生活、贴近实际，让学生感到化学知识的真实性、实用性，应让学生真正参与到学习过程中来。5、学习任务和学习活动的设计：（1）学生通过教师展示的标签观察，阅读和交流，获取关于两种酸的物理性质的信息。（2）学生在开放性的实验中自主探究酸的化学性质，深化对酸的相似化学性质的认识。3（3）了解几种常见的酸的化学式和名称，加深对酸的理解。6、学习活动的组织与教学评价的设
4、计：学习活动以自主学习和合作学习相结合。“酸的物理性质”以学生观察、思考、预读等自主学为主；“酸的化学性质”以实践、合作、交流、讨论为主。评价分为过程性评价和结论性评价。前者要关注学生求知的过程，努力的过程；后者应关注学生知识和能力的提高。关注学生情感、态度和价值观的展现，充分发挥评价的激励功能。针对不同学生的个性发展给予指导，关注学生对知识的获取，更关注学生的能力发展，从而不断激发学生的学习积极性。四、教学流程 课前准备引入新课实验探究解决问题总结归纳 五、教学实录 师：在实验室我们经常用到各种酸：盐酸、硫酸，这些酸是一类什么样的物质？它们有什么样的性质呢？这节课我们就开始学习常见的酸。【推
5、进新课】酸不仅是在实验室里常见的物质，在生活里也是常见的物质。生：人体的胃液中含有盐酸；汽车常用的电瓶中有硫酸；食醋中有醋酸；酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。师：知道制取 CO2、H2时所用的盐酸、硫酸是浓酸还是稀酸吗？生：是稀盐酸和稀硫酸。【过渡】实验室中的稀盐酸和稀硫酸是用浓盐酸和浓硫酸稀释而成 4 的，现在请同学们用观察的方法对比着探究浓 HCI 和浓 H2SO4的物理性质。生：交流、讨论。【总结】浓 H2SO4和浓 HCI 的物理性质 浓 H2SO4 浓 HCI 溶质的化学式 H2SO4 HCI 颜色 无色 无色 状态 液体 液体 气味 无色 有刺激性气味 密度（与水比较）大于水的密度
6、大于水的密度 撇开试剂瓶口现象 无明显现象 有白雾产生 其它 吸水性，是一种粘稠、油状液体 无【过渡】酸可以和许多物质发生反应，这些酸在性质上有哪些相似之处呢？我们通过实验探究一下稀 H2SO4、稀 HCI 的化学性质。生：阅读 P41 的活动与探究（约五分钟）充分交流，大胆发言。【实验 1】取 6 支试管，平均分为 2 组，每组内的试管分别装入相同的镁条、锌粒、铜片，在第 1 组试管内注入稀 H2SO4，在第 2 组试管内注入稀 HCI，学生观察实验将现象填入表格。生：观察、讨论 金 现 5 镁 条 锌 粒 铜 片 稀 H2SO4 反应剧烈，有大量气泡产生，镁条消失 锌粒表面有气体产生 无明
7、显现象 稀 HCI 反应剧烈，有大量气泡产生，镁条消失 锌粒表面有气体产生 无明显现象 师：请同学们试着把我们做的实验用化学方程式表示出来。（让两名同学在黑板上分别写出稀盐酸和稀硫酸的化学反应方程式）生：对照实验记录，思考后，在练习本上写化学方程式。（五分钟后）师：对照黑板上两位同学写的，我们一起来订正一下。【实验 2】取 2 支试管分别放入生锈的铁钉，再分别倒入等量的稀H2SO4、稀 HCI，观察现象。生：铁锈的主要成分氧化铁与稀 H2SO4、稀 HCI 反应，溶液变为棕黄色，最后铁锈退去。师：（留出时间让学生写出方程式）酸能与某些金属氧化物发生反应生成盐和水。【实验 3】取一支试管，放入小
8、块石灰石 23 粒，再倒入稀 HCI，观察现象并写出方程式。生：石灰石表面有气泡生成。6【实验 4】NaOH 与 HCI 的反应 师：回顾我们刚才做的实验，请同学们思考一下，如果从物质分类的角度看，盐酸和硫酸都能与哪些物质发生变化？生：金属、金属氧化物、盐等 师：同学们总结得很好，我们总结出酸的几条化学性质吧。（留出适当的时间让学生总结，总结出酸的 5 条化学性质）同学们是否想过，不同的酸为什么会有相似的化学性质？生：因为它们都是酸。师：（引导）化学学科与其它学科不同的地方是我们从微观角度来认识世界、认识物质的，请同学们再思考一下。生：（讨论交流、回答）因为酸的溶液中都有氢离子，如果别的溶液中
9、有氢离子也会发生这样反应。师：同学们肯动脑，总结得很好，从认识个体到认识一般规律是我们学习化学常用的科学方法，同学们只要细观察、勤思考，化学就一定可以学好。师：（板书）介绍几种常见酸的化学式：硝酸、碳酸、醋酸，总结它们的性质。作业：练习与实践 1、3、4 题。附：板书 第 1 课时 常见的酸及其性质 7 一、常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸 二、浓 H2SO4和 HCI 的物理性质 三、稀 H2SO4、稀 HCI 的化学性质 六、教学效果与课后反思评价 新课程标准中特别强调“化学学习要以探究为核心”，因此课堂教学是教师施教，学生求知和探索的主阵地，更是创新发展的主渠道，所以在本节课的教学中，我
10、用学生熟悉的事物设置情景，将化学知识与日常生活联系起来，激发了学生的好奇心，注重了实验的教学功能，让学生通过实验去验证知识，促使学生的学习兴趣。在实际授课过程中，同学们的反应超过了我预先的设想，效果很好，酸的化学性质的教学则通过开放性实验让学生主动参与实验过程，体验实验带来的乐趣，他们手脑并用，乐在其中，为他们终身的学习和生活打好基础。作为“引路人”，我及时恰当地对他们成功与问题进行评价，在这样和谐的氛围中，全体学生积极主动地在老师设计的活动中探究学习，从而使他们的参与、协作、创新等能力得到全面主动的发展。本节课存在的问题是学生分组进行实验探究时，有些实验可以在井穴板中进行，这样可节约更多的药品。