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1、第三单元 物质构成的奥妙 课题 2原子的结构 教学设计 教学目标：1.了解原子的结构；知道原子核外电子是分层排布的，并能画出原子结构示意图 2.培养学生善于想象、勇于探索、敢于创新的精神。3.体验探究学习的历程，树立学习的信心。4.认识物质世界是运动的和物质的可分性。教材分析：重点：原子的结构与原子结构示意图 难点：核外电子的分层排布 教具：多媒体教学课件 教学过程 新课导入：神奇的大自然奥妙无穷，浩瀚宇宙中的天体到地球上形形色色的各种物质，都是由分子、原子等微小粒子构成的，通过上一节课的学习，我们已经知道原子是化学变化中最小的粒子，那么原子。【情景激活】原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢
2、？今天，我们就来畅游原子的世界！【科学史话】原子结构的探索历程 1803 年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。1897 年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。1911 年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。【动画】原子奇妙的内部世界 新课启发 一、原子的构成 探究一 原子是怎样构成的？【智慧阅读】P53 并讨论 1.原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2.原子是由哪几个部分构成的？3.原子核由哪几种粒子构成？4.原子中各种粒子带电情况如何？.5.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？原子的构成
3、示意图 观察表 3-1 中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？（学生分组讨论后总结）原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数。不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。整个原子不显电性。【问题讨论】原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？原子的构成（板书）原子核 质子 原子 中子 核外电子 质子带正电，电子带负电，中子不带电。【练习与应用】原子与原子核大小比较图片【情激景活】电子的自白 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能
4、耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?探究二核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的【模拟动画】【模拟动画】钠原子的结构 二.原子核外电子的排布 1、电子层：电子经常出现的区域。2.核外电子的分层排布 外电子分层排布规律 钠原子核外电子的分层排布为例进行讲解 3.原子结构示意图及其意义（边展示边总结，见片）【练习与应用】3.某原子的原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出
5、结构示意图 探究三 原子核外电子的排布有什么规律？（学生看图片总结规律）4.核外电子的排布规律：板书 1）一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。2）最外层不超过 个电子,只有 1 层的不超过_个电子。3）电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）【练习与应用】4、（见 PPT）【链接中考】*（郴州市 2022 年中考题 22 题）下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：（1）写出所示原子结构示意图 。【感悟与收获】.认识物质是可分的，分子、原子是可以再分的。.通过科学史、多媒体动画、图标等素材，了解科学研究物质微观结构的方法。.借助科学史话，感受科学家敢于质疑、严谨求实的科学态度。.【课后作业】以“行走在原子的内部”为题，写一篇重点介绍原子的构成和原子核外电子排布两处知识风景的游记。要求至少 200 字。根据图 3-12，思考不同种类原子的最外层电子数有何特点？它们的结构是否稳定？