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1、 1/1 银镜反应实验报告范文 篇一：银镜反应最佳反应条件探究 实验时间：双周四下午 实验目的：学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法。实验要求：自行发现实验探究问题；自行设计探究性实验方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验报告与分析。（选择某一中学化学实验问题或与化学有关的生活问题，进行查阅资料，设计实验，进而加以解决）一、探究问题的提出 醛的还原性是醛类化合物一项很重要的化学性质,其中银镜反应是醛类化合物的重要鉴别反应。除此之外，工业上常用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。如果银镜反应条件掌握不好,很难出现明亮的银镜,往往形成灰色沉淀。实验效果差,直接影响教学效果以及工业生
2、产。二、相关资料查阅综述 通过查阅不同资料，总结出乙醛银镜反应的适宜条件有如下几种：条件一：乙醛氧化反应条件的选择一文1,归纳出乙醛银镜反应较适宜条件为:5060,5%AgNO3 溶液 1ml、1%的 NaOH 溶液 1 滴,2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解,加 5%乙醛 34 滴。条件二：根据人教版高中化学选修五第三章第一节乙醛银镜反应条件为：2%AgNO3 溶液 1ml、2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解,加 3 滴乙醛，震荡后置于热水浴中温热。1/1 条件三：文献【2】中的条件为：3%AgNO3 溶液 1ml，2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解,pH 值约为 910，乙醛浓度为 20%40%，水浴
3、温度为 60。三、问题解决设想（思路）通过查阅大量文献资料，我们小组决定采用控制变量法探讨硝酸银的浓度、温度以及乙醛的浓度对银镜反应效果的影响，从而得出乙醛银镜反应的最佳实验条件。四、实验设计方案（一）实验原理 银镜反应是一个氧化还原反应,正一价的银离子在碱性和含氨的溶液中,可被葡萄糖还原成银原子.析出的银原子吸附在玻璃表面即生成银色的镜面.银离子在氨的碱性溶液中与醛类作用,可得羧酸及金属银之沈淀,而此沈淀以银镜方式出现,故称银镜反应,又称多伦试验,而银氨离子之碱性溶液,称为多伦试剂.化学式 RCHO(l)+2Ag(NH3)2+(aq)+3OH-(aq)RCOO-(aq)+2Ag(s)+4NH
4、3(aq)+2H2O(l)（二）仪器和试剂 1.仪器：酒精灯、三角架、石棉网、烧杯（250ml，3 个）、温度计、移液管（1ml）、胶头滴管、小试管（13 支）2.药品：硝酸银（AR，5g）、浓氨水（AR，20ml）、乙醛（AR，15ml）乙醛：相对密度 0.7834（184），相对分子质量 44.05，熔点121，沸点20.8，硝酸银：相对分子质量：169.88 g mol-1Ag=63.50%,N=8.25%,O=28.25%相对密度(水=1)：4.35，熔点()：212，沸点()：444 C(717 K)(分解)Ag(NH3)2OH 1/1 3.溶液配制：（1）准备试管：在试管里先注入少
5、量 NaOH 溶液，振荡，然后加热煮沸。把 NaOH 倒去后，再用蒸馏水洗净备用。（2）配置溶液：在洗净试管中，注入 1mL AgNO3 溶液，然后逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。银镜反应：管壁滴入三滴乙醛稀溶液，把试管放在盛有热水的烧杯里，静置几分钟。不久，可以观察到试管内壁上附着了一层光亮如镜的金属银。(三)实验步骤 1.硝酸银浓度对银镜反应的影响。取 5 支试管,分别加入 1%,2%,3%,4%,5%的硝酸银溶液 2ml,滴加 2 mol/L 氨水,边加边振荡,直至生成的沉淀恰好完全溶解,然后滴加 20%乙醛溶液 3 滴,摇匀,置 60 水浴中加热,结果如表一；
6、2.温度对银镜反应的影响。取 3%的硝酸银溶液 2ml,滴加 2mol/L 氨水,边加边振荡,直至生成的沉淀恰好完全溶解,然后将银氨溶液分成 5 支试管,各加入 20%乙醛溶液 3 滴,摇匀,置不同温度水浴中加热：室温、60、沸水,结果如表二;3.乙醛浓度对银镜反应的影响：取 3%硝酸银溶液 2ml,滴加 2mol/L 的氨水,边加边振荡,直至所生成的沉淀恰好完全溶解,然后将溶液分入 5 支试管中,各试管分别加入 40%,20%,10%,5%及 1%乙醛溶液 3 滴,摇匀,置 60 恒温水浴中加热,结果如表三；（四）注意事项：1.银镜反应的成败关键之一，是所用的仪器是否洁净。1/1 2.配制银
7、氨溶液时，应防止加入过量的氨水。银氨溶液必须随配随用，不可久置。3.实验完毕，试管内的银氨溶液要及时处理，先加入少量盐酸，倒去混和液后，再用少量稀硝酸洗去银镜，并用水洗净。银镜反应：2Ag(NH3)2OH+R-CHOR-COONH4+2Ag+H2O+3NH3在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3 容易过量，使 Ag 过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。AgNO3+NH3?H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 五、参考文献【1】金秀莲.乙醛氧化反应条件的选择.化学教学,1998,(5):341
8、【2】刘满珍，张茂美.银镜反应实验条件探究.卫生职业教育.20 xx,26(9)【3】宋心琦，王晶等.化学?有机化学基础.湖南：人民教育出版社，20 xx 仪器与药品 篇二：怎样才能使银镜反应实验一次成功 银镜反应是含醛基物质具有的特征反应，为使银镜反应能一次成功，实验中应注意以下问题。1、试管必须洁净，这是实验成败的关键之一。只有在洁净的试管内壁才能析出均匀、光滑、明亮的银镜。不洁净的试管，只能生成黑色疏松银的沉淀。可用去污粉、洗液、氢氧化钠溶液等洗涤。洗净的试管盛满水，倒去后，内壁只留下一层极薄、均匀且透明的水膜，没有水渍斑点。1/1 2、不能加入过量的氨水，否则不仅试剂会失去灵敏性，而且
9、加入醛后，还容易产生 雷酸银（AgOCN），雷酸银受热或撞击能引起爆炸。3、银氨溶液必须随配随用，不可久置。如果久置可能析出叠氮化银（AgN3）、氮化银（Ag3N）、亚氨基化银（Ag2NH）等爆炸性的沉淀物质。这些沉淀物质即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈的爆炸。因此，实 验结束时，应及时清理掉过剩的银氨溶液，以防止事故发生。4、硝酸银和氨水的浓度不能高，一般以 2为宜，最高不超过 5。5、必须在水浴中加热，不能用酒精灯直接加热，否则也有可能产生容易爆炸的雷酸银。如果用乙醛进行银镜反应，水浴温度应保持在 6070；如果用甲酸进行银镜反应，水浴温度应控制在 90左右较好。且先预热银氨溶液比试剂混
10、合后再加热形成的银层厚且光亮。6、银镜反应必须在微碱性溶液中进行，pH 一般应控制在 910。但不能呈强碱性，因在强碱性条件下，银氨溶液本身也可得到光亮的银镜，无需含醛基化合物。银氨溶液存在如下平衡：2OH-+2 Ag(NH3)2+-Ag2O+4NH3H2O，该平衡在强碱性和加热条件下，都有利于 Ag2O 的生成，而 Ag2O 易分解形成银镜。为了使溶液呈微碱性，在氧化银刚好溶解后加入，滴 40的氢氧化钠溶液即可。7、银氨溶液和含醛基物质混合后要立即轻微振荡试管，混合摇匀后再放入水浴里加热。加热时不能摇动试管，否则得不到光亮的银镜，而是产生黑色疏松银的沉淀。8、实验完毕应立即将试管中的废液倾去，管内壁银镜可加入一些稀硝酸加热即可除去，然后将试管用水冲洗。反应后的废液要及时处理，不可久置。