《初一政治思想品德上册知识点归纳.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初一政治思想品德上册知识点归纳.pdf（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、初一政治思想品德上册知识点归纳 第 1 课：珍惜新起点 1、怎样尽快适应新的学习环境?(1)我们首先要从心理上认可和接受。要及时分析原因，调整心态，并采取适当措施加以调节，使自己尽快适应新环境。(2)目标是方向，也是动力。确立新的目标，是我们在新环境中成长的需要。(3)加强自我管理，克服依赖心理。自我管理要求：学习上做到自主，改进学习的方式方法，提高自主学习的能力;生活上做到自理、自立，行为上严格要求自己。2、如何与新同学交往，建立新友谊?(1)主动向同学介绍自己，让同学了解自己，展现自己的个性。(2)结交更多的新朋友，一起在学习生活中分享成长的快乐。(3)与新朋友结伴成长，和谐相处，共同进步
2、，生活在一个团结友爱的集体中。3、良好的班集体对个人成长有什么作用?4、怎样融入新的班集体?(1)建立纯朴、融洽的同学关系，创设一个和谐、愉快的班级氛围。(2)纪律是集体利益的可靠保证。自觉遵守并维护集体纪律，就会很自然的融入到集体中。(3)树立主人翁意识，维护集体荣誉和利益，努力为集体添光彩。第 2 课：把握学习新节奏 5、如何正确认识学习中的“苦”与“乐”?(1)学习对我们每个人来说都是苦乐交织的。(2)因为学习是一个探究和发现的过程，需要克服困难，刻苦努力。(3)也是是在这个过程中，我们不断地发现自身的潜能，获得一种超越自己快乐。(4)学习中有苦更有乐，我们要珍惜学习的机会，自觉履行受教
3、育的义务。(5)初中三年的学习是我们终身学习的重要基础，将使我们终身受益。6、如何学会做学习的管理者(或搞好初中学习的有效方法和策略是什么)?(1)学会自主学习，做学习的主人。(2)提高学习效率，抓好各个环节。(3)科学安排时间，合理规划。(4)明确奋斗目标，自我对照。(5)养成良好的学习习惯。了解：A、学习过程四环节：课前认真预习，课内专心听讲，课后及时复习，认真完成作业。7、学习中的快乐：(1)从学习中逐渐了解世界的奥秘;(2)好奇心在学习中得以满足;(3)通过学习发现自己潜能;8、怎样理解“学习有法，学无定法”?恰当的学习方法和策略是实现学习目标的有效手段，但学习方法和策略多种多样，我们
4、需要针对具体的学科，个人习惯和能力等，选择适合自己的学习方法和策略，这样才能顺利打开知识宝库大门。第 3 课：珍爱生命 1、为什么人与自然要和谐相处?(1)生命是大自然的奇迹，是地球上最珍贵的财富。世界因为有了生命才如此生动和精彩。(2)人类是自然界的一部分，是生命世界的一员，众多生命构成了一个共存共荣、息息相关的生命大系统。(3)人类必须善待大自然，爱护环境，保护动植物，否则，将会危及自身的生存。注意：中学生关爱其他生命的具体行动：(1)不践踏草坪;(2)不损折花草树木;(3)不残害小动物(4)不使用一次性筷子;(5)植树种草稿绿化 2、人的生命的独特性。(1)人具有无穷的智慧和巨大的创造力
5、。(2)人能够制造并使用工具进行生产劳动。(3)能够不断推动科技、文艺等方面的发展，不断追寻自己美好的理想。3、为什么要珍爱我们的生命?人最宝贵的是生命。生命对于每个人只有一次。(1)生命是人们享受一切权利的基础，是创造有意义人生的前提。(2)生命充满欢乐，也会有一些烦恼、困难和痛苦，正确认识生活中的苦与乐，才能体会到生命的美好。(3)一个人的生命是不可重复的。生命属于我们只有一次，它无比宝贵，必须倍加珍惜。人的生命不仅只有一次，而且是短暂的。4、怎样珍惜爱护我们的生命?(1)我国法律保护公民的生命健康权，严厉制裁侵害人的生命健康的违法犯罪行为。我们要学会依法保护自己的生命健康权。(2)我们生
6、活经验少，自我保护能力差，特别容易受到伤害。因此，我们必须增强自我保护意识，掌握自我保护常识，提高自我保护能力。避免意外和危险的发生。无论遇到怎样的危机和挫折，都不能轻易放弃生存的希望。(3)我们在珍惜、保护自己生命的同时，也要爱护、尊重他人的生命。当他人生命遭遇困境时，应尽自己所能伸出援助之手。5、为什么说人生的价值在于创造和奉献?(1)创造和奉献是社会发展的需要，也是实现生命价值的要求。(2)创造和奉献会充实人们的生活，使人快乐、使人充实、使人高尚。6、人生价值是怎样体现的，我们应该如何来实现自己的价值?体现：人生价值就体现在对他人、社会的奉献之中。一个人能力有大小，但只要能为他人带来欢乐
7、和幸福，为社会作出贡献，他的生命就有价值。实现：生命的价值靠行动实现。(1)从日常生活的点滴小事做起，是实现人生价值的重要途径。(2)人生价值的实现，离不开平凡工作的积累，干好本职工作是实现人生价值的重要基础。7、如何延伸生命的价值?(1)生命的意义不在于长短，而在于对社会的贡献。(2)不应该追求生命的长度，而应该着力追求生命的质量，不断超越自我。(3)实现人生的意义，追求生命的价值，要从现在做起，从小事做起：(4)在家当个好孩子，经常帮父母打扫房间，做力所能及的家务事。在校当个好学生，认真学习科学文化知识，尊师守纪，用好成绩回报父母师长。在社会当个好公民，遵纪守法，见义智为，积极参与希望工程
8、等社会公益活动。注意：中学生延伸生命的价值的做法：(1)要树立崇高的理想，努力学习，掌握本领，长大后回报社会，造福人类。让有限的生命拥有无限的内涵。(2)要脚踏实地，从现在做起，从一点一滴的小事做起。如体谅父母辛苦，端水洗碗;同学遇困难，提供帮助;朋友有烦恼，想法排解 第 4 课：欢快的青春节拍 8、怎样珍惜青春美好时光?(1)树立远大的理想，追求积极向上的人生目标。(2)浪费时间就是浪费生命，我们珍爱生命就要珍爱生命中的每分每秒，热爱珍惜今天。(3)勤奋学习，努力提高自身素质，不断完善自我，提升自己的生命价值。(4)从点滴小事做起，从现在做起，认真对待每一堂课、每一次锻炼、每一次活动。多做有
9、益他人、社会的事。9、中学生如何应对青春期生理和心理的变化?要认识到生理心理的变化是青春期的正常现象，应该用一颗长大的心实实在在地感受身边的变化，勇敢地体味成长的喜悦与烦恼。应该多与同学、朋友交往交流，让自己的心情变得轻松、快乐。还应多与父母沟通，按照父母的指点，使自己健康长大。10、对同学之间谈论青春期的生理变化(如长痘痘等)应持何态度?我们可以谈论青春期的生理变化。通过同学间的相互交流，彼此共享成长的体验。彼此尊重是我们需要遵循的基本准则。11、男女同学交往要注意：男女同学都应自尊、自爱，学会尊重对方。交往中应坦然大方，互相学习，取长补短;注意交往的场合、时间、频率。第 5 课：自我新期待
10、 12、正确认识自己有何益处?(1)有助于我们明己之长，知己之短，确定符合自己实际的目标。(2)有利于发掘自身潜能，不断提高自身素质，获得更大的自我发展空间，塑造崭新的自我。13、怎样做到正确认识自己?(1)想对自己做出正确的认识和评价，就要正视现实，实事求是，全面客观的看待自己。(2)要用发展的眼光看待自己，抓紧时间弥补昨天的遗憾，改正今天的不足，去实现明天的自我。(3)要知道自我认识和评价的途径。通过自我观察、反省自己。在与他人的接触、交流和比较中，发现自己的优点和不足。从他人对自己的态度和评价中认识自己。14、中学生追星要注意：(1)我们要善于从不同的榜样身上学习不同的优点，不断完善自我
11、。(2)不盲目追星，不疯狂追星，不迷失自我，学会悦纳他人心中的明星。15、我们应如何确立个人的成长目标?要了解自己的个性特点与潜能，了解社会对各种职业的角色期待，从社会需要与自身的实际出发，确立个人的成长目标。16、如何做才能实现美好的目标?青少年时期的主要任务重在知识学习与品德培养。美好目标的实现有赖于良好的生活和学习习惯，我们要养成自省、自律的良好行为习惯。(或：提高道德修养，学会奉献;加强学习，丰富自己的知识;参加各种活动，锻炼自我能力;培养良好的心理品质。)17、为什么要认识自我的潜能(1)自我是不断发展的，自我有着很大的发展空间。(2)人的潜能是多方面的。人的特长往往是人某个方面潜能
12、的表现，还有许多潜能隐藏在角落里，未被发现，我们要善于把它们发掘出来。(3)发现自己的潜能，是取得成功的重要条件。牛津小学二年级上册英语总复习题的归纳和总结 关于牛津小学二年级上册英语总复习题的归纳和总结 牛津小学二年级上册英语总复习题 第一部分听力 一、听录音，用(1，2，310)给图片标上序号。二、听录音，选出你所听到的单词，把序号写在括号内。1.()A.fatherB.brother2.()A.sweetB.sweater3.()A.bedB.bread4.()A.doorB.doll5.()A.juiceB.rice6.()A.hotdogB.hamburger 三、听录音，给下列句子
13、标序号。1.()Itshot,takeoffyoursweater.2.()Thegiftisforyou.Thankyou.3.()Havesomerice,Peter.4.()Whatarethese?Theyarepotatoes.5.()Whatsyoursister?四、听录音，判断正误，正确的画，错误的画。五、听录音，选出你所听到的句子。1.()A.Whoishe?B.Whatishe?2.()A.Cleanthedoor,please.B.Closethedoor,please.3.()A.Ilikerice.B.Riceisnice.4.()A.Ahotdog,please.B
14、.Ahamburger,please.5.()A.Putonyourcoat.B.Takeoffyourcoat.六、听录音，根据所听内容选择正确的应答，并将其序号填入题前的括号内。1.()A.Hesmybrother.B.Hesaworker.2.()A.Itsbright.B.Yes,itis.3.()A.Itsacarrot.B.Theyarecarrots.4.()A.HappyNewYear!B.MerryChristmas!5.()A.Hereyouare.B.Ilikecakes.第二部分笔试 七、根据图片，圈出单词。八、找出不同类的.单词。1.()A.brightB.windo
15、wC.table 2.()A.nurseB.cookC.chair 3.()A.breadBbrotherC.cake 4.()A.giftB.yellowC.bell 5.()A.butterflyB.pieC.sweet 九、从 B 栏中选出 A 栏相对应的回答，把序号写在括号内。AB()Whatsyourfather?1.Oh,itslikeabigballoon.()Cleanthedesk,please.2.MerryChristmas!()Lookatthemoon.3.OK.Thanks,Dad.()MerryChristmas!4.Allright.()Hereyouare.5
16、.Hesadoctor.()Havesomejuice,Mike.6.Thankyou.十、根据所给情境，选择合适的选项，把序号写在括号内。()1.当你觉得很渴时，你可以说_ A.Havesomecakes,please.B.Havesomejuice,please.()2.新年来临之际，我们应该对同学和老师说_ A.HappyNewYear!B.MerryChristmas.()3.当别人给你礼物时，你应该说_ A.Thankyou.B.Allright.()4.当别人感到热时，你可以对别人说_ A.Putonyourcoat.B.Takeoffyourcoat.()5.当你想让别人擦窗户时
17、，你可以说_ A.Cleanthewindow,please.B.Cleanthedoor,please.()6.妈妈叫你吃些面包，她会说_ A.Somerice,please.B.Havesomebread.()7.当你想知道那些是什么时，可以问_ A.Whatarethese?B.Whatarethose?()8.你想询问别人妈妈的工作，你会说_ A.Whatsyourmother?B.Whosyourmother?初三化学上册知识要点归纳 初三化学上册知识要点归纳 【第一节】1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。注：均一指溶液各部分性质一样。稳定指外界条件不
18、变时，溶液不分层，也不析出固体沉淀。溶质：被分散的物质,一种溶液可以有多种溶质，溶质可以是固体、液体或气体。溶济:溶解其它物质的物质.只能是液体.溶剂：溶解其它物质的物质。只能是液体，无特殊说明，溶剂是水。例：名称 溶质 溶剂 氯化钠溶液 NaCl 水 硫酸铜溶液 CuSO4 水 碘酒 碘 酒精 2、乳浊液：小液滴分散在另一种液体里形成的不均一、不稳定的混合物。乳化是指阻止小 液滴凝结在一起。3、溶于水时温度降底的有：NH4NO3 溶解时温度不变的有NaCl,KNO3 溶解时温度升高的有 NaOH。【第二节】1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，当某溶质不能继续溶解时的溶液叫这种溶质的饱
19、和溶液。2、饱和溶液与不饱和溶液的转化 饱和溶液可以通加加溶剂、升温(氢氧化钙除外)转化为不饱和溶液 不饱和溶液可以通加加溶质、降温(氢氧化钙除外)、蒸发溶剂转化为不饱和溶液 3、结晶：从溶液中析取出固态溶质。常用方法有蒸发结晶，降温结晶。4、固态物质溶解度(S)：定义：一定温度下，某固体物质在100 克溶剂中达到饱和时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。溶解度四要素：温度 100 克溶剂中(溶剂常常是水)达到饱和状态单位：克 3 规律：多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如 KNO3，少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大如 NaCl。Ca(OH)2 随随温度升高而降低。气体物质的
20、溶解度随温度升高而降低。5、气体物质的溶解度：标况下 1 体积水溶解的气体体积数。它随气体压强升高而升高，随温度升高而减小。1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：H
21、Cl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶
22、水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸 12(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属
23、+酸盐+氢气(3)碱性氧化物+酸盐+水(4)碱+酸盐+水(5)盐+酸另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱盐+水(3)酸+碱盐+水(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如 Cu(OH)2O 2Fe(OH)2O3+3H2O 常见沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2BaCO3Ca
24、CO3 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法pH(1)0714(2)pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH(读数为整数)1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容
25、易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。九年级化学上册第一至四单元知识点归纳 九年级化学上册第一至四单元知识点归纳 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质：1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。2物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。二、基本实验操作：1药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取12mL。
26、（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。2物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的 2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。3仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元我们周围的空
27、气 一、空气的成分和组成 1空气的成分：空气成分 N2O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质 体积分数 78%21%0.94%0.03%0.03%2空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积，反应的化学方程式：4P+5O2 点燃 4P2O5；结论：空气是混合物；O2 约占空气体积的 1/5，氮气约占空气体积的 4/5。思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计
28、入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。二、氧气的化学性质 1物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水 2氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。3氧气的制取（1）工业制氧气分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于 物理变化。（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2（3）发生装置 收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水；向上排空气法，因为氧气密度比空气大。（4）操作步骤和注意点：试管口略向下倾斜
29、：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂。试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管。排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集；实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂。（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质 三、反应类型 1.基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 2.氧化反应：物质与氧发生的反应（1）剧烈氧化：如
30、燃烧（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等。他们的共同点：都是氧化反应；都发热。四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等；2纯净物：只含有一种物质 单质：只含有一种元素的纯净物。如 N2、Fe 等；化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如 H2O、KMnO4等 氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如 H2O 等。第三单元自然界的水 一、水的组成实验 如右图：两极产生气泡，正极产生的气体 能使带火星的木条复燃，是氧气；负 极产生的.气体能燃烧，是氢气；正负两 极气体的体积比为 1：2，反应的化学方程式：2H2O=2H2+O2。说法
31、明水是由氢元素和氧元素组成。二、构成物质的粒子分子、原子、离子 1.分子、原子的性质：体积和质量都很小；分子、原子之间有间隔；分子、的子在不断运动；同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”），不同种分子性质不相同 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子；分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果最好的是蒸馏。四、硬水和软水 1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而
32、软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。措施：（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水（2）防治水体污染：预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。第四单元物质构成的奥秘 一、原子的构成 1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子
33、质量。3.原子结构示意图各部分的意义：决定元素种类的是质子数（核电荷数）；决定元素化学性质的主要是最外层电子数；二、元素 1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2.表示的意义：（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子。注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe、S、He。3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同 4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是 Al。5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4，在反应中容易失去电子，形成阳
34、离子；（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于 4，在反应中容易得到电子，形成阴离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为 8（He 为 2），在反应中不易得失电子，性质稳定。三.元素周期表规律：1.横行（周期）：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。注：原子序数核电荷数（质子数）四.离子：1带电的原子或原子团。2.表示方法及意义：如 Fe3+表示铁离子；2SO42表示 2 个硫酸根离子 3.原子和离子：（1）（2）同种元素的原子和离子 核电荷数相等；电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）4.原子和
35、离子的区别和联系：粒子的种类原子离子 阳离子阴离子 区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数 粒子电性不带电性显正电显负电 符号氧原子 O 钙离子 Ca2+氧离子 O2-五、化合价 1.单质化合价为零，化合物中化合价代数和为零。2.化合价的实质：元素的最外层电子数 n4，元素一般显+n 价；元素的原子最外层电子数 n4，元素一般显（8-n）价。如铝原子最外层电子数为 3，因此，铝元素显+3 价，表示为 Al；氧原子最外层电子数为 6，因此，氧元素的化合价为-2 价，表示为 O。六、化学式 1.意义：（以 H2O 为例）（1）宏观：表示一种物质（表示水）（2）微观：表示一种分子
36、（表示水分子）表示分子的结构（表示一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成）写出下列物质的化学式 氯气 N2；氦气 He；白磷 P；水银 Hg；生铁、钢的主要成分 Fe；干冰 CO2；冰 H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜 CuO；铁锈的主要成分 Fe2O3；氯化氢 HCl；氯化亚铁 FeCl2；氯化铝AlCl3；氢氧化钠 NaCl；石灰水的主要成分 Ca（OH）2；硫酸铁 Fe2（SO4）3；硫酸镁 MgSO4；石灰石、大理石主要成分 CaCO3；硝酸钾KNO3；硝酸银 AgNO3；硝酸铜 Cu（NO3）2；天然气主要成分甲烷 CH4；乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾 KClO3；氯化钾 KCl；高锰酸钾KMnO4；锰酸钾 K2MnO4；盐酸 HCl；硫酸 H2SO4