九年级上册化学微观知识复习题.pdf

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1、 微观知识复习题 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 S:32 Al:27 Si:28 Ca:40 一、选择题：1、温度升高时，温度计内的酒精柱会上升，从微观角度分析，其原因是 A酒精分子的体积变大 B酒精分子的数目增多 C酒精分子的运动减慢 D酒精分子之间的间隔增大 2、帅帅在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是（）A将粗盐放入玻璃杯中加水溶解粒子在不断运动 B溶解时用筷子搅拌加快溶解速度 C用自制净水器过滤粗盐水可将粗盐水变为纯净物 D实验时不用一次性塑料杯或纸杯保护环境要从身边小事做起 3、为了探究水电解的微观过程，玉玲同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持

2、氢气化学性质的粒子模型是 （）4、最近，俄罗斯科学家利用第 72 号元素铪和第 74 号元素钨，精确测出月球至少比地球早 700 万年形成。铪、钨两种元素原子的本质区别是 A、核内质子数不同 B、核内中子数不同 C、核外电子数不同 D、相对原子质量不同 5、已知 1 个 C-12 原子的质量为 a kg，则实际质量为 b kg 的另一种原子的相对原子质量为（）A.12b/akg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 6、对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是（）A.一定属于同种元素 B.属不同种元素 C.是同一种原子 D.上述说法都不全面 7、碘是人体必需的一种微量元素

3、，严重缺碘可能诱发甲状腺疾病。已知碘的原子序数为 53，质子数与中子数之和为 133。下列有关碘原子的说法中，不正确的是（）A核外电子数为 53 B核电荷数为 133 C质子数为 53 D中子数为 80 8、盛产于河南的“南阳玉”是中国四大名玉之一，“南阳玉”色泽鲜艳，质地细腻，透明度高。“南阳玉”的主要成分是 CaAl2Si2O8。关于 CaAl2Si2O8，下列说法正确的是 （）ACaAl2Si2O8中含有三种金属元素 BCaAl2Si2O8中硅元素的化合价为4 价 CCaAl2Si2O8中钙元素与氧元素质量比为 1:8 DCaAl2Si2O8的相对分子质量为 162 9、与下列化学用语中

4、数字“2”含义相符的是（）AMgCl2：氯化镁中镁元素显+2，BFe2+：一个铁离子带两个单位正电荷 C2N：1 个氮分子由 2 个氮原子构成 D2H：2 个氢分子 10、下 列 关 于CO2、O2、SiO2三 种 物 质 组 成 的 叙 述 正 确 的是 都含有氧元素 都含氧气 都只有两个氧原子 都含一个氧分子 11、逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是（）A同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素 B由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的

5、物质就是氧化物 D当元素原子的最外层电子数达到 8 个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为 8，所以氖气的化学性质比较稳定 二、填空题：12、用恰当的化学用语回答下列问题：（1）两个氢分子_ ；（2）n 个硝酸根离子_；（3）五氧化二氮中氮元素显+5 价_；（4）铁离子_；（5）FeSO4的读法_。（6）NH4NO3中 N 元素化合价 硫酸铝的化学式 13、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中：（1）能直接构成物质的微粒有_；（2）能保持物质化学性质的微粒有_；（3）显示电中性的微粒有_；（4）带正电的微粒有_；（5）带负电的微粒有_；（6）质量最小的微粒有_；

6、（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有_；（8）在同一原子里数目相等的是_；14、右图是水分解的示意图。请回答：（1）写出表示电解水的文字表达式：。（2）写出你从该示意图中所获得的信息（写两条）：15、已知“”、“”表示质子数不同的原子。（1）下 列 表 示 的 气 体 物 质 中，属 于 化 合 物 的是 （2）下 列 表 示 的 气 体 物 质 中，属 于 混 合 物 的是 （3）下列表示的气体物质中，属于单质的是 16、已知四种元素 A、B、C、D，其中 A 离子核外电子排布与氩原子相同；B原子比 D 原子多两个电子层，B 原子的最外层电子数与其电子层数相同；C 原子核外电子数比 B

7、 原子多 3 个；D+离子的核外没有电子。这四种元素的元素名称为：A：_B：_C：_D：_ 17、下图是 118 号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：（1）一个水分子共有 个原子核、个质子。（2）一个 Mg2+核外共有 个电子；Cl_的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。（3）通过对下图的分析，你能发现哪些规律？。18、1996 年科学家在宇宙深处发现了 H3离子和 H3分子。请回答：（1）1 个 H3离子中含有 个质子、个电子；（2）构成 H3分子的原子的结构示意图是 ；（填序号）（3）H3属于 。（填“混合物”、“单质”或“化合物”）19、俄罗斯科学家最近合成了核电荷

8、数为 114 的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为 289，则其中子数与电子数的差是_。20、钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：（1）由于它们的原子核内（）相同.所以它们都属于钠元素。（2）钠原子和钠离子的化学性质（）。（填“相同”或“不相同”）21、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素 B2 的相对分子质量为 ；(2)黄 曲 霉 素B2中 碳、氢、氧 三 种 元 素 的 原 子 个 数 比为 ；(3)15.7g黄曲霉素 B2 中含有 g 氧元素。22、.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物

9、获得的蛋白质在肠胃中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为 C4H11O2NS）就是其中的一种。请通过计算回答下列问题：（1）蛋 氨 酸 中 各 元 素 的 质 量 比C：H：O：N：S=_ 。（2）蛋氨酸的相对分子质量（计算过程）（3）蛋氨酸中，氮元素的质量分数是多少？（保留到 0.1%）合格奶粉每 100 克中含蛋白质约 18 克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每 100 克合格奶粉中，氮元素质量为多少克？现测定某奶粉每 100 克中含有氮元素的质量为 0.5 克，则这种奶粉属于_（填“合格”或“不合格”）奶粉。一、选择题 1、D 2、C 3、A 4、【解析】元素的种类是由该元素

10、原子核内的质子数决定的，即不同元素原子的本质区别在于质子数不同。【答案】A 5、答案：B 6、【解析】粒子是比原子的范畴更大的概念，粒子可以是分子或原子，也可以是今后将要学到的离子或原子团，两种粒子是否属于同种元素，必须都是单核（一个原子核）粒子时才能根据质子数来判断；A 不正确，因为一种分子和一种原子所含的质子数可能相等.例如水分子和氖原子都具有 10 个质子，但它们不属于同种元素；B 不正确，因为质子数相同的原子或离子可能属于同种元素；两种粒子是否属于同种原子，不仅要看质子数还需看中子数才能确定，C 不正确，因具有相同质子数的两种微粒即使都是原子，但原子核内的中子数也不一定相同，如碳-12

11、 原子和其它碳原子。【答案】D 7、【答案】B【解析】由题意可知“碘的原子序数为 53，质子数与中子数之和为 133”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数为 53、质子数为 53、中子数为 133-53=80，核电荷数为 80 故选 B 8、B 【解析】CaAl2Si2O8 中含有钙和铝两种金属元素，A 错；CaAl2Si2O8 中钙与氧的原子个数比为 1:8，C 错；CaAl2Si2O8 的相对分子质量为 278，D 错；钙、铝、氧的化合价分别为2、3 和2，根据化合价的总和为零的原则可计算出硅元素的化合价为4，B 正确。【相关知识点】化学式的意义、化合价

12、的计算。9、A 10、A 11、D 二、填空题 12、答案：2H2 nSO42-N2O5 CH4 Na2CO3 解析：两个氢分子:在氢气的化学式前面加 2，在化学式前面加上数字表示多个分子 n 个硫酸根离子：离子的写法：写在元素（或原子团）的右上角，数值在前，正负号在后，数值为 1 的 1 要省略，故 n 个硫酸根离子可表示为 nSO42-五氧化二氮中氮元素:元素的化合价在元素符号的正上方符号在前数字在后，1不能省略 最简单的有机物是：甲烷化学式为CH4 纯碱：纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3 13、【解析】本题综合考查微观粒子的性质，思考容量大，解题的关键在于把各种微粒性质的异同点搞

13、清楚。（1）能直接构成物质的微粒有分子（如氧气）、原子（如金属铜）和离子（如食盐 NaCl）；（2）能保持物质化学性质的微粒当然也包括分子、原子、离子、而分子只是保持物质化学性质的一种微粒；（3）分子、原子不显电性，而中子本身就不带电；（4）质子和原子核带正电荷，离子有阴离子和阳离子之分，其中阳离子带正电荷；（5）电子和阴离子带负电荷；（6）质量最小的微粒应为电子；（7）化学变化时分子一定要解离成原子，再重新结合成其他物质的分子；（8）原子之所以不带电，是因为带正电的质子与带负电的电子数目相等。【答案】（1）分子、原子、离子；（2）分子、原子、离子；（3）分子、原子、中子；（4）原子核、质子、

14、阳离子；（5）电子、阴离子；（6）电子（7）分子 （8）质子和电子。14、水 氢气+氧气 （2）水分子是由氢原子和氧原子构成的；在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分。（其它答案合理即可）15、【解析】此题考查对物质分类的微观认识。【答案】（1）B（2）CD（3）A 16、A 氯 B 铝 C 硫 D 氢 17、【解析】本题考查原子结构、最外层电子数与核电荷数之间的关系，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，所以有 3 个原子核，1 个氢原子有 1 个质子，共有 2 个氢原子，1 个氧原子有 8 个质子，故共有 10 个质子。1 个镁离子是在镁原子基础上失去 2 个电子而形成的，故有 12

15、2=10 个电子，氯离子的最外层应有 8 个电子，与 Ar 或 Ne 原子的最外层电子数相同。图像呈现的规律是开放性的，元素的性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数出现周期性的变化，则元素的性质也将呈现周期性变化规律。原子中最外层电子数小于 4 的元素一般为金属元素，易失去电子；最外层电子数大于或等于 4的元素一般为非金属元素，易得电子；最外层电子数为 8 个（氦为 2 个）的元素为稀有气体元素。【答案】（1）3 10 （2）10 Ne、Ar （3）随着原子核电荷数的递增，元素原子的最外层电子数呈周期性变化（其它合理答案均可）18、【解析】本题是对科技新发现“H3”“H3”的有关化学知识的考

16、查。该题中，由于 1 个“H3”离子中含有 3 个氢原子核，但又失去了 1 个电子，故有 3 个质子和 2 个电子。在“H3”分子中，氢原子的核内有一个质子，核外有 1 个电子，故 C 正确。由于“H3”是由同种元素组成的纯净物，故属于单质。【答案】（l）3、2，（2）C （3）单质 19、思路解析：质子数等于电子数，原子的近似相对原子质量质子数+中子数，故中子数为 289-114=175，中子数与电子数之差为 175-114=61。答案：61 20、【解析】钠原子和钠离子原子核内都是 11 个质子，所以它们都属于钠元素，钠原子最外层有一个电子，易失去。而钠离子最外层有 8 个电子，达到稳定结构，所以它们的化学性质不相同。【答案】（l）质子数 （2）不相同 21、（1）314；（2）17：14：6；（3）4.8 22、28：11：32：14：32 117 11.9%2.88g 不合格